2018届二轮复习物质结构、元素周期律课件（58张）（全国通用）

2018届二轮复习物质结构、元素周期律课件（58张）（全国通用）

专题整合突破 第一部分 专题二　化学基本理论 第 5 讲　物质结构、元素周期律 1 高考点击 2 高频考点 3 课后热点强化 高 考 点 击 最新考纲 考向分析 1. 了解元素、核素和同位素的含义。 2. 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3. 了解原子核外电子排布。 4. 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表 ( 长式 ) 的结构 ( 周期、族 ) 及其应用。 5. 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6. 以 Ⅰ A 和 Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 8. 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，往往以选择题、填空题形式出现。在综合题部分，会以元素化合物知识为载体，结合物质的性质，根据元素周期律进行定性推断和运用。纵观近几年高考试题，主要是以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推理、规律总结、简单计算相结合，全方位、多层次地考查考生综合分析能力、逻辑推理能力及迁移应用能力。 高 频 考 点 考点一　原子结构和化学键 B [ 解析 ] 　 本题考查元素周期表和元素周期律。同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性： Na( 或 Mg)>Al ， B 项正确。原子半径： Na( 或 Mg)>Al>S>O ， A 项错误； Al 2 O 3 对应的水化物为 Al(OH) 3 ， Al(OH) 3 是两性氢氧化物， C 项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性： O 2 >S ， D 项错误。 D D [ 解析 ] 　 该题考查 “ 位置 — 结构 — 性质 ” 关系等知识，意在考查考生的分析推断能力。结合四种元素的原子序数依次增大及 X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，可知 X 为碳元素； X 、 Y 的核电荷数之比为 3 ∶ 4 ，则 Y 为氧元素；金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为钠元素；又因 W － 的最外层为 8 电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故 W 为氯元素。 A 项，碳和氧形成的化合物主要为 CO 、 CO 2 ，其中 CO 不能与氢氧化钠反应，错误； B 项，原子半径： C>O ， Na> Cl ，错误； C 项，化合物 Na 2 O 中只存在离子键，而化合物 NaClO 3 中存在离子键和共价键，错误； D 项， O 3 、 Cl 2 、 ClO 2 等均可用作水的消毒剂，正确。 1 ．不能正确分析原子核外电子排布，如盘查 T 2 (B) 。 2 ．核外电子排布与元素在周期表的位置关系，如盘查 T 2 。 3 ．不能利用原子结构推断元素，如盘查 T 1 、 T 3 。 微粒组成及相互作用力 判断正误 (1) 当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物 ( 　　 ) (2) 共价化合物中一定只存在共价键 ( 　　 ) (3) 在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素 ( 　　 ) (4) 氢化物一定是共价化合物 ( 　　 ) (5) 离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。 ( 　　 ) (6)H 2 O 的稳定性大于 H 2 S ，是因为 H 2 O 分子间存在氢键 ( 　　 ) √ √ × × √ × (6) 同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 (7) 同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 (8) 不是任何物质中都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。 (9) 不是有化学键的断裂就一定发生化学反应，如 NaCl 熔化时断裂化学键。 1 ． 10 电子和 18 电子微粒的判断方法 (1)10 电子微粒 (2)18 电子微粒 2 ． 化学键与物质类别关系 (1) 只含非极性共价键的物质：非金属元素组成的单质，稀有气体除外，如 I 2 、 N 2 、 P 4 、金刚石、晶体硅等。 (2) 只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素组成的共价化合物，如 HCl 、 NH 3 、 SiO 2 、 CS 2 等。 (3) 既有极性键又有非极性键的物质，如 H 2 O 2 、 C 2 H 2 、 CH 3 CH 3 、 C 6 H 6 ( 苯 ) 等。 (4) 只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na 2 S 、 CsCl 、 K 2 O 、 NaH 等。 (5) 既有离子键又有非极性键的物质，如 Na 2 O 2 、 CaC 2 等。 (6) 由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如 HF 等。 [ 解析 ] 　 同素异形体是同种元素形成的不同单质之间的互称， H 2 O 、 D 2 O 均属于化合物， C 项错误。 C B [ 解析 ] 　 考查元素推断，元素化合物性质的判断。 W 的 L 层无电子，则 W 是 H 元素； X 的 L 层有 5 个电子，则 X 是 N 元素， Y 与 Z 的 L 层都是 8 个电子，则二者都是第三周期元素。根据最外层电子数之和为 18 可知 Y 与 Z 的最外层电子数之和为 12 ， Z 的原子序数大于 Y ，所以 Y 是 P 元素， Z 是 Cl 元素。 A ．氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点 X>W ，错误； B ． H 元素的非金属性比 Cl 弱，所以简单阴离子的还原性 W>Z ，正确； C ．未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误； D ． N 与 P 可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选 B 。 B [ 解析 ] 　 考查元素推断及元素周期律的应用。原子序数依次增大的元素 a 、 b 、 c 、 d ，它们的最外层电子数分别为 1 、 6 、 7 、 1 。 a － 的电子层结构与氦相同，则 a 是 H 。 b 和 c 的次外层有 8 个电子，所以 b 是 S ， c 是 Cl 。 c － 和 d ＋ 的电子层结构相同，则 d 是 K 。 A ．元素的非金属性次序为 c>b>a ， A 正确； B ．氢元素与钾元素不能形成共价化合物， B 错误； C ． d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物，即 KH 、 K 2 S 、 KCl ， C 正确； D ．氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是＋ 1 和－ 1 、＋ 6 或－ 2 、＋ 7 或－ 1 ，所以元素 a 、 b 、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0 、 4 、 6 ； D 正确，答案选 B 。 考点二　元素周期表、元素周期律 W X Y Z D [ 解析 ] 　 本题考查物质结构及元素周期律。根据元素周期表的结构可以判断出 W 为 N 元素、 X 为 O 元素、 Y 为 Al 元素、 Z 为 Cl 元素。 NH 3 存在分子间氢键，而 HCl 不存在分子间氢键，所以 NH 3 的沸点比 HCl 的沸点高， A 项错误； Al(OH) 3 显两性， N 的氧化物对应的水化物 HNO 3 、 HNO 2 均显酸性， B 项错误； Al 2 O 3 是离子晶体，而 AlCl 3 是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点， C 项错误； Al 3 ＋ 和 O 2 － 的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径： AI 3 ＋ O 2 － ( 或 N 3 － )>Na ＋ ， A 项错误。非金属性越强，气态氢化物越稳定，故 C 项错误。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故 D 项错误。 A ．气态氢化物的稳定性： H 2 O ＞ NH 3 ＞ SiH 4 B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C ．如图所示实验可证明元素的非金属性： Cl ＞ C ＞ Si C [ 解析 ] 　 本题考查元素及其化合物的性质。非金属性： O>N>C> Si ，故气态氢化物的稳定性： H 2 O>NH 3 >SiH 4 ， A 项正确； H 与 C 、 N 、 O 、 F 等非金属元素形成共价化合物，与 Na 、 Mg 等金属元素形成离子化合物， B 项正确；图 1 所示实验可证明酸性： HCl >H 2 CO 3 >H 2 SiO 3 ，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关， HCl 不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断 Cl 的非金属性强弱， C 项错误； 118 号元素在元素周期表中位于第七周期 0 族， D 项正确。 1 ．不熟悉 1 ～ 20 元素及其在周期表中位置，如盘查 T 1 。 2 ．不能准确使用半径大小比较的依据，如盘查 T 1 (D) 、 T 2 (A) 。 3 ．金属性、非金属性强弱比较依据不能灵活使用，如盘查 T 2 、 T 3 关于元素周期律、元素周期表的认识误区 (1) 误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是， F 无正价。 (2) 误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是， HClO 、 H 2 SO 3 是弱酸，忽略了关键词 “ 最高价 ” 。 (3) 误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于 1 。忽视了相差 11( 第 4 、 5 周期 ) 和 25( 第 6 、 7 周期 ) 。 (4) 误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。 (5) 误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。 (6) 误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第 Ⅳ A 族的某些元素。忽视了第 Ⅰ A 族的 H 的最高正价为＋ 1 价，最低负价为－ 1 价。 (1) “ 三看 ” 比较微粒半径大小 (2) 金属性、非金属的多方面比较 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 判断依据 ① 在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。 ② 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。 ③ 单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 ④ 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 ⑤ 若 X n ＋ ＋ Y ―→ X ＋ Y m ＋ ，则 Y 的金属性比 X 强。 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强 判断依据 ① 与 H 2 化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。 ② 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 ③ 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。 ④ A n － ＋ B ―→ B m － ＋ A ，则 B 的非金属性比 A 强。 X Y Z W T D A ． X 、 W 、 Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B ． Y 、 Z 、 W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ． YX 2 晶体熔化、液态 WX 3 汽化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性， T 2 X 3 具有氧化性和还原性 [ 解析 ] 　 考查物质结构及元素周期律。 W 元素的核电荷数为 X 的 2 倍，则 X 为氧元素、 W 为硫元素，根据元素在周期表中的位置关系可知： Y 为硅元素、 Z 为磷元素、 T 为砷元素。 A ． O 、 S 、 P 的原子半径大小关系为： P>S>O ，三种元素的气态氢化物的热稳定性为： H 2 O>H 2 S>PH 3 ， A 不正确； B ．在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫， B 不正确； C ． SiO 2 晶体为原子晶体，熔化时不需克服分子间作用力， C 不正确； D ．砷在元素周期表中位于金属与非金属交界线附近，具有半导体的特性， As 2 O 3 中砷为＋ 3 价，处于中间价，所以具有氧化性和还原性。 Y Z X W C [ 解析 ] 　 物质结构、元素周期律。设元素 Y 的原子序数为 y ，则 y ＋ y ＋ 10 ＝ 3 × ( y ＋ 1) ，解得 y ＝ 7 ，则 Y 为 N 元素、 X 为 Si 元素、 Z 为 O 元素、 W 为 Cl 元素。 A ．原子半径： Z 次外层电子数 元素在周期表中的位置 主族 第 Ⅰ A 族、第 Ⅱ A 族、第 Ⅷ 族、副族、 0 族元素氦 第 2 周期 ②“ 阴三、阳四 ” 规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第 3 周期；若为阳离子，则位于第 4 周期。 ③ “ 阴上、阳下 ” 规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 (2) 根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断。几个重要关系式： ① 核外电子层数＝周期序数； ② 主族序数＝最外层电子＝最高正价＝ 8 － | 最低负价 |( 氧、氟元素除外 ) ； ② 族序数等于周期数 2 倍的元素： C 、 S 。 ③ 族序数等于周期数 3 倍的元素： O 。 ④ 周期数是族序数 2 倍的元素： Li 、 Ca 。 ⑤ 周期数是族序数 3 倍的元素： Na 。 ⑥ 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： H 、 C 、 Si 。 ⑦ 最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素： S 。 ⑧ 除氢外，原子半径最小的元素： F 。 A A ．由 A 、 B 、 E 三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性 B ． C 、 D 分别形成的简单离子的氧化性： C>D C ．电解 C 、 E 形成的化合物水溶液可生成 C 、 E 对应的单质 D ． C 元素所在周期中离子半径最小的是 E 元素形成的离子 [ 解析 ] 　 由转化关系可知两性化合物应为 Al(OH) 3 ，则 D 为 Al ， X 为二元化合物且为强电解质，应为 HCl ，则 Z 为 AlCl 3 ， W 的水溶液呈碱性，应为 NaAlO 2 ，则 Y 为 NaOH ，气体单质为氢气， A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。 X 、 Y 、 Z 、 W 为这些元素形成的化合物，可知 A 为 H 元素， B 为 O 元素， C 为 Na 元素， D 为 Al 元素， E 为 Cl 元素，则 A ．由 H 、 O 、 Cl 三种元素共同形成的化合物都含有共价键，属于含氧酸，水溶液都呈酸性， A 正确； B ． C 为 Na 元素， D 为 Al 元素，金属性是 Na 大于 Al ，对应的简单离子的氧化性： CW ， A 错误； B ．氯化铝是共价化合物， B 错误； C ．氢氧化铝不能溶于氯水中， C 错误； D ．铝离子和硫离子均水解，促进水的电解， D 正确，答案选 D 。 A [ 解析 ] 　 根据题意可以判断元素 W 、 X 、 Y 、 Z 分别是 H( 或 Li) 、 C 、 Al 、 S 。 A 项错误，因为 HCl ( 或 LiCl ) 中的氢原子 ( 或 Li ＋ ) 只满足 2 电子稳定结构； B 项正确，因为 C 与 H 元素形成的原子个数比 1 ∶ 1 的化合物可以是 C 2 H 2 、 C 6 H 6 、 C 8 H 8 等； C 项正确，因为单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应都会生成氢气； D 项正确，因为 C 与 S 可以形成共价化合物 CS 2 。