福建莆田第二十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟检测化学试题（五）

福建莆田第二十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟检测化学试题（五）

‎2019-2020学年第二学期高一化学人教版期末复习检测（五）‎ ‎1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(   )‎ A.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的 B.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去 C.《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。泥土具有吸附作用,能将红糖变白 D.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同 ‎2.下列操作不能用于检验氨的是(　　)‎ A. 气体能使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近 D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 ‎3.为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)‎ 称取粗盐滤液精盐 下列叙述正确的是( ) ‎ A． 第④发生的反应只有 B．中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C． 步骤②和④顺序可以颠倒 D． ⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 ‎4.下列图示变化为吸热反应的是(   )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎5.某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转变为氯化物和，而高锰酸根离子则转变为，部分物质和离子间量的关系为。常温下，在某密闭容器中进行上述有关反应，测得与时间的关系如表所示。‎ 时间/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎…‎ ‎1.0‎ ‎0.70‎ ‎0.50‎ ‎0.40‎ ‎…‎ 下列说法正确的是( )‎ A.除去X的反应先慢后快，生成物可能是该反应的催化剂 B.0~6 min内平均反应速率 C.当反应耗时8 min时，‎ D.随着反应的进行(忽略溶液体积变化)，逐渐降低 ‎6.下列叙述错误的是（ ）‎ A．甲烷与氯气反应无论生成还是，都属于取代反应 B．烷烃中除甲烷外，很多都能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去 C．分子通式为的烃一定是烷烃 D．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸 ‎7.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是( )‎ A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃 B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上 C．书写结构简式时，乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键中的短线均可省略不写 D．相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生水的质量，后者大 ‎8.石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展。2001年中国宣布推广“车用乙醇汽油”。所谓“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是(   )‎ A.乙醇汽油是一种新型的化合物 B.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 C.工业上常用裂化的方法提高汽油的产量 D.用玉米、高梁发酵可以制得乙醇 ‎9.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C. 葡萄糖和淀粉都能与新制悬浊液共热，产生砖红色沉淀 D. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 ‎10.下列说法不正确的是( )‎ A.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯可用于制肥皂或制生物柴油等 B.煤的气化和煤的液化均属于复杂的物理化学变化 C.可燃冰的主要成分与天然气、水煤气的主要成分相同 D.石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎11.关于合理饮食有利于健康的下列说法不正确的是( )‎ A、没有水就没有生命 B、养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物 ‎ C、饮用水越纯净越好 D、调味剂和营养剂不是加得越多越好 ‎12.我国古代有“女娲补天”的传说,现在人类也面临“补天”的问题。下列采取的措施与所说的“补天”无关的是(   )‎ A.研究新型催化剂,消除汽车尾气的污染 B.禁止使用含氟电冰箱 C.倡导使用无磷洗衣粉 D.硝酸厂的尾气按相关规定处理 ‎13.下列说法不正确的是（ ）‎ A.天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 B.富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田 C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D.我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 ‎14.汽车排放的尾气为大气污染物之一，目前，可利用以下化学原理处理汽车尾气：‎ ‎。‎ ‎（1）写出的结构式： 。‎ ‎（2）—定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应 则反应速率v ( a )、v (b)、v (c)的大小关系是 。‎ ‎（3）为研究如何提高该转化过程的反应速率，某课题组进行了以下实验探究。‎ ‎【资料查阅】‎ A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；‎ B.使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催 化效率有影响。‎ ‎【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化 反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。‎ 实验编号 实验目的 T/℃‎ NO初始浓度/ (mol/L )‎ CO初始浓度/ (mol/L)‎ 同种催化剂的比表面 积/(/g)‎ c(CO) 不变时所用的 时间/ min Ⅰ 参照实验 ‎280‎ ‎80‎ t Ⅱ ‎280‎ ‎120‎ ‎0.5t Ⅲ ‎360‎ ‎80‎ ‎0.2t ‎【结论】①实验编号Ⅱ的实验目的为 。‎ ‎②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是 ，且 反应速率将 (填“增大” “减小”或“无影响”)。‎ ‎15.“绿水青山就是金山银山”。近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。‎ ‎1.硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。‎ ‎①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式:__________。‎ ‎②尾气也可用软锰矿浆(MnO2)吸收,写出下图所示“反应1”的化学方程式:__________。‎ ‎2.治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置,使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式:__________。 3.某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO),设计了如下流程:‎ ‎①“反应1”用于吸收Cl2,“反应1”的化学方程式为__________。‎ ‎② “反应2”的离子方程式为__________。‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1.答案：D 解析：地沟油的主要成分是油脂，油脂可发生皂化反应，该反应可用于工业上生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的，故A正确；CaSO4 不溶于酸，CaSO4用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3，CaCO3可溶于酸，故B正确；泥土颗粒表面积较大，因而具有吸附作用，能吸附红糖中的色素使其变白，故C正确；柳絮的主要成分是纤维素，和棉花相同，故D不正确。综上所述，本题正确答案为D。‎ ‎2.答案：C 解析：检验氨气常选用的试剂或仪器是湿润的酚酞试纸(变红)、湿润的红色石蕊试纸(变蓝)、蘸有浓盐酸的玻璃棒(有白烟产生)，而浓硫酸难挥发，与反应不能形成白烟，故C项符合题意。‎ ‎3.答案：D 解析：A项，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为，；B项，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，所用除杂试剂的化学式为NaOH；而用KOH溶液，则引入杂质；C项，碳酸钠必须放在氯化钡后加入，这样既可以将钙离子除去，也可以将反应剩余的钡离子除去。‎ ‎4.答案：A 解析：A中反应物的总能量低于生成物的总能量,则反应是吸热反应;B中反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应;C中是浓硫酸的稀释是放热过程,但属于物理变化;D中是放热反应,答案选A。‎ ‎5.答案：B 解析：分析题表中的数据可知，题述反应先快后慢，A错误；由题给物质和离子间量的关系可知，每消耗2 mol会生成3 mol，结合题表中的数据知0~6 min内 ‎，B正确；若保持4~6 min内的平均反应速率，到8 min时，，但随着反应物浓度的减小，反应速率减小，所以当反应耗时8 min时，，C错误；钾离子未参与反应，故反应过程中钾离子物质的量不变，又溶液体积不变，则钾离子浓度也不变，D错误。‎ ‎6.答案：B 解析：A．甲烷是饱和链烃，与氯气反应无论生成还是，都同时生成HCl，所以属于取代反应，A正确；‎ B．烷烃是饱和链烃，都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；‎ C．只有烷烃的分子组成满足通式，C正确；‎ D．甲烷与氧气的混合气，在一定体积含量范围内，点燃会发生爆炸，D正确；‎ 故选B。‎ ‎7.答案：C 解析：‎ ‎8.答案：A 解析： ‎ ‎9.答案：D 解析：葡萄糖和蔗糖结构不同，不互为同系物，淀粉和纤维素均可用表示，但值不同，不互为同分异构体，A项错误；淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，B项错误；葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应产生砖红色沉淀，淀粉分子中没有醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，C项错误；纯净物有固定的熔、沸点，而混合物没有固定的熔、沸点，D项正确。‎ ‎10.答案：C 解析：选项A，地沟油的主要成分是髙级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯可在碱性条件下发生水解从而制肥皂，也可通过化学反应制备生物柴油，故A正确；选项B，煤的气化和煤的液化均属于复杂的物理化学变化，B正确；选项C，可燃冰的主要成分是甲烷，与天然气的主要成分相同，而水煤气的主要成分是CO与，故C错误；选项D，石油裂解气中含有烯烃，烯烃能与发生加成反应而使溴水褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。‎ ‎11.答案：C 解析：‎ ‎12.答案：C 解析：所说的“补天”是指弥补臭氧层遭到破坏所造成的臭氧层变薄和臭氧层空洞。氮氧化物、氟氯烃等都能破坏臭氧层,能杜绝或减少这些物质排放的措施都与“补天”有关。‎ ‎13.答案：B 解析：‎ ‎14.答案：（1）O = C= O ‎（2）v (a)>v (b)=v (c)‎ ‎（3）①探究催化剂比表面积对反应速率的影响②温度升高温度增大 解析：‎ ‎（1）为直线形分子，C和O形成两对共用电子对。 ‎ ‎（2）开始时反应物的浓度最大，故反应速率最大，当反应达到平衡时，反应速率不再改变。‎ ‎（3）对比表格中各组数据，找出答案。‎ ‎ ‎ ‎15.答案：1.①‎ ‎②SO2+MnO2=MnSO4‎ ‎2.2CO+2NO2CO2+N2 3.①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎②‎ 解析：1.①硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收，反应生成亚硫酸铵，化学方程式为：SO2＋2NH3·H2O(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3为可溶性强电解质，书写离子方程式时拆成离子形式。②由图示可得，用软锰矿浆（MnO2）吸收SO2生成MnSO4，化学方程式为：SO2＋MnO2MnSO4。‎ ‎2.NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成CO2和N2，故化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；‎ ‎3.①由流程结合已知，“反应1”用石灰乳吸收Cl2，故化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O；②“反应2”为和NaNO2溶液反应生成无污染气体，根据氧化还原反应原理，和发生氧化还原反应生成N2，根据原子守恒还会生成H2O，该反应离子方程式为：。‎