2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期期末考试化学试题 word版

2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期期末考试化学试题 word版

河北武邑中学2018-2019学年上学期高二期末考试 化学试题 说明：‎ ‎1．本试卷考试用时90分钟，满分100分。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：‎ H ‎1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137‎ 选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。）‎ ‎1．下列过程没有发生化学反应的是（ ）‎ A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B．用CaCl2融化路面的积雪 C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤 D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质 ‎2．下列有关对定量实验误差分析正确的是（ ）‎ ‎ A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响 ‎ B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响 ‎ C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响 ‎ D．现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取‎3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低 ‎3．将amol二氧化锰粉末加入 50 mL b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，‎ 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．可以收集到氯气 22.4d/2NA L B．反应后溶液中的Cl－数目为‎2a C．转移电子数d与MnO2 的物质的量n的关系为 d/NA=2n(MnO2)‎ D．反应后溶液中的H＋数目为0.05b－2d ‎4．下列实验操作正确的是（ ）‎ 实验 操作 A 证明某溶液中存在Fe2＋‎ 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色 B 测定熔融苛性钠的导电性 在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C 证明氯的非金属性大于碳 向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生 D 制备氯化镁固体 将MgCl2晶体在氯化氢的气流中加热 ‎5．将反应 4(NH4)2SO4===N2↑+ 6NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列 判断正确的是（ ）‎ A．无沉淀生成 B．肯定没有BaSO3生成 C．得到的沉淀是纯净物 D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物 ‎6．在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是（ ）‎ ‎ A．无色澄清透明溶液中：H+、Fe2+、SO42－、Cl－‎ ‎ B．与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Br－‎ ‎ C．由水电离的c(OH﹣)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－‎ ‎ D．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO－、SO32－、SO42－‎ ‎7．将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量 关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（ ）‎ X Y溶液 A Ba(HCO3)2溶液 NaOH溶液 B KOH溶液 Mg(HSO4)2溶液 C Na2CO3溶液 CaCl2溶液 D CO2气体 石灰水 ‎8．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外 层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎…‎ W X Y ‎…Z Z A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 ‎ B．气态氢化物的稳定性：W＞Z C．W与X形成的化合物中只含有离子键 D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应 ‎9．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w‎1 g样品加热，其质量变为w‎2 g，‎ 则该样品的纯度(质量分数)是（ ）‎ A． B． C． D． ‎10．室温下，在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L ‎ NaOH溶液，实验测得溶液pH随 NaOH溶液体积变化曲线如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：‎ Al3＋＋3OH－Al(OH)3‎ B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 ‎11．取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各‎1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：‎ NaA + CO2 + H2O===HA + NaHCO3、 2NaB + CO2 + H2O===2HB + Na2CO3。将浓度均为 ‎0.1 mol/L、体积均为‎1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化 曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）‎ A．HA是强酸，HB是弱酸 B．X是HB，Y是HA C．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：‎ c(NaA)＜c(NaB)‎ D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(A－) + c(B－) + c(HA) + c(HB)‎ ‎12．现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热。在三个容器中各 充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH＜0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是（ ）‎ A． a=b>c B．b>a>c C．c>b>a D．a=b 0，测得c(H2O)随反应时 间(t)的变化如图。下列判断正确的是（ ）‎ A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)‎ B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)‎ 非选择题部分 非选择题（共70分）‎ ‎16．某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：‎ ‎⑴ 仪器a的名称为 ；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)‎ A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．生石灰 ‎⑵ 装置B的作用是 ‎ ‎⑶ 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述 现象证明了NH3具有 性，写出装置C中发生反应的化学方程式 ‎ ‎⑷ E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)‎ ‎⑸ 实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则 氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)‎ ‎17．汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx 和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝−566.0 kJ/mol ‎ ② N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol ‎ ③ 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH＝−116.5 kJ/mol 回答下列问题：‎ ‎⑴ CO的燃烧热为________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收 ‎946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。‎ ‎⑵ CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 ‎ ‎⑶ 为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)/(10－4 mo l·L-1)‎ ‎10.0‎ ‎4.50‎ ‎2.50‎ ‎1.50‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ c(CO)/(10－3 mo l·L-1)‎ ‎3.60‎ ‎3.05‎ ‎2.85‎ ‎2.75‎ ‎2.70‎ ‎2.70‎ NO平衡转化率 p1‎ p2‎ p3‎ T ＝1‎ ‎① 前2 s内的平均反应速率v(N2)＝ ，此温度下，该反应的平衡常数K＝______。‎ ‎② 能说明上述反应达到平衡状态的是__________。‎ A．2n(CO2)＝n(N2)  B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变 ‎③ 当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、‎ 压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的 原因是 ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为 ‎ ‎18. CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：‎ 已知：① 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑‎ ‎② CoCl2·6H2O熔点‎86℃‎，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~‎120℃‎时，‎ 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。‎ ‎③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀 ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎7.6‎ ‎3.4‎ 完全沉淀 ‎4.1‎ ‎9.7‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎⑴ 在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优 点为：_____________________________________________ ‎ ‎⑵ 加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是______________ ‎ ‎⑶ 操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。‎ ‎⑷ 制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________ ‎ ‎⑸ 为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3‎ 溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于 ‎100％，其原因可能是 ‎ ‎⑹ 在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶 性杂质后，再进行________ ______操作。‎ 答案 ‎1-5 BDCDD 6-10 CBCAC 11-15 BADDB ‎ ‎16【答案】‎ ‎（1）分液漏斗，C ‎（2）干燥氨气 ‎（3）还原，3CuO + 2NH33Cu + N2↑ + 3H2O ‎（4）阻止F中水蒸气进入D(或吸收未反应的氨气)‎ ‎（5）9n/‎‎11.2m ‎17（15分）‎ ‎（1）283 kJ·mol−1（1分） 631.8（2分）‎ ‎（2）2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g) ∆H=-1196 kJ·mol−1（2分）‎ ‎（3）①1.875×10-4 mol/(L·s)（1分） 5000（或5000 L·mol−1）（2分） ②B D（2分）‎ ‎③该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小（或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率更小）（2分）‎ ‎ p1＞p2＞p3（1分） ‎ 正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大（或该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，越有利于反应正向进行，NO的平衡转化率更大）（2分）‎ ‎18.（15分）‎ ‎（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（2分）‎ ‎（2）5.2～7.6（3分）‎ ‎（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）‎ ‎（4）降低烘干温度，防止产品分解（2分）‎ ‎（5）样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水（3分）‎ ‎（6）蒸馏（3分）‎