2018-2019学年山东省夏津县第一中学高一3月月考化学试卷

2018-2019学年山东省夏津县第一中学高一3月月考化学试卷

‎ 2018-2019学年山东省夏津县第一中学高一3月月考化学试卷 2019.3‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64‎ 第Ⅰ卷 （共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ 1. 硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是( )‎ A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料 B. 水晶项链是硅酸盐制品 C. 光导纤维的主要成分是晶体硅 D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在 2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（　 　）‎ A. 明矾用作净水剂 B. 液氯用作制冷剂 C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂 3. 下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（　　）‎ A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应 B. 两者都可以与NaOH溶液反应 C. CO2 的溶沸点比SiO2高 D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸 4. 下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（　　）‎ A. 铝既可以用于食品包装，也可以用于建筑材料 B. 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C. 氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多，也可用来制备一些铝盐 D. 明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 ‎5．某溶液中有、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是　 　 A. B. C. D. ‎6．等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比（　　）‎ A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 1：2‎ ‎7．下列说法正确的是( ) A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同 B.所有合金都只含有金属元素 C.可利用铝热反应冶炼单质镁 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁 8. 在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列说法不正确的是（　　）‎ A. 表示6种核素 B. 和 为同种元素的不同核素，互称同位素 C. 和 质量数相同，属于同主族元素 D. 和 的中子数相同 9. 核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是　　 A. B. C. D. 10. 有关元素周期表的说法中错误的是(    )‎ A. 元素周期表中第16个纵行表示为ⅥA族 B. ⅦA族元素也称为卤族元素 C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10纵行 D. 0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为0‎ 11. 有关焰色反应的说法正确的是（　　）‎ A. 焰色反应是金属单质表现的性质 B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 C. 焰色反应中用到的铂丝可用铁丝代替 D. 焰色反应若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素 ‎12. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是（       ）‎ A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料 B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 13. 已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是（　　）‎ A. 得电子能力： B. 还原性： C. 原子半径： D. 离子半径： 14. 能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　） ①Cl2与H2S溶液发生置换反应          ②受热时H2S能分解，HCl则不能 ③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能      ④HCl是强酸，H2S是弱酸．‎ A. ①③ B.①② C.①②④ D. ①④‎ 15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： ‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+5、+3、-3‎ ‎-2‎ 下列叙述正确的是（　　）‎ A. X、Y元素的金属性  B. W在同族元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性中最强 C. Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（ ）‎ A. 氧化物对应水化物酸性W比Z强 B. Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成 C. X单质在室温下为固体 D. 简单离子的半径： 第Ⅱ卷（共52分）‎ ‎17．（16分）表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）： ‎ ‎       族 周期 ‎ ⅠA ‎ ⅡA ‎ ⅢA ‎ ⅣA ‎ ⅤA ‎ ⅥA ‎ ⅦA ‎ ‎0族 ‎ ‎2 ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎3 ‎ ‎④ ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎⑤ ‎ ‎  ‎ ‎⑥ ‎ ‎⑦ ‎ ‎⑧ ‎ ‎4 ‎ ‎⑨ ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎⑩ ‎ ‎  ‎ ‎（1）⑦元素的离子半径______S2-（填“＞”或“＜”），比较③与⑥的氢化物，______更稳定（填化学式），最不活泼的元素是          （填元素符号）。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是： 。 （3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）， 能证明两者酸性强弱的离子反应方程式为 （4）实验室制取②的氢化物的化学方程式 ‎ A DC B C ‎18．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：‎ ‎（1）A元素的名称为 ，D离子的结构示意图为______________ ‎ ‎（2）C在周期表中的位置为 ‎ ‎（3）B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________（填化学式）‎ ‎（4）以上五种元素所形成的的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ‎ ‎19．（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下： ‎ ‎（1）固体B的颜色为_____________；‎ ‎（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是： 、 ‎ ‎ ‎ ‎（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是 ，若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为 （填化学式）；‎ ‎（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。‎ ‎20．（14分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题． （1）实验装置： ‎ 填写所示仪器名称 B： （2）实验步骤： 连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热． （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是 ； ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ； ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______ （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 ．‎ 化学月考答案 ‎1—5 ABBDC 6—10BDCAD 11—16CDDBDB ‎ ‎17．（1）＜；H2O；Ar （2）HClO4； KOH ​（3）H2CO3；       SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32 （4）；‎ ‎18．（1）氧 ‎ ‎（2）第三周期 ⅥA族 ‎ ‎（3）PH3 ＜ H2S ‎ ‎（4）Al(OH)3 + NaOH = Na[Al (OH)4]‎ ‎19.（1）红棕色；‎ ‎（2）Al2O3+2OH－+3H2O＝2[Al (OH)4]－； SiO2+2OH－＝ SiO32－+ H2O；‎ ‎（3）Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+ ； Al(OH)3、H2SiO3；‎ ‎（4）CO ‎20. 圆底烧瓶；检查装置的气密性；‎ Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；‎ 除去SO2气体；‎ E中溶液颜色变浅，F试管中出现白色沉淀；‎ 否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2‎