2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版

2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版

市一中2018～2019学年度第二学期第一次调研 高二化学(理科)‎ 第Ⅰ卷(共50分)‎ 可能用到的原子量： C: 12 H: 1 O: 16 N: 14 Ca: 40 Ag: 108‎ 一、选择题：(每小题2分，且每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.下列化学用语正确的是( )‎ A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2‎ B. 甲醛的电子式为：‎ C. 有机物CH2=CH﹣CH2﹣CH3的键线式为：‎ D. 乙酸的最简式为：C2H4O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙烯的结构简式为：CH2=CH2，选项A错误；‎ B. 甲醛的电子式为： ，选项B错误；‎ C. 有机物CH2=CH﹣CH2﹣CH3的键线式为：，选项C正确；‎ D. 乙酸的最简式为：CH2O，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎2.能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )‎ A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 紫外光谱法 D. 核磁共振氢谱法 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，选项A正确；‎ B、红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，双键，三键，羟基，羧基羰基等等，选项B错误；‎ C、紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构，从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，选项C错误；‎ D、核磁共振是检验不同环境的H的数量．有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，选项D错误。‎ 答案选A。‎ ‎3.油脂皂化后,要使肥皂和甘油从混合物里充分分离,可采用的方法是( )‎ ‎①分液  ②蒸馏  ③过滤  ④盐析  ⑤渗析 A. ①② B. ③④ C. ④③② D. ③②⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 油脂发生皂化反应后，向混合物中加入食盐细粒，高级脂肪酸钠便会析出，因它的密度比水小，所以浮在上层，可以用过滤的方法得到高级脂肪酸钠，而甘油留在滤液里，可采用蒸馏的方法得到甘油。‎ ‎【详解】油脂发生皂化反应后，向混合物中加入食盐细粒发生盐析，高级脂肪酸钠便会析出，因它的密度比水小，所以浮在上层，分离固体和液体，可以用过滤的方法得到高级脂肪酸钠，而甘油留在滤液里，甘油和水的沸点不同，可采用蒸馏的方法得到甘油，故为：④③②。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。‎ ‎4.下列实验操作简便、科学且易成功的是( )‎ A. 将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯 B. 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色 C. 在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液后加热煮沸即有红色沉淀生成 D. 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．制取乙酸乙酯时，将浓硫酸注入乙酸和乙醇的混合溶液中；‎ B．在加热条件下，Cu和氧气反应生成黑色的CuO，乙醇和CuO发生氧化反应生成Cu；‎ C．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下；‎ D．苯酚和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀。‎ ‎【详解】A．制取乙酸乙酯时，将浓硫酸注入乙酸和乙醇的混合溶液中，相当于浓硫酸的稀释，选项A错误；‎ B．在加热条件下，Cu和氧气反应生成黑色的CuO，乙醇和CuO发生氧化反应生成Cu，所以将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色，选项B正确；‎ C．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下，所以在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴加足量NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成，否则不产生砖红色沉淀，选项C错误；‎ D．苯酚和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，应该是浓溴水而不是稀溴水，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液的混合、乙醇的催化氧化反应、乙醛的氧化反应、苯酚的取代反应等知识点，明确实验原理、物质性质及实验基本操作方法是解本题关键，注意CD反应条件，易错选项是C。‎ ‎5.用括号内的试剂除去下列各物质中少量杂质正确的是( )‎ A. 溴苯中的溴(KI溶液) B. 苯中的苯酚(溴水)‎ C. 乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液) D. 乙烷中的乙烯(溴水)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．溴和KI反应生成I2，I2能溶于溴苯；‎ B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯；‎ C．乙酸能碳酸钠反应生成乙酸钠； ‎ D．溴水与己稀发生后加成反应生成二溴己烷，二溴己烷易溶于乙烷．‎ ‎【详解】A．溴和KI反应生成I2，I2能溶于溴苯，不能得到纯净的溴苯，应用饱和碳酸钠溶液除去溴，选项A错误； ‎ B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，无法分开，选项B错误；‎ C．乙酸乙酯和乙酸均能与NaOH溶液反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度小，乙酸能碳酸钠反应生成乙酸钠，应选用饱和碳酸钠溶液，选项C错误；‎ D．溴水与乙烯发生后加成反应生成二溴乙烷，能与乙烷分开，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ ‎6.由两种烃组成的混合气体‎2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 ‎5L和H2O ‎7L(所有 体积都在1标准大气压和‎120℃‎测定)，则这两种混合气体的可能组成是( )‎ A. C2H4和C3H8 B. C2H2和C4H‎10 ‎C. CH4和C4H8 D. C2H6和C3H8‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7。‎ A、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，选项A错误；‎ B、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为3：1，含H原子数为4，不符合，选项B错误；‎ C、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，选项C错误；‎ D、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查混合物的计算。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7。本题不能直接用最简式排除，应根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算。‎ ‎7.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　)‎ A. ①⑤②③④ B. ①②③④⑤‎ C. ②③⑤①⑥ D. ②③⑤①④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，先乙醇发生消去反应生成乙烯，加成生成二卤代烃，水解生成乙二醇，乙二醇氧化生成乙二酸，最后发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，以此来解答。‎ ‎【详解】以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，经过以下几步，‎ 第一步：乙醇发生消去反应生成乙烯，为消去反应；‎ 第二步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反应；‎ 第三步：二卤代烃水解生成乙二醇，为水解反应；‎ 第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；‎ 第五步：乙二醇与乙二酸发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应，‎ 涉及的反应类型按反应顺序依次为②③⑤①④。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的合成，难度中等．侧重反应类型的考查，结合乙醇的性质分析合成路线即可解答。‎ ‎8.下列说法正确的是( )‎ A. 乙烯和乙醛都能使溴水褪色，发生的反应类型都是加成反应 B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 C. 分子式为C7H8O ，可与FeCl3发生显色反应的有机物结构有3种 D. 检验甲酸中是否混有乙醛,可向样品中加入足量NaOH溶液先中和甲酸,再做银镜反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙烯使溴水褪色，发生加成反应；乙醛使溴水褪色是发生氧化反应，选项A错误；‎ B、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面．两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面。如图所示的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面，选项B错误；‎ C. 分子式为C7H8O ，可与FeCl3发生显色反应的有机物结构有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚3种，选项C正确；‎ D．甲酸钠中含有醛基，所以不能用银镜反应或新制氢氧化铜悬浊液检验甲醛，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有 A. 两个羟基 B. 一个羧基 C. 两个醛基 D.‎ ‎ 一个醛基 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：由所给分子式C8H6O2，可知若苯环上有1个取代基，则其组成为—C2HO2，其结构式为—COCHO；若苯环上有2个取代基，则其组成之和为C2H2O2，可为两个—CHO；若苯环上有3个取代基，则其组成之和为C2H3O2，只可能为2个羟基和1个—C≡CH。又由其组成可知该物质苯环上不可能有4个以上的取代基。而由取代基的氢、氧原子个数可知不可能含有—COOH，故选项是B。‎ 考点：考查有机物结构的判断的知识。‎ ‎10.在标况下‎1.12L某气态烃和‎2.24L氢气完全加成反应后，最多还能和‎6.72L氯气发生取代反应，由此可以断定原气态烃是( )‎ A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 1，3 -丁二烯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎1.12L某气态烃即0.05mol，与‎2.24L氢气即0.1mol完全加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与‎6.72L氯气即0.3mol发生取代反应时，若将1mol加成后产物中的氢原子全部取代，需要6mol Cl2，说明烃分子中加成产物含有6个H，其中有4个H为与H2加成生成，则原烃中含有H为2，应为乙炔。‎ 答案选A。‎ ‎11.在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为 A. 1 B. ‎2 ‎C. 3 D. 4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：从该化合物的分子组成上可以看出，该有机物中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连接三个甲基时是一种同分异构体，氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个乙基时是另一种同分异构体，氮原子连两个氢原子和一个正丙基时是第三种同分异构体，氮原子连两个氢原子和一个异丙基时是第四种同分异构体，共有4种同分异构体，故选D。‎ 考点：考查了同分异构体的判断的相关知识。‎ ‎12.七叶树内酯的结构如下图，若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )‎ A. 2molBr2、2molNaOH B. 2molBr2、3molNaOH C. 3molBr2、4molNaOH D. 4molBr2、4molNaOH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题要求学生在理解酚和酯的结构及其性质的基础上，将获取的有关规律迁移到题 目所指定的有机物中。由于学生在课本中学习的是一元酚和普通酯，而题设物质却是一种既 可以看成二元酚，又可看成酯(内酯)且含有双键的复杂有机物，所以本题在考查相关知识点 的同时，也在一定程度上考查学生思维的灵活性、广阔性和创造性。‎ ‎【详解】仔细观察该有机物的结构简式并结合已有知识，不难得知：1mol七叶树内酯可与3mol Br2 相作用，其中2mol Br2 用于酚羟基的邻位氢的取代(注：对位无氢可取代)，1mol用于酯环上双键的加成，其反应原理为：，当1mol七叶树内酯与NaOH反应时，需4mol NaOH，其中3mol NaOH与酚羟基(包括水解后生成 的)作用，1mol NaOH与水解后产生的羧基发生中和反应，其反应原理为：，‎ 答案选C。‎ ‎13.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是(　　) ‎ ‎①②　③ (CH3)3CCH2Cl　④ CHCl2CHBr2　⑤ ⑥ CH3Cl A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分，若消去再形成双键破坏苯环结构，故不能发生消去反应，故①正确；‎ ‎②中和氯原子相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和氯化钾，故②错误；‎ ‎③(CH3)3CCH2Cl中和氯相连的碳的相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应．故③正确；‎ ‎④CHCl2CHBr2中和氯或溴相连的碳相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃或炔烃和氯化钾，故④错误；‎ ‎⑤和溴相连的碳上有氢，故能发生消去反应，生成对应的烯烃和溴化钾，故⑤错误；‎ ‎⑥卤代烃中连在卤原子的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，而该题中一氯甲烷只有一个碳，没有相邻的碳，所以不能发生消去反应．故⑥正确；‎ 答案选A。‎ ‎14.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C,则有机物A的可能结构有( )‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，则说明A应为酯，B在一定条件下能转化成C，则B为醇，C为酸，B能被氧化为酸，则B中含有-CH2OH，根据C3H7-的结构判断。‎ ‎【详解】分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，则说明A应为酯，B在一定条件下能转化成C，则B为醇，C为酸，B能被氧化为酸，则B中含有-CH2OH，因B在一定条件下可氧化成C，则B为C3H7CH2OH，C为C3H7COOH，而C3H7-有CH3CH2CH2-和CH3CH（CH3）-两种。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考题有机物的推断，题目难度不大，注意根据B转化为C的性质和C3H7-的同分异构体的种类判断。‎ ‎15.wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气(标准状况)完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则1 mol X中含有双键数目为(  )‎ A. MVNA/22.4w B. wVNA/‎22.4M C. wVNA/22.4 D. 2VNA/Mw ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据碳碳双键与氢气发生加成时的物质的量之比为1：1，设双键的数目为x，不饱和烃的物质的量与x的乘积等于氢气的物质的量，以此来计算。‎ ‎【详解】设1mol X中含双键为x，饱和烃的物质的量与x的乘积等于氢气的物质的量，‎ 则×x=，解得x=，则其数目为，‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查学生利用不饱和烃与氢气加成的反应规律来进行计算，明确物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大。‎ ‎16.下列说法正确的是( )‎ A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n B. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积 C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>‎100℃‎)，则y＝4；若体积减小，则y>4；否则y<4‎ D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、根据质量守恒定律；‎ B、根据浓硫酸吸收的是水蒸气，烃燃烧前后气体的体积也可能发生变化；‎ C、根据方程式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g）来判断；‎ D、等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含H量越大，耗氧量越大。‎ ‎【详解】A、生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，无法确定有机物的组成，选项A错误；‎ B、浓硫酸吸收的是水蒸气，烃燃烧前后气体的体积也可能发生变化，所以烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积不一定时生成的水蒸气的体积，选项B错误；‎ C、温度＞‎100℃‎，生成的水为气态，根据CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g），如果反应前后气体体积不变则有：1+（x+）=x+，解得，y=4，若体积减少，1+（x+）＞x+，解得，y＜4，否则y＞4，选项C错误；‎ D、由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查有机物燃烧，涉及耗氧量、有机物组成、体积变化等，难度不大，注意根据燃烧通式进行理解，注意规律的掌握。‎ ‎17.C2H6O和C3H8O两种醇的混合液在浓硫酸作用下进行脱水反应，可生成的有机物种数有( )‎ A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】分子式为C2H6O只有C2H5OH，C2H5OH分子内脱水生成CH2=CH2，分子间脱水得CH3CH2OCH2CH3；C3H8O：有CH3CH2CH2OH和HOCH(CH3)2两种结构，分子内脱水产物均为CH2=CH-CH3，分子间脱水产物有CH3CH2CH2OCH2CH2CH3、(CH3)2CHOCH(CH3)2、(CH3)2CHOCH2CH2CH3。C2H5OH与C3H8O发生分子间脱水有CH3CH2OCH2CH2CH3、CH3CH2OCH(CH3)2两种，故可能生成的有机物共8种。‎ 答案选D。‎ ‎18.某有机物的结构如下图，当Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，则Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(　　)‎ A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1‎ C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该有机物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，结合酚、醇、羧酸的性质来解答。‎ ‎【详解】酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，‎ 酚-OH、-COOH与NaOH反应，则1mol该物质消耗2molNaOH，‎ 只有-COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，‎ 所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，‎ Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，注意苯酚不与碳酸氢钠反应为易错点。‎ ‎19.现有乙烯、丙醛和丁酸的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是( )‎ A. B. a C. (1-a) D. (1-a)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】乙烯分子式为C2H4，丙醛分子式为C3H6O，丁酸分子式为C4H8O2，他们形成的混合物中C、H原子个数比都为1:2，所以当氧的质量分数为a时，碳的质量分数为 (1-a)。‎ 所以答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查有机物中元素含有的计算。注意寻找元素个数的关系，找到对应关系就可以进行计算。‎ ‎20. 在‎25℃‎和101kPa时，甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃10mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小17.5mL，则原混合烃中乙炔的体积分数为 A. 12.5‎‎% B. 25% C. 50% D. 75%‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则：‎ CH4+2O2=CO2+2H2O △V ‎1 2 1 2‎ C2H4+3O2=2CO2+2H2O △V ‎1 3 2 2‎ C2H2+O2=2CO2+H2O △V ‎1 2.5 2 1.5‎ CH4和C2H4反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设CH4和C2H4一共为xmL，C2H2为ymL，则：x+y＝10，2x+1.5y＝17.5，解之得x=5，y=5，则原混合烃中乙炔的体积分数为×100%=50%，故选C。‎ 考点：考查了混合物计算、化学方程式有关计算的相关知识。‎ ‎21.β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：因为分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示，1分子物质与2分子溴发生加成反应时，可以在①和②位置上发生加成反应，也可以在①和③位置上发生加成反应或在②③位置上发生加成反应，还可以1分子溴与①②发生1，4－加成，另1分子溴在③上加成，所以得到的产物有四种，答案选C。‎ 考点：考查有机化合物的结构和性质判断 ‎【此处有视频，请去附件查看】‎ ‎22.将‎3g某一元醛和足量的银氨溶液反应， 结果析出‎43.2 g Ag ，则该醛为( )‎ A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 一元醛中甲醛与Ag的物质的量之比为1：4，其它一元醛与生成Ag的物质的量之比为1：2，若不是甲醛，求出醛的物质的量，然后计算其摩尔质量判断，若为甲醛，计算生成Ag的物质的量进行验证。‎ ‎【详解】‎43.2g Ag的物质的量==0.4mol，若不是甲醛，则醛的物质的量为=0.2mol，醛的摩尔质量为=‎15g/mol，最简单的乙醛的摩尔质量为‎44克/摩尔，故不可能为乙醛、丙醛、丁醛，若为甲醛，‎3g甲醛的物质的量为=0.1mol，完全反应生成Ag的物质的量为0.1mol×4=0.4mol，符合题意，‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查有机物推断，难度中等，注意掌握醛与银氨溶液反应中醛基与Ag的物质的量关系。‎ ‎23.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体‎8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重的质量为‎26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为( )‎ A. 0.1‎mol B. 大于或等于0.2mol，小于0.3mol C. 0.2mol D. 大于0.1mol小于0.3mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体‎8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为0.4mol，混合气体在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重‎26.4g为二氧化碳质量，结合二氧化碳质量根据碳原子守恒计算碳原子平均数，将一氧化碳和甲烷看作整体，根据平均碳原子列式计算。‎ ‎【详解】一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体‎8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为：=0.4mol， ‎ 浓硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重‎26.4g为二氧化碳质量，所以二氧化碳的物质的量为：=0.6mol， ‎ 所以平均组成中平均碳原子数为：=1.5， ‎ 一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，可以看做1个组分， ‎ 设CO、甲烷的总物质的量为x，乙烷的物质的量为y，则：=1.5， ‎ 解得：x=y， ‎ 则原混合气体中乙烷的物质的量为：0.4mol×=0.2mol， ‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。‎ ‎24.某有机化合物X的分子式为CmHnO2 ,其蒸气的密度是相同条件下NH3的6倍，则X含有 “”结构的同分异构体有( )‎ A. 7种 B. 9种 C. 11种 D. 13种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】该有机物相对分子质量为17×6=102，X含有 “”结构相对质量为44，其余相对分子质量为58，为C4H10，‎ ‎（1）C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被-COOH取代，即由丁基与-COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，即有4种；‎ ‎（2）C5H10O2属于酯的同分异构体有甲酸丁酯（丁醇有4种，故有4种同分异构体），乙酸丙酯（丙醇有2种，故有2种同分异构体），丙酸乙酯，丁酸甲酯（丁酸有2种同分异构体），共有9种酯的同分异构体。‎ 符合条件的同分异构体共有13种。‎ 答案选D。‎ ‎25.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀质量为‎20克,滤液质量比原石灰水减少‎5.8克,该有机物可能是( )‎ A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 乙酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀‎20g，应为CaCO3，‎ n（CO2）=n（CaCO3）==0.2mol，‎ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 滤液减少的质量56‎ ‎1mol ‎100g ‎‎56g ‎0.2mol ‎20g ‎‎11.2g 称量滤液时，其质量只比原石灰水减少‎5.8g，则生成水的质量应为‎11.2g-5.8g=‎5.4g，‎ 则n（H）=2n（H2O）=×2=0.6mol，则有机物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3。‎ A. 乙烯中C、H原子数目之比符合1：2，不符合，选项A不选；‎ B. 乙醇中C、H原子数目之比符合1：3，符合，选项B选；‎ C. 乙醛中C、H原子数目之比符合1：2，不符合，选项C不选；‎ D. 乙酸中C、H原子数目之比符合1：2，不符合，选项D不选；‎ 答案选B。‎ 第Ⅱ卷(共50分)‎ 二、填空题：‎ ‎26.已知某链烃A的相对分子质量为42，能发生下列转化关系(部分反应物或生成物及反应条件已略去)，其中D可发生银镜反应，F是一种有香味的物质。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列物质的结构简式：A____________，F____________；‎ ‎(2)写出下列反应B→C的化学方程式：____________，其反应类型为_______________；‎ ‎(3)写出D发生银镜反应的化学方程式：_______________________________________‎ ‎【答案】 (1). CH3CH=CH2 (2). CH3CH2COOCH2CH2CH3 (3). CH3CH2CH2Cl + NaOHCH3CH2CH2OH + NaCl (4). 取代(或水解)反应 (5). CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH ‎ CH3CH2COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】链烃A的相对分子质量为42，能与氯化氢发生加成反应，故A为烯烃，，则A是丙烯，丙烯与HCl发生加成反应生成B为CH3CH2CH2Cl，B发生水解反应生成C为CH3CH2 CH2OH，丙醇发生催化氧化生成D为CH3CH2CHO，丙醛进一步发生氧化反应生成E为CH3 CH2COOH，丙酸与丙醇发生酯化反应生成F为CH3CH2COOCH2CH2CH3。‎ ‎（1）由于上述分析可知，A的结构简式为CH3CH=CH2，F的结构简式为CH3CH2COOCH2CH2CH3；‎ ‎（2）CH3CH2CH2Cl在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成丙醇和氯化钠，反应的化学方程式为CH3CH2CH2Cl + NaOHCH3CH2CH2OH + NaCl；属于取代(或水解)反应；‎ ‎（3）CH3CH2CHO在银氨溶液中发生银镜反应生成丙酸铵、银、氨气和水，反应方程式为：CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3。‎ ‎27.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。‎ 已知：‎ ‎(1)制备粗品：‎ 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。‎ ‎①导管B除了导气外还具有的作用是_____________________________________。‎ ‎②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________________。‎ ‎(2)制备精品：‎ ‎①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填上或下)，分液后用________(填入编号)洗涤。‎ a．KMnO4溶液 b．稀H2SO‎4 c．Na2CO3溶液 ‎②将分液得到的环己烯再进行蒸馏，收集产品时，控制的温度应在_______左右。‎ ‎(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。‎ a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点 ‎【答案】 (1). 冷凝 (2). 防止环己烯挥发 (3). 上层 (4). c (5). ‎83℃‎ (6). b c ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝；‎ ‎②由信息可知，环己烯的沸点较低，则试管C置于冰水浴中的目的是冷却环己烯，防止环己烯的挥发；‎ ‎（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯不溶于水，密度小于水的密度，应在上层；分液后用可用Na2CO3溶液除去酸性物质，答案选c；‎ ‎②环己烯的沸点是‎83℃‎，则收集产品时，控制的温度应在‎83℃‎左右；‎ ‎（3）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，可用金属钠来鉴别；混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，则可通过测定沸点鉴别，答案选b c。‎ ‎28.某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：‎ ‎(1)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。‎ ‎① A的结构简式为___________________________名称为____________________________‎ ‎② 链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：______________‎ ‎③ 与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有_____种(不包括A)‎ ‎(2)若A不能使溴水褪色，且分子中只有一种化学环境的氢原子，则A的结构简式为_______________‎ ‎【答案】 (1). (2). 2 ，3—二甲基—2—丁烯 (3). ‎ ‎+Br2→ (4). 2 (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）烃A的相对分子质量为84，则该烃可能为烯烃或环烷烃，分子式应为C6H12。‎ ‎①若烃A为链烃，应含有一个碳碳双键，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A为，名称为：2，3-二甲基-2-丁烯；‎ ‎②与Br2发生2，3位加成反应，生成则B为，故方程式为+Br2→；‎ ‎③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有：CH2=C（CH2）CH（CH3）2，CH2=CHC（CH3）3共2种；‎ ‎（2）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A为环己烷，结构简式为：。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的推断，明确相对分子质量推出A为烯烃或环烷烃是解答的突破口，注意利用有机物结构与性质的关系来解答，题目难度中等。‎ ‎29.颠茄酸酯(H)有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)反应I所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子量小于110，则A分子中最多有_______个碳原子在一条直线上。‎ ‎(2)B的结构简式是_________________________。‎ ‎(3)F中含有的官能团名称是____________________________。‎ ‎(4)由C→D反应的化学方程式为___________________________________________。‎ ‎(5)化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有________________种。‎ ‎①能发生水解反应和银镜反应； ②能与FeCl3发生显色反应；‎ ‎③苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有一种。‎ ‎(6)参照上述合成路线，设计由 制备 的合成路线为：___________‎ ‎【答案】 (1). 3 (2). (3). 醛基、酯基 (4). (5). 6 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】反应I所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，烃A中含氢的质量分数为7.69%，当A的相对分子质量为110时，含有H原子数为：=8.46，而烃A的相对分子质量小于110，故烃A分子中含H原子个数应大于6而小于8.46，只能为8，A的相对分子量为：≈104，B分子中含有C原子数为：=8，所以A的分子式为C8H8，则X为C2H2，X结构简式为CH≡CH，A为，A与HBr发生加成反应生成B，根据D与新制Cu(OH)2加热条件下反应，酸化后得苯乙酸，D中含有醛基，则D的结构简式为：；C催化氧化生成E，则C的结构简式为：；B水解生成C，则B的结构简式为：；苯乙酸与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的E，则E的结构简式为，F与H2加成，醛基转化为羟基，则G的结构简式为：，G发生消去反应生成H。‎ ‎（1）A为，A分子中最多有3个碳原子在一条直线上；‎ ‎(2)B的结构简式是；‎ ‎(3)F为，含有的官能团名称是醛基、酯基；‎ ‎(4)由C→D是苯乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成苯乙醛和水，反应的化学方程式为；‎ ‎(5)化合物G（）有多种同分异构体．同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；能发生水解反应和银镜反应，含有甲酸形成的酯基；．苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种，符合条件的同分异构体有：、、、、、共6种；‎ ‎（6）由制备，可用在氢氧化钠醇溶液中发生消去，再在双氧水条件下与溴化氢加成，再碱性水解、酯化可得，所以合成路线图为：。‎ ‎30.某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：‎ ‎(1)该化合物分子中含有___________个氧原子。‎ ‎(2)该化合物的分子式为____________。‎ ‎(3)该化合物分子中最多含______个碳氧双键。‎ ‎【答案】 (1). 4 (2). C5H10O4 (3). 1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由题意知，氧的质量分数为1-52.24%=47.76%，由有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，即分子中氧原子个数为大于=3.28，小于=4.48，所以氧原子为4个；‎ ‎（2）分子中氧原子为4个，所以C、H的相对原子质量之和为：134-16×4=70，C原子最大数目==5…10，故分子中含有5个C原子、10个H原子，可确定化学式为C5H10O4；‎ ‎（3）C5H10O4与5个C原子的饱和衍生物（可表示为C5H12On）比较可知，分子中最多含有1个羰基官能团，即最多含1个碳氧双键。‎ ‎ ‎