2018届二轮复习化学常用计量学案（全国通用）(1)

2018届二轮复习化学常用计量学案（全国通用）(1)

第2讲 化学常用计量 考点一 阿伏加德罗常数的应用 ‎1.(2016·泉州模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol Cl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，‎11.2 L CH3CH2OH的分子数为0.5NA C．0.1 mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA D．‎1 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA 解析：选C　A．Cl2和水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2溶于足量水中，转移的电子数小于0.1NA，错误；B.标准状况下，CH3CH2OH是非气态物质，无法计算其物质的量，错误；C.16O2和18O2都是双原子分子，则0.1 mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA，正确；D‎.1 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中SO所带电荷数为NA，阴离子还有氢氧根离子，错误。‎ ‎2．(2016·长春二模)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．常温下，‎1 L pH＝3的硫酸中，SO的数目约为5×10－4NA B．1 mol氨基(—NH2)中含有电子的数目为10NA C．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子的数目可能为2NA D．3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为NA 解析：选B　‎1 L pH＝3的硫酸中，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，SO的数目约为5×10－4 mol·L－1×‎1 L×NA mol－1＝5×10－4NA，A项正确；1个 —NH2中含有9个电子，1 mol氨基中含有电子的数目为9NA，B项错误；反应N2＋3H22NH3中转移电子6e－，但该反应为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2不能反应完全，转移电子的数目小于6NA，故可能为2NA，C项正确；根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为NA，D项正确。‎ ‎3．(2016·龙岩模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．室温下，‎1 L pH＝12的氨水溶液中含有0.01NA个NH B．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 C．常温常压下，‎11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子 D．‎78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA 解析：选D　A．室温下，‎1 L pH＝12的氨水溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 mol·L ‎－1，根据电荷守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，c(NH)＜c(OH－)，则‎1 L pH＝12的氨水溶液中NH的数目小于0.01NA个，错误；B.胶体中胶粒是多个分子的集合体，所以1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，Fe(OH)3胶粒小于NA个，错误；C.常温常压下，无法计算‎11.2 L气体的物质的量，错误；D‎.78 g Na2O2的物质的量为1 mol，则离子总数必为3NA，正确。‎ ‎4．有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效。X、Y、Z的转化关系如下图：‎ 若NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B．0.5 mol Y最多可与‎44.8 L H2发生加成反应 C．1 mol Y完全燃烧消耗氧气的分子数为8NA D．1 mol Z中碳碳双键的数目为6NA 解析：选A　没有给出气体所处的状态，不能计算‎44.8 L氢气的物质的量，B选项错误；Y的分子式为C8H8，1 mol Y完全燃烧消耗氧气的分子数为10NA，C选项错误；Z中不存在碳碳双键，D选项错误。‎ 考点二 以“物质的量”为核心的多角度计算 ‎5.(2016·平度模拟)密胺是重要的工业原料，结构简式如右图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为(　　)‎ A．17∶44　　　　　　　　　 B．22∶17‎ C．17∶22 D．2∶1‎ 解析：选C　根据密胺的结构式和元素守恒，可知一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，所以合成1 mol的密胺需要3 mol的CO2和6 mol NH3，NH3和CO2的质量之比应为2×17∶44＝17∶22。‎ ‎6．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是‎1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．溶质的质量分数是24.0%‎ B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1‎ C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40‎ D．硫酸根离子的质量分数是19.2%‎ 解析：选C　由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度c＝＝‎ ‎2．4 mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为 ‎ ∶≈1∶21，SO 的质量分数为×4.8%＝19.2%。‎ ‎　　　 　　‎ ‎7.如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是(　　)‎ 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 外观：合格 密度：‎1.18 g·cm－3‎ HCl的质量分数：36.5%‎ 符合GB622－89‎ A．3 mol·L－1‎ B．8.4 mol·L－1‎ C．11.8 mol·L－1‎ D．0.5 mol·L－1‎ 解析：选C　根据c＝可知该盐酸的浓度是 c＝ mol·L－1＝11.8 mol·L－1。‎ ‎8．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 解析：选D　注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，可知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a mol，n(SO)＝2b mol；依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol。‎ 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制 ‎9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ 解析：选B　用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。‎ ‎10．配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(　　)‎ A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 解析：选C　根据c＝进行分析，用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，读数偏大，实际体积偏小，相当于质量m减小，所以物质的量浓度偏小，A错误；定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所以物质的量浓度偏小，B错误；用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，相当于增大了溶质，所配溶液的物质的量浓度偏大，C正确；定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，相当于增大了所配溶液的体积，所以物质的量浓度偏小，D错误。‎ ‎11．下列有关溶液配制的说法正确的是(　　)‎ A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 解析：选C　配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A、B两项错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D项错误。‎ ‎12．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为‎1.19 g·cm－3 的消毒液。下列说法正确的是(　　)‎ A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量的NaClO固体的质量为‎140 g 解析：选C　配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×‎1.19 g·cm－3×25%＝‎148.8 g，D项错误。‎ ‎⊙考查综合迁移应用能力 ‎13．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是‎1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：‎ 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1)‎ 蔗糖 ‎50.00‎ ‎342‎ 硫酸钾 ‎0.50‎ ‎174‎ 阿司匹林 ‎0.35‎ ‎180‎ 高锰酸钾 ‎0.50‎ ‎158‎ 硝酸银 ‎0.04‎ ‎170‎ ‎(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是______(填写名称)。‎ ‎(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)______________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。‎ ‎(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的仪器有________(填仪器名称)。‎ ‎(4)配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是________(填字母)。‎ A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 ‎(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中需含有________。(填化学符号)‎ 解析：(1)通过n＝m÷M可以计算‎1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大。‎ ‎(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量为n(K＋)＝2n(K2SO4)＋n(KMnO4)＝mol，所以c(K＋)＝mol·L－1。‎ ‎(3)配制一定浓度的溶液必须需要的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为ac，还缺少的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平。‎ ‎(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；B.定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，会使溶液的浓度偏大，错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确；(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，加入的试剂中需含有Cl－。‎ 答案：(1)蔗糖　(2)2×＋　(3)ac　托盘天平、玻璃棒、烧杯　(4)AD　(5)Cl－‎ ‎14．水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。‎ Ⅰ.水滑石的制备 ‎(1)配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500 mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度____________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎(2)配制c(NaOH)＝1.6 mol·L－1和c(Na2CO3)＝0.8 mol·L－1的混合溶液500 mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为______；该混合溶液中c(Na＋)＝__________mol·L－1。‎ ‎(3)将(1)和(2)所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是____________。‎ Ⅱ.水滑石组成的测定 ‎(4)设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a＋b＋c＋d＝25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d 0.1 mol，用1 mol·L－1的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为‎1.8 L；同时生成‎2.24 L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式为__________________________。‎ 解析：(1)配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500 mL，定容时，俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，所以导致所配溶液的浓度偏大；(2)配制c(NaOH)＝1.6 mol·L－1和c(Na2CO3)＝0.8 mol·L－1的混合溶液500 mL，配制时，n(NaOH)＝c·V＝1.6 mol·L－1×‎0.5 L＝0.8 mol，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为m(NaOH)＝n·M＝0.8 mol×‎40 g·mol－1＝‎32.0 g；该混合溶液中c(Na＋)＝‎ c(NaOH)＋‎2c(Na2CO3)＝1.6 mol·L－1＋2×0.8 mol·L－1＝3.2 mol·L－1；(3)将(1)和(2)所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是引流；(4)0.1 mol 的水滑石与足量的盐酸反应，产生标准状况下的气体是CO2，体积是‎2.24 L，则根据碳元素守恒，可得n(CO)＝n(CO2)＝0.1 mol，所以d＝0.1 mol÷0.1 mol＝1；n(HCl)＝c·V＝1 mol·L－1×‎1.8 L＝1.8 mol；盐酸电离产生的H＋与OH－及CO发生反应，H＋＋OH－===H2O；2H＋＋CO===H2O＋CO2↑；n(CO)＝0.1 mol，其消耗氢离子的物质的量是0.2 mol，则OH－消耗的H＋的物质的量是1.8 mol－0.2 mol＝1.6 mol，所以c＝1.6 mol÷0.1 mol＝16；根据化合物化合价代数和为0，可得‎2a＋3b＝18；结合a＋b＋c＋d＝25可得a＝6，b＝2；所以水滑石的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3。‎ 答案：(1)偏大　(2)‎32.0 g　3.2　(3)引流 ‎(4)Mg6Al2(OH)16CO3‎ 考点一　阿伏加德罗常数的应用 查看《课前自测诊断卷》考点一，有哪些题目做错，为课堂找到努力方向！‎ 考点定位 重要保分考点 错因定位 ‎1.陷入题目设置的“陷阱”而失分。主要的陷阱有：标准状况下物质的状态，物质的特殊组成与结构，氧化还原反应中电子转移数目等，如[诊断卷T1(B)]标准状况下CH3CH2OH的状态为液态而非气态，[诊断卷T3(D)]Na2O2中O为密不可分的一整体。‎ ‎2.没有很好的挖掘题目“隐含”的内容而失分。常见的隐含内容有：可逆反应，弱电解质的电离，盐类的水解等，如[诊断卷T1(A)]忽视Cl2与水的反应是可逆反应，[诊断卷T3(A)]忽视氨水是弱电解质。‎ 突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱”‎ 陷阱一　气体摩尔体积的运用条件 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·四川高考)标准状况下，‎5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(√)‎ ‎(2)(2016·江苏高考)常温常压下，‎22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个(×)‎ ‎(3)(2016·全国乙卷)标准状况下，‎2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA(×)‎ ‎(4)(2015·广东高考)标准状况下，‎22.4 L N2和H2混合气中含有NA个原子(×)‎ ‎(5)(2014·江苏高考)标准状况下，‎11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA(×)‎ 重“两看”，突破陷阱 陷阱二　物质的组成与结构 ‎2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·四川高考)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA(×)‎ ‎(2)(2016·全国乙卷)‎14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA(√)‎ ‎(3)(2015·四川高考)‎2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA(√)‎ ‎(4)(2015·全国卷Ⅱ)‎60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA(×)‎ ‎(5)(2014·广东高考)1 mol甲苯含有6NA个C—H键(×)‎ ‎(6)(2013·江苏高考)‎78 g苯含有CC双键的数目为3NA(×)‎ 记“组成”，突破陷阱 ‎(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。‎ ‎(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。‎ ‎(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。‎ ‎(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。‎ 陷阱三　电解质溶液中粒子数目的判断 ‎3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·四川高考)‎0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA(×)‎ ‎(2)(2015·全国卷Ⅱ)‎1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA(×)‎ ‎(3)(2014·四川高考)室温下，‎1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA(×)‎ ‎(4)(2013·全国卷Ⅱ)‎25 ℃‎时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA(×)‎ ‎(5)(2013·江苏高考)‎1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(×)‎ ‎(6)‎2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA(×)‎ 审“题目”，突破陷阱 陷阱四　物质转化中的隐含“反应”及“条件”‎ ‎4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·全国乙卷)1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NA(×)‎ ‎(2)(2015·四川高考)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×)‎ ‎(3)(2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(×)‎ ‎(4)(2014·广东高考)‎56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(×)‎ ‎(5)1 mol Cl2通入足量的水中生成HClO分子数为NA(×)‎ 记“隐含”，突破陷阱 ‎(1)2SO2＋O22SO3　2NO2N2O4‎ N2＋3H22NH3‎ ‎(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO ‎(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(4)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”‎ 陷阱五　氧化还原反应中电子转移数目的判断 ‎5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(×)‎ ‎(2)(2016·四川高考)‎2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA(×)‎ ‎(3)(2015·四川高考)标准状况下，‎5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA(×)‎ ‎(4)(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，‎23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA(√)‎ ‎(5)(2014·四川高考)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成‎28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA(√)‎ ‎(6)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA(×)‎ 抓“反应”，突破陷阱 ‎1．明确三步确定电子转移数目 ‎2．熟记常考氧化还原反应转移的电子数 反应 物质 转移电子的物质的量或电子数目 Na2O2＋CO2(或H2O)‎ ‎1 mol Na2O2‎ ‎1 mol或NA ‎1 mol O2‎ ‎2 mol或2NA Cl2＋NaOH ‎1 mol Cl2‎ ‎1 mol或NA Cl2＋Fe ‎1 mol Cl2‎ ‎2 mol或2NA ‎1 mol Fe ‎3 mol或3NA ‎1．用NA填写下列空白：‎ ‎(1)1 mol D2O中所含有的电子数为10NA，中子数为10NA。‎ ‎(2)1 mol Na2O2与足量H2O(或CO2)反应转移电子数为NA；1 mol Cl2与足量NaOH溶液生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA。‎ ‎(3)1 mol Na2O2晶体中含有的离子总数为3NA；1 mol CH3OH中含有的共价键数为5NA。‎ ‎(4)‎14 g乙烯与环丙烷(C3H6)含有的碳原子数为NA，电子数为8NA。‎ ‎(5)‎32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA。‎ ‎(6)用“>”、“＝”或“<”填空：‎ ‎①‎1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO的数目

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