河北省邯郸市大名县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题（普通班）

河北省邯郸市大名县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题（普通班）

大名一中高二年级 12 月份月考化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第 I 卷 选择题（52 分） 一、选择题（每题只有一个选项符合要求，1-11 题每题 2 分，12-21 每题 3 分） 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，Fe 为单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误，不符合题意； B 选项，氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，故 B 错误，不符合题意； C 选项，碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，故 C 正确，符合题意； D 选项，水是弱电解质，故 D 错误，不符合题意； 综上所述，答案为 C。 【点睛】电解质是酸、碱、盐、水、金属氧化物，强电解质是强酸、强碱、大多数盐、活泼 金属氧化物。 2.实验室为了防止 FeCl3 的水解，在配制 FeCl3 溶液时常采用的办法是（ ） A. 加盐酸 B. 加硫酸 C. 加热 D. 加蒸馏 水 【答案】A 【解析】 【分析】 Fe3+水解使溶液显弱酸性，水解的离子反应为：Fe3++3H2O= Fe(OH)3+3H+，防止 FeCl3 的水 解，需让水解平衡逆向移动。 【详解】A. 加盐酸，增大了 c(H+)，使水解平衡逆向移动，抑制了 Fe3+水解，A 项正确； B. 加硫酸，虽然也增大了 c(H+)，使水解平衡逆向移动，但引入了杂质 SO42-，B 项错误； C. 加热，促进了 Fe3+水解，平衡正向移动，C 项错误； D. 加蒸馏水，促进了促进了 Fe3+水解，平衡正向移动，D 项错误； 答案选 A。 3.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是(　　) A. c(NH4+)=c(SO42﹣) B. c(NH4+)=2c(SO42﹣) C. 2c(NH4+)=c(SO42﹣) D. c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+) 【答案】B 【解析】 25℃时，溶液 pH=7，则有 c(OH-)=c(H+)，溶液呈电中性，则有 c(OH-)+2c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)， 所以有：2c(SO42-)=c(NH4+)，故选 B。 4.下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A. 纯碱溶液去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深 C. 铁在潮湿的环境中生锈 D. 浓硫化钠溶液有臭味 【答案】C 【解析】 分析：A、纯碱即 Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出 NaOH； B、铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热； C、铁 生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀； D、硫化钠 Na2S 是强碱弱酸盐，能水解出 H2S，有臭鸡蛋气味。 详解：A、纯碱即 Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出 NaOH：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，而 NaOH 能使油脂水解达到去油污的目的，与水解有关，A 不选； B、铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热，因此加热促进氯化铁水解，氢氧化铁浓度 增大，溶液颜色变深，与水解有关，B 不选； C、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，C 选； D、硫化钠 Na2S 是强碱弱酸盐，能水解出 H2S：S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O OH-+H2S，H2S 有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，D 不选。答案选 C。 的 5.一定条件下，CH3COONa 溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说 法正确的是 A. 加入少量 NaOH 固体，c（CH3COO－）减小 B. 加入少量 FeCl3 固体，c（CH3COO－）减小 C. 稀释溶液，溶液的 pH 增大 D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入少量 NaOH 固体，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)减大，A 错误； B．加入少量 FeCl3 固体，水解呈酸性，促进 CH3COO－水解，c(CH3COO－)减小，B 正确； C．稀释溶液，促进水解，溶液的 pH 减小，C 错误； D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，根据电荷守恒可知 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H ＋)＞c(OH－)，D 错误。 答案选 B。 6.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是 A. FeSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 D. NH4Cl 【答案】B 【解析】 【分析】 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定， 蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答。 【详解】A．硫酸亚铁在蒸干过程中发生水解，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁和硫 酸，但硫酸没有挥发性，所以蒸干、灼烧时得到硫酸铁，A 错误； B．硫酸镁在溶液在加热时水解得到硫酸与氢氧化镁，但氢氧化镁难溶，硫酸是难挥发性酸， 最后得到的固体为 MgSO4，B 正确； C．氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸干并灼烧后，氯化氢挥发得到氢氧化铝，灼烧 后得到氧化铝固体，C 错误； D．氯化铵加热蒸干并灼烧后无固体物质，全部脱离体系，D 错误； 答案选 B。 7.某烷烃分子内含有 16 个氢原子,则其分子式为 A. C4H16 B. C7H16 C. C8H16 D. C16H32 【答案】B 【解析】 【详解】烷烃的分子通式：CnH2n+2，就是说 n 个碳原子,2n+2 个氢原子.如果有 16 个氢原子, 那么 16= 2n + 2.也就是烷烃的碳原子个数为(16-2)/2=7，所以分子式为 C7H16，故答案为 B。 8.对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（ ） A. +HNO3 +H2O　取代反应 B. CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl　置换反应 C. CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH　加成反应 D. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O　氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】 本题主要考查有机反应类型。 【详解】A.苯的硝化反应，为取代反应，方程式正确，故 A 不选。 B.没有单质生成，属于取代反应，故 B 选。 C.为乙烯与水发生加成反应，碳碳双键生成碳碳单键，故 C 不选。 D.乙醇被氧化生成乙醛，为氧化反应，故 D 不选。 故选：B。 9.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（　　） A. C2H5Cl B. C3H8 C. CH2Cl2 D. C2H6O 【答案】D 【解析】 A. C2H5Cl 没有同分异构体，A 错误；B. C3H8 没有同分异构体，B 错误；C. 甲烷是正四面 体结构，CH2Cl2 没有同分异构体，C 错误；D. C2H6O 有二种同分异构体，即乙醇和二甲醚， D 正确，答案选 D。 10.已知—C4H9 有 4 种同分异构体，则分子式为 C4H10O 的有机物，结构中属于醇的同分异 构体的数目为（　　） Δ →浓硫酸 →光照 Δ →催化剂 Cu Δ → A. 2 种 B. 4 种 C. 3 种 D. 5 种 【答案】B 【解析】 【分析】 分子式为 C4H10O 的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，先书写 丁基-C4H9 异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，据此进行解答。 【详解】分子式为 C4H10O 的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇， 丁基-C4H9 可能的结构有：－CH2CH2CH2CH3、－CH(CH3)CH2CH3、－CH2CH(CH3)2、－C(CH3)3，丁 基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有 4 种，分别为 CH3CH2CH2CH2OH、 CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，所以分子式为的属于醇同分异构体共有 4 种。 故选：B。 11.下列物质属于同系物 是（ ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A.CH3CH2Cl 和 CH2ClCH2CH2Cl，两者含有的官能团的个数不同，不是同系物， 故 A 错误； B.CH2=CH2 和 CH2=CHCH=CH2，两者含有的官能团的个数不同，分别为烯烃和二烯烃，不 是同系物，故 B 错误； C.C2H5OH 和 CH4O 分别为乙醇和甲醇，结构相似，在分子组成中相差 1 个 CH2 原子团，是 同系物，故 C 正确； D.CH3COOH 为饱和一元酸，C17H33COOH 为不饱和一元酸，含有的官能团不同，不是同系 物，故 D 错误。 故选 C。 12.25℃时，相同 pH 的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 随加水体积变 的 3 2CH CH Cl 2 2 2CH ClCH CH Cl 2 2CH CH = 2 2CH CHCH CH= = 2 5C H OH 4CH O 3CH COOH 17 33C H COOH 化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HB 的酸性强于 HA B. a 点溶液的导电性大于 b 点溶液 C. 同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中，c(A-)=c(B-) D. 加水稀释到 pH 相同时，酸 HA、HB 用到的水 V(A)小于 V(B) 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸性越弱，加水稀释后电离出的氢离子越多，pH 越小，故 HB 的酸性弱于 HA， 故 A 不选； B.溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。在 a、b 两点的溶液中都有电荷守恒： c(H+)=c(OH-)+c(A-)和 c(H+)=c(OH-)+c(B-)。a 点溶液的 pH 大于 b 点溶液的 PH，所以 a 点溶 液中的 c(H+)小于 b 点溶液中的 c(H+)，可以推知 a 点溶液中的离子的总浓度小于 b 点溶液中 的离子的总浓度，所以 a 点溶液的导电性小于 b 点溶液的导电性，故 B 不选； C.酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，故同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中，c(A－)大于 c(B －)，故 C 不选； D.根据上图可知，稀释到相同 pH 时，V(A)小于 V(B)，故 D 选； 故选 D。 13.已知 100℃时，Kw=1×10-12，该温度下将 pH＝8 的 NaOH 溶液 V1 L 与 pH＝5 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合，所得溶液 pH＝7，则 V1∶V2 为 A. 2∶9 B. 1∶9 C. 1∶1 D. 1∶2 【答案】A 【解析】 【分析】 根据水的离子积常数可以确定 pH＝8 的 NaOH 溶液和 pH＝5 的 H2SO4 溶液的浓度，再根 据混合溶液 pH＝7 计算 V1∶V2。 【详解】已知 100℃时，Kw=1×10-12，该温度下将 pH＝8 的 NaOH 溶液浓度为 ；pH＝5 的 H2SO4 溶液中 ；混合溶液 pH＝7 则 ;解得 V1∶V2=2:9；故答案选 A。 14.化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋ Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　) A. MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 B. 该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C. 往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大 D. 该反应的平衡常数 K＝ 【答案】B 【解析】 【分析】 A. MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 B. 该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C. 往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大 D. 该反应的平衡常数 K＝ 【详解】A. 由反应可知，CuS 比 MnS 更难溶，所以 MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大，A 正确； B. 该反应达平衡时，此反应的平衡常数不一定等于 1，所以 c(Mn2＋)与 c(Cu2＋)不一定相等， B 错误； C. 往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C 正确； D. 该反应的平衡常数 K＝ = = ，D 正确。 故选 B。 c a mol/L c − − −= = 12 4W + 8 K 10（N OH）= 10（H） 10 c mol/L−=+ 5（H） 10 − − − − + − − −= = = =+ + 4 5 12 W 2 4 1 2 7 1 2 1 2 K n( NaOH) 2n( HSO ) 10 V 10 V 10c( OH ) V V V Vc( H ) 10 ( ) ( ) Ksp MnS Ksp CuS ( ) ( ) Ksp MnS Ksp CuS 2 2 (Mn ) (Cu ) c c + + 2 2 2 2 (Mn ) (S ) (Cu ) (S ) c c c c + − + − ⋅ ⋅ ( ) ( ) Ksp MnS Ksp CuS 15.下列实验操作正确的是（ ） A. 测定某浓度盐酸的 pH 时，先将 pH 试纸用蒸馏水湿润 B. 中和热测定时，需要的玻璃仪器为大、小烧杯和温度计 C. 实验室保存 Fe2(SO4)3 溶液时，应向其中加入少量硫酸 D. 中和滴定时，往锥形瓶中加入少量蒸馏水，滴定结果偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A. 测定某浓度盐酸的 pH 时，不能 pH 试纸用蒸馏水湿润，否则会将溶液稀释导致 测定结果偏低，A 项错误； B. 中和热测定时，需要的玻璃仪器为大、小烧杯和温度计，还需要环形玻璃搅拌棒，B 项 错误； C. 实验室保存 Fe2(SO4)3 溶液时，应向其中加入少量硫酸，目的是抑制 Fe3+的水解，C 项正 确； D. 中和滴定时，由稀释定律可知往锥形瓶中加入少量蒸馏水，滴定结果使滴定结果不变，D 项错误； 答案选 C。 16.下列说法不正确的是 A. 测得 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA 溶液 pH＝3.0，则 HA 一定为弱电解质 B. 25℃时，将 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH＝11.0 C. 25℃时，将 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液加水稀释至 pH＝4.0，所得溶液 c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1 D. 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液与 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于 7.0 【答案】D 【解析】 【详解】A、若HA 为强酸，0.1 mol·L-1 的 HA 溶液 pH 为 1.0，现测得溶液 pH 为 3.0，则 HA 为弱酸，选项 A 正确；B、0.1mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍后，c（OH-）＝1×10-11， pH 值为 11.0，选项 B 正确；C、pH 值为 4.0 的溶液中 c（H+）＝1×10－4mol/L，在 25℃时， 水的离子积 KW＝1×10-14，故 c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项 C 正确；D、若 HA 为强酸， 与 NaOH 等体积等浓度混合后，所得溶液 pH 为 7.0，若 HA 为弱酸，与 NaOH 等体积等浓 度混合后，所得溶液 pH 大于 7.0，选项 D 不正确。答案选 D。 17.下列有关滴定操作的说法正确的是( ) A. 用 25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7mL B. 用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行 滴定，则测定结果偏低 C. 用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 KOH 中含有 NaOH 杂质， 则测定结果偏高 D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的 KOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后 俯视，会导致测定结果偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管精确值为 0.01mL，读数应保留小数点后 2 位，A 错误； B．用标准 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行滴 定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B 错误； C．所用的固体 KOH 中混有 NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的 量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的 OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积 V（碱） 偏小，根据 c（酸）＝c(碱)×V(碱)/V(酸)可知 c（酸）偏小，C 错误； D．用未知浓度的盐酸滴定标准的 KOH 溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读 数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据 c（酸）＝c(碱)×V(碱)/V(酸)可知测定结果偏高，D 正确； 答案选 D。 18.下列说法正确的是 A. 的名称为 2-乙基丁烷 B. 35Cl 和 37Cl 互为同素异形体 C. 经催化加氢后能生成 2-甲基戊烷 D. CH3CH2COOH 和 HCOOCH3 互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，故 的主链上有 5 个碳原 子，在 3 号碳原子上有一个甲基，故名称为 3-甲基戊烷，故 A 错误； B．同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而 35Cl2 与 37Cl2 是同种单质，不是同素异 形体，故 B 错误； C． 经催化加氢后产物的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，为 2-甲基戊烷， 故 C 正确； D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的化合物互为同系物，而 CH3CH2COOH 和 HCOOCH3 的官能团不同，结构不相似，不是同系物，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】本题的易错点为 B，要注意 35Cl2 与 37Cl2 只是组成分子的原子不同，分子的结构相 同，是同种物质。 19.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A. 用核磁共振氢谱鉴别 1-丙醇和 2-丙醇 B. 酯在碱性条件下的发生的水解反应称为皂化 C. 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 D. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A. 1-丙醇有 4 种氢原子，2-丙醇有 3 种氢原子，二种醇的核磁共振氢谱的吸收峰不 同，所以可用核磁共振氢谱鉴别 1-丙醇和 2-丙醇，A 正确； B. 油酯在碱性条件下发生的水解反应称为皂化，而一般的酯在碱性条件下的水解反应不称 为皂化反应，B 错误； C. 邻二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构，C 错误； D. 苯的同系物中只有与苯环相连碳原子上连有氢原子，才能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 错误。 故选 A。 【点睛】对于间二甲苯来说，不管苯环是否为单双键交替，都只有一种结构，所以不能利用 间二甲苯是否存在同分异构体，来证明苯的结构。 20.A、B 两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关 A、B 的叙述正确的是（ ） A. A 和 B 的分子式一定相等 B. A 和 B 一定是同分异构体 C. A 和 B 可能是同系物 D.等物质的量的 A 和 B 完全燃烧生成 水的物质的量一定相等 【答案】C 【解析】 【分析】 A、B 两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故 A、B 两种烃 的最简式相同，以此解答该题。 【详解】A．A、B 两种烃的最简式相同，但分子式不一定相同，如为乙烯、环丙烷等，故 A 错误； B．A、B 的分子式不一定相同，二者不一定为同分异构体，故 B 错误； C．A 和 B 可能是同系物，如为乙烯、丙烯等，二者为同系物，故 C 正确； D．二者的分子式不一定相同，则等物质的量的 A 和 B 完全燃烧生成水的物质的量不一定 相等，故 D 错误。 故答案选 C。 21.由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化 碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示，则以下对其组成的判断正确的是（ ） A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烯 C. 一定没有乙烯 D. 一定有 乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，混合烃为 1mol 时，生成二氧化碳为 1.6mol，水为 2mol，故两种气态烃 的平均组成为 C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有 CH4，由氢原子平均数可 知，另一气态烃中氢原子数目为 4，碳原子数目大于 1.6，一般不超过 4，可能含有 C2H4 或 C3H4 等，一定没有乙烷，故 B、C、D 错误，A 正确； 故选 A。 第 II 卷 （非选择题 48 分） 二、非选择题（本题共 4 小题，48 分） 22.请按照下列要求回答问题： (1)电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。 (2)0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。 (3)浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表 示灭火的原理__________________________。 (4)将 25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液 aL 与 pH=1 的 HCl 溶液 bL 混合，若所得混合液为中 性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。 (5)pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。 (6)常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3 ＋)<10－5 mol·L－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。 【答案】 (1). 2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑ (2). c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+) (3). Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑ (4). 10:1 (5). 1×10-3mol/L (6). 3 【解析】 【分析】 （1）电解氯化钠溶液的化学方程式： ； （2）Na2CO3 溶液中 CO32－水解呈碱性，以此判断溶液中离子浓度大小； （3）Al2(SO4)3 溶液和小苏打(NaHCO3)发生双水解反应； （4）通过氢离子浓度和氢氧根浓度和水的离子积常数计算体积比； （5）NH4Cl 溶液中水电离出的 c(H+)等于溶液中氢离子浓度； （6）通过 KSP 计算 OH-浓度，再利用水的离子积常数计算 H+浓度。 【详解】（1）电解氯化钠溶液的化学方程式： ， 电解 + == + ↑↑ + 电解 2 2 22NaCl 2HO Cl 2NaOH H + == + ↑↑ + 电解 2 2 22NaCl 2HO Cl 2NaOH H 故答案为： ； （2）Na2CO3 溶液中存在： ；则 ，故答案为： ； （3）Al2(SO4)3 溶液和 (NaHCO3)发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为： ，故答案为： ； （4）25℃时， ，则 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液 c(OH－)=0.01mol·L－1, pH=1 的 HCl 溶液 c(H＋)=0.1mol·L－1，若所得混合液为中性，则 a×c(OH－)=b×c(H＋)，解得 a:b=10:1； 故答案为：10:1； （5）NH4Cl 溶液中水电离出的 c(H+)等于溶液中氢离子浓度)pH=3，则 c(H＋)=10-3mol·L－ 1； 故答案为：1×10-3mol/L； （6）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 KSP=c3(OH-）×c（Fe3+）=1×10-38， c(Fe3＋)<10－5 mol·L －1，则 c3（OH-）> = =10-33，所以 c（OH-）>10-11mol/L，所以 pH 应大于 3； 故答案为：3。 23.Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O，请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。 (2)在上述四种溶液中，pH 最小的是________。 (3)比较四种溶液中 c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。 (4)四种溶液中，离子浓度为 0.1 mol/L 的是___________（填离子符号）。 Ⅱ. KMnO4 溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4 的强氧化性，它的溶液很 容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2,因此配制 + == + ↑↑ + 电解 2 2 22NaCl 2HO Cl 2NaOH H 2 3 2 3CO H O HCO OH− − −+ + ( ) ( ) ( ) ( ) ( )+ 2- - - + 3 3c Na >c CO >c OH >c HCO >c H ( ) ( ) ( ) ( ) ( )+ 2- - - + 3 3c Na >c CO >c OH >c HCO >c H ( )3+ - 3 23 Al +3HCO =Al OH +3CO↓ ↑ ( )3+ - 3 23 Al +3HCO =Al OH +3CO↓ ↑ −= 14 WK 10 3 SPK c Fe +（ ） 38 5 1 10 10 −× － KMnO4 标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的 KMnO4 固体溶于水中，将溶液加热 并保持微沸 1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH)2；过滤得到的 KMnO4 溶液贮存 于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在 70～80℃条件下用基准试剂溶 液标定其浓度. 请回答下列问题： (1)准确量取一定体积的 KMnO4 溶液需要使用的仪器是_____________。 (2)若选择 H2C2O4 ▪2H2O（M=126g/mol）作为基准试剂，准确称取 Wg 溶于水配成 500mL 溶 液，配制溶液时，所用仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要_______。取 25.00mL 置 于锥形瓶中，用 KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液 VmL,则 KMnO4 溶液的物质的量 浓度为________mol/L。 【答案】 (1). 酸 (2). NH4++H2O NH3·H2O+H+ (3). ③ (4). ③﹥①﹥②﹥④ (5). Cl- SO42- (6). 酸式滴定管 (7). 500mL 容量瓶 (8). 【解析】 【分析】 Ⅰ．（1）①0.1mol/L NH4Cl 溶液中铵根离子水解溶液显酸性。 （2）①0.1mol/L NH4Cl 溶液中铵根离子水解溶液显酸性，②0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸 根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/LNH4HSO4 溶液电离出氢离子溶液显 酸性，④0.1mol/LNH3·H2O 溶液中一水合氨电离溶液显碱性。 （3）铵根离子水解程度越大，离子浓度越小，④一水合氨难电离。 （4）四种溶液中，离子浓度为 0.1mol/L 的离子不发生水解。 Ⅱ．（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管，可以选用酸式滴定管量取高锰 酸钾溶液。 （2）配制一定浓度的溶液，应需要 500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；先计算草 酸的物质的量浓度，再根据草酸和高锰酸钾之间的关系式计算高锰酸钾的物质的量浓度。 【详解】Ⅰ.(1)①0.1mol/LNH4Cl 溶液中铵根离子水解溶液显酸性， 。 故答案为：酸， 。 (2)①0.1mol/L NH4Cl 溶液中铵根离子水解溶液显酸性，c(H＋)<0.1mol·L－1；  10W 63V 4 2 3 2NH +H O NH H O+H⋅ ＋ ＋ 4 2 3 2NH +H O NH H O+H⋅ ＋ ＋ ②0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性； ③0.1mol/L NH4HSO4 溶液电离出氢离子溶液显酸性，c(H＋)=0.1mol·L－1； ④0.1mol/L NH3•H2O 溶液中一水合氨电离溶液显碱性，①③相比较，③酸性较强，则酸性 最强的是③。 故答案为：③。 (3)①②③中,铵根离子水解程度越大,离子浓度越小,④一水合氨弱电离,则四种溶液中 的由大到小的顺序是③>①>②>④。 故答案 ：③>①>②>④。 (4)四种溶液中,离子浓度为 0.1mol/L 的离子不发生水解,应为 Cl- 、SO42-。 故答案为：Cl- 、SO42-。 Ⅱ.(1)高锰酸钾溶液具有强氧化性，量取时应该选用酸式滴定管。 故答案为：酸式滴定管。 (2)配制一定浓度的溶液，应需要 500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，滴定时滴入 最后一滴，高锰酸钾不反应，溶液变成紫红色并保持半分钟不褪色，说明滴定到达终点；草 酸的物质的量浓度为： ，根据反应方程式 酸性高锰酸钾的物质的量浓度 ， 故答案为：500mL 容量瓶； 。 【点睛】高锰酸钾溶液具有强氧化性，量取时应该选用酸式滴定管；滴定时滴入最后一滴， 高锰酸钾不反应，溶液变成紫红色并保持半分钟不褪色，说明滴定到达终点；根据反应方程 式计算酸性高锰酸钾的物质的量浓度。 24.现有以下几种有机物： 为 + 4c(NH ) Wg W126g/mol = mol/L0.5L 63 2+ 2 24 2 2 4 2 = 2Mn +10CO +6H 18H O2MnO 5H C O 2H O V Wc L mol/L 25L63 − + ⋅ × × ↑+＋ 2mol 5 0. 01000 mol W2mol mol/L 0.025L 10W63c= = mol/LV 63V5mol L1000 × × × 10W 63V ①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥ ⑦ ⑧丙烷 请利用上述给出的物质按要求回答下列问题： (1)相对分子质量为 44 的烷烃的结构简式为______________； (2)分子中含有 14 个氢原子的烷烃的分子式是__________； (3)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_________________(填序号)； (4)在 120℃，1.01×105Pa 条件下，某种气态烃与足量的 O2 完全反应后，测得反应前后气体 的体积没有发生改变，则该烃是______(填序号) (5)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是______________________； 【答案】 (1). CH3CH2CH3 (2). C6H14 (3). ④＞③＞⑧＞① (4). ① (5). CH3COOH ＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 【解析】 分析】 （1）（2）根据烷烃的通式 来计算。 （3）碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低。 （4）该条件下水为气体，反应前后气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相 等，根据烃足量的氧气中充分燃烧的通式计算。 （5）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。 【详解】（1）烷烃的通式为： ，相对分子质量为 44 的烷烃，则 ， 所以 ，即烷烃的分子式为 C3H8，结构简式为 CH3CH2CH3。 故答案为：CH3CH2CH3。 （2）由烷烃的通式 ，则 ，解的 ，烷烃为 C6H14。 故答案为：C6H14。 （3）碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低，则沸点为④＞ ③＞⑧＞①。 【 Δ 浓硫酸 n 2n 2C H + n 2n 2C H + 12n+2n+2=44 n=3 n 2n 2C H + 2n+2=14 n=6 故答案为：④＞③＞⑧＞①。 （4）在 120℃，1.01×105Pa 条件下，生成 水为气态， ，则 ，解得 y=4，即分子式中氢 原子数目为 4，为甲烷。 故答案为：①。 （5）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为 。 故答案为： 。 【点睛】碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低。反应前后 气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相等，根据烃足量的氧气中充分燃烧的 通式计算。 25.为测定某有机化合物 A 的结构,进行如下实验: I. 分子式的确定: (1)将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成 5.4g H2O 和 8.8g CO2,消耗氧气 6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________. (2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量 为_______,该物质的分子式是_______. (3)根据有机化合物的成键特点,预测 A 的可能结构并写出结构简式__________. II.结构式的确定: (4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号) 的 x y 2 2 2 y yC H +(x+ )O xCO + H O(g)4 2点燃 y y1+(x+ )=x+4 2 2 4H SO 3 2 5 3 2 5 2Δ CH COOH C H OH CH COOC H H O 浓 ＋ ＋ 2 4H SO 3 2 5 3 2 5 2Δ CH COOH C H OH CH COOC H H O 浓 ＋ ＋ 可以确定分子中氢原子的种类和数目.经测定,有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图②,则 A 的结构简式为_________. 【答案】 (1). C2H6O (2). 46 (3). C2H6O (4). CH3CH2OH 或 CH3OCH3 (5). CH3CH2OH 【解析】 【分析】 （1）计算水、二氧化碳、氧气物质的量，根据原子守恒计算分子中 C、H、O 原子数目之比 确定实验式。 （2）根据质荷比可知相对分子质量为 46，结合最简式确定分子式。 （3）根据分子式书写可能的结构简式。 （4）有机物 A 的核磁共振氢谱中有 3 个吸收峰，说明有 3 种性质不同的 H 原子，结合分子 式确定结构简式。 【详解】(1)5.4gH2O 的物质的量= =0.3mol，则 n（H）=0.6mol,8.8gCO2 的物质的 量 =0.2mol,则 n（C）=0.2mol，6.72LO2 的物质的量 =0.3mol，由 O 元素守恒可知有机物中含有 ，则分子中 ,故实验式为：C2H6O； 故答案为： C2H6O； （2）由质谱图可知其相对分子质量为 46,结合试验可知分子式为 C2H6O； 故答案为：46；C2H6O； (3)分子式为 C2H6O 的可能结构简式为：CH3CH2OH 或 CH3OCH3； 故答案为：CH3CH2OH 或 CH3OCH3； (4)有机物 A 的核磁共振氢谱中有 3 个吸收峰,说明有 3 种性质不同的 H 原子,故 A 的结构为： CH3CH2OH； 故答案为：CH3CH2OH。 【点睛】计算水、二氧化碳、氧气物质的量，根据原子守恒计算分子中 C、H、O 原子数目之 比确定实验式。根据质荷比可知相对分子质量为 46，结合最简式确定分子式；根据分子式 书写可能的结构简式。 5.4 18 / g g mol 8.8 44 / g g mol 6.72 22.4 / L L mol n(O)=0.3mol+0.2mol 2-0.3mol 2=0.1mol× × ( ) ( ) ( )n C :n H :n O =2:6:1