2020学年高一化学下学期期末考试试题 新版 新人教版

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‎2019学年高一化学下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量H—1 C—12 Zn—65 ‎ 第I卷（选择题，共51分）‎ 一、选择题（本题共17小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共51分。）‎ 1. ‎（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是 （ ） A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6‎ 2. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 （ ） A．淀粉 B．蔗糖 C．果糖 D．葡萄糖 3. 下列过程属于物理变化的是 （ ） A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．石油裂化 4. 在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是 （ ） ①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④‎ 5. CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ） A．都能与氧气反应 B．都易溶于水 C．都能与碱溶液反应 D．都是电解质 6. 分类方法被广泛应用于化学科学中，以下物质分类不正确的是 （ ） A．纯金属与合金均属于金属材料 B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱 C．按分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．溶于水后其水溶液能导电的化合物不一定是电解质 7. 下列递变规律正确的是 （ ） A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 8. 相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是（ ） A．稀硫酸 B．稀盐酸 ‎ 8‎ C．氢气化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 1. 一定条件下密闭容器中发生如下反应：，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （ ） A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化 C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 2. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 （ ） A．NH3 B．HCl C．NaOH D．NaCl 3. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应是放热反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 4. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是 （ ） A．CH4 B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H12‎ 5. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 （ ） A．根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O，则该物质一定是烃 B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 6. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ） A．原子序数：XY ‎ 8‎ C．原子的最外层电子数：X>Y D．得电子能力：X>Y 1. 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为（ ） A．甲>丙>丁>乙 B．甲>丙>乙>丁 C．甲>乙>丙>丁 D．乙>丁>丙>甲 2. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 （ ） A．A B．B C．C D．D 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A．常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NA B．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NA C．1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有的K+数为NA D．标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA 第II卷（非选择题，共49分）‎ 二、 非选择题（共49分）‎ 4. ‎（6分）下列各组粒子，属于同种核素的是___________（填编号，下同），互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是_____________。 ⑤CH 8‎ ‎3CH2OH和CH3OCH3 ‎ 1. ‎（10分）实验室需要配制0.50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。‎ ‎（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。‎ ‎（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。‎ ‎（3）称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl品体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。 ③称量完毕，将药品倒人烧杯中。‎ ‎（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。‎ ‎（5）移液、洗涤。在移液时应使用________________________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。‎ ‎（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。‎ ‎（7）摇匀、装瓶。 ‎ 2. ‎（12分）下表是元素周期表的一部分： ‎ 8‎ 根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。‎ ‎（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。‎ ‎（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。‎ ‎（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。‎ ‎（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。‎ 1. ‎（10分）能源是现代社会发展的支柱之一。‎ ‎ ‎ ‎（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。 ①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。 a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 ②‎ 8‎ 某同学进行如图甲所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。‎ ‎（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 乙图所示的原电池装置中，负极是__________________________，正极上能够观察到的现象是_____________，正极的电极反应式是__________________________。 原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_____________g。‎ 1. ‎（11分）某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料： 在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应： ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。‎ ‎（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________________________；大试管内发生反应的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎（3）饱和食盐水的作用是_____________；冰水的作用是__________________________。‎ ‎（4）在制取C12时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应： 则可选择的发生装置是_____________（填序号）。‎ 8‎ 化 学 试 题（卷）‎ 第I卷（选择题，共51分）‎ 一、选择题（本题共17小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共51分。）‎ ‎1—5 AACDA 6—10 BACBC 11—15 DACBA 16—17 DA 第II卷（非选择题，共49分）‎ 二、 非选择题（共49分）‎ ‎18. ④ ③ ① ⑤ ⑥ ② ‎ ‎19. （10分）‎ ‎(1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 ‎ ‎(3)① ‎ ‎②左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解 ‎(5)玻璃棒，保证溶质全部转入容量瓶中 ‎(6)1～2 cm 胶头滴管 ‎20. （12分）‎ ‎（1）Ar K （2）NaOH HClO4‎ ‎（3）黄 ‎（4）2K+2H2O=2k++2OH—+H2↑ Cl2+H2O=Cl—+H++HClO ‎（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ 8‎ ‎21. （10分）‎ ‎（1）①C ②放热 H++OH—=H2O ‎（2）Zn 铜片表面产生无色气泡 2H++2e—=H2↑ 0.2‎ ‎22.（11分）‎ ‎（1）检查装置的气密性 ‎（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O ‎（3）除去Cl2中的HCl气体；防止溶液温度升高而发生副反应 ‎（4）AD 8‎