2020届一轮复习人教版常见仪器的识别与使用作业

2020届一轮复习人教版常见仪器的识别与使用作业

常见仪器的识别与使用 一、单选题 ‎1.如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是(　　)‎ ‎ A． 洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气 B． 用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气 C． 提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头 D． H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2‎ ‎2.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：‎ ‎①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO ⑦NO2　⑧SO2，下列操作正确的是(　　) A． 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤‎ B． 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧ C． 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦‎ D． 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥‎ ‎3.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是 ‎(　　)‎ ‎ A． A B． B C． C D． D ‎4.有气体产生的化学实验中，某段时间内可能产生气流速率过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是(　　)‎ ‎ A． ①②④‎ B． ①②③ C． ②③④‎ D． ①③④‎ ‎5.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)(　　)‎ ‎ A． A B． B C． C D． D ‎6.某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的(　　)‎ ‎ A． NaNO3溶液 B． 四氯化碳 ‎ C． 苯 D． Na2CO3溶液 ‎7.化学实验中组装仪器时，正确的操作顺序是(　　) A． 由上而下，从左到右 B． 由下而上，从右到左 C． 由上而下，从右到左 D． 由下而上，从左到右 ‎8.下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A． 制备收集Cl2：连接a→f→e→d B． 制备收集H2：连接b→c→g C． 制备收集CO2：连接b→d→e D． 制备收集NH3：连接b→d→e→c ‎9.如图所示是实验室常见气体的制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合顺序为(　　)‎ ‎ A． ①⑤⑧‎ B． ⑧④⑦ C． ②⑤⑥‎ D． ②④⑧‎ ‎10.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)‎ ‎ A． a－e－d－c－b－h－i－g B． a－d－e－c－b－h－i－g C． a－e－d－h－i－g－f－c D． a－b－c－d－e－f－g－h ‎11.实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是(　　)‎ ‎ A． ①③④⑥‎ B． ②③④⑥ C． ①③④⑤‎ D． ②③⑤⑥‎ ‎12.下列关于仪器的使用方法正确的是(　　) A． 烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网 B． 加热试管时先均匀加热，后局部加热 C． 用10 mL的量筒准确量取8.80 mL的稀硫酸 D． 坩埚加热时直接放在铁圈或三脚架上加热 ‎13.下列仪器中，不属于定量仪器的是(　　) A． 容量瓶 B． 温度计 C． 烧杯 D． 秒表 ‎14.下列有关仪器用途的说法中正确的是(　　) A． 试管、烧杯均可用于液体、固体加热 B． 使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角 C． 区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D． 漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液 ‎15.实验室中配制250 mL 0.10 mo1·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是(　　)‎ ‎ A． A B． B C． C D． D ‎16.下列有关实验的说法不正确的是(　　) A． 测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计 B． 用25 mL碱式滴定管量取13.50 mL Na2CO3溶液 C． 用10 mL量筒量取5.5 mL硫酸溶液 D． 用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12‎ ‎17.下列操作中仪器使用不正确的是(　　) A． 用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 B． 用铁坩埚灼烧烧碱 C． 用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 D． 加热蒸发皿时不用石棉网 ‎18.海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)‎ ‎ A． 将干海带剪碎后灼烧灰化，选用①、②和⑨‎ B． 将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，选用④、⑥和⑦ C． 过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦‎ D． 检验滤液中的I－，选用③、⑧和⑩‎ ‎19.下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是(　　)‎ ‎ A． 除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨‎ B． 检验A的滤液中是否含SO，选用②③⑩ C． 利用提纯后的NaCl固体配制0.1 mol·L－1的溶液，选用④⑥⑦⑩‎ D． 用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑦⑧⑨‎ ‎20.有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是(　　) A． 试管、蒸发皿 B． 试管、烧杯 C． 试管、平底烧瓶 D． 蒸发皿、圆底烧瓶 ‎ 三、填空题 ‎ ‎21.侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：‎ ‎(1)某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略)：‎ 你认为在X中应放的物质是__________________(填化学式)。‎ ‎(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。‎ ‎①写出有关仪器的名称：a________________，‎ b________________。‎ ‎②实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为先打开________，后打开________(填字母代号)。简述理由__________________________________________________。‎ ‎③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________；‎ 装置中气胆的作用是____________________________________________________________。‎ ‎22.干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：‎ ‎(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是(　　)‎ ‎(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为________(填化学式)，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若按图乙来安装，此时干燥管的作用是__________________________________________。‎ ‎23.下图是几种常见的加热装置。‎ ‎(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫________。其中F装置中对试管的加热方式是________，采用这种加热方式的目的是_______________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎(2)H2还原CuO可选用________装置(填字母，下同)。‎ ‎(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制NH3可选用________装置。‎ ‎(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。‎ ‎(5)乙酸乙酯的制备可选用________装置。‎ ‎(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放________。‎ ‎24.(1)图1为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：‎ 根据要求，选填最合适的一种仪器编号 ‎①盛放氯化钠固体，应选用____________。‎ ‎②用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用____________。‎ ‎(2)实验室可利用如图2装置进行多个实验。‎ ‎①X为SO2气体，Y为品红溶液，该实验的目的是验证二氧化硫具有____________性。‎ ‎②检验CO气体中是否混有少量CO2。X为待测气体，Y可选用以下试剂中的____________(填字母)。‎ A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCl2溶液 ‎③制取高浓度的氯水。X为Cl2，Y为蒸馏水。以上3个实验中，气球均起到了____________的作用。‎ ‎25.如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。‎ ‎(1)A与________组合，用于_______________________________________________________；‎ ‎(2)B与________组合，用于________________________________________________________；‎ ‎(3)B与________组合，用于________________________________________________________；‎ ‎(4)D与________组合，用于_______________________________________________________。‎ ‎26.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。‎ ‎(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开弹簧夹；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。‎ A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭弹簧夹 D．停止加热，充分冷却 ‎(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。‎ ‎①写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②该同学的判断不准确，原因是____________________________________________。‎ ‎(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎27.用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：‎ ‎(1)若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________________，制取该气体利用了B的性质有________________、________________。‎ ‎(2)通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________________；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是 a→________________→________________→d(填接口代号)。‎ ‎28.图中是中学化学中常见的实验装置。‎ ‎(1)①若B中盛放浓硫酸，A、B组合后能制取的气体是________(填字母)。‎ a．H2b．NH3c．CO2‎ ‎②在A、B、C装置中未添加任何药品前，将A、B、C组合后检查气密性的方法是________________________________________________________________________。‎ ‎③若B中盛放浓硫酸，在常温下用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取干燥的Cl2，应选择的正确仪器组合是________________(按制气装置顺序填写仪器编号字母)。将Cl2通入氢氧化钠溶液可制得漂白液，反应的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎(2)甲同学用A、B组合来验证O2的氧化性大于S的氧化性。A装置的分液漏斗中盛放的是________________，广口瓶内盛放的是________________；B中出现的现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)乙同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性依次减弱，B中的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎29.现有下列仪器或装置，请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器①的名称是__________________，②的名称是________________。‎ ‎(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母，下同)‎ ‎；用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。‎ ‎(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”，下同)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端导入。‎ ‎(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。‎ ‎①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的序号)；‎ ‎②实验时，a处的可能的现象为____________________________________________________；‎ F装置中气球的作用是___________________________________________________________。‎ ‎30.图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置，图Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：‎ ‎(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置______________，用方程式表示制取氯气的反应原理是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，试完成并配平下列离子方程式：‎ ‎____________MnO＋____________Cl－＋__________H＋===__________Mn2＋＋__________Cl2↑＋________________。‎ ‎(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用______________溶液浸湿，其作用是___________________________________________________________。‎ ‎(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎31.以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：‎ ‎(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。‎ ‎(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。‎ ‎(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。‎ ‎(4)在配制溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。‎ ‎(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。‎ ‎32.有如图所示A、B、C、D、E五种仪器：‎ ‎(1)请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：‎ ‎①蒸馏烧瓶　②碱式滴定管　③圆底烧瓶　④长颈漏斗 ‎⑤分液漏斗　⑥酸式滴定管　⑦容量瓶 A：__________，B：__________，C：__________，‎ D：________，E：________。‎ ‎(2)上述A～E五种仪器中，使用前必须检漏的有________，组装气体发生器必须液封的是________。‎ ‎(3)下列仪器中，‎ 在灼烧固体物质时必须用到的仪器是________________(填名称)。‎ ‎33.按顺序识别下列仪器的名称，其中用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是____________，不能加热的仪器有________(填序号)。‎ ‎34.下列有关实验的叙述中，合理的有________(填字母)。‎ A．用碱式滴定管量取25.00 mL溴水 B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较 D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上 E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ‎35.(1)有下图所示A、B、C、D四种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：‎ ‎①烧杯　②普通漏斗　③圆底烧瓶　④锥形瓶　⑤分液漏斗　⑥酸式滴定管 A________，B________，C________，D________。‎ ‎(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量为________g。‎ ‎(3)指出下面三个实验中各存在的一个错误：‎ A________________________________________________________________________；‎ B________________________________________________________________________；‎ C________________________________________________________________________。‎ ‎36.化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验品是正确进行实验的基础。‎ 对下列给定的仪器按要求分类填空：‎ 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、酒精灯、坩埚、温度计、锥形瓶、集气瓶、量筒、滴定管、容量瓶、天平、分液漏斗 ‎(1)能直接加热的仪器有________________________________________________________(填仪器名称，下同)；‎ 需垫石棉网才可加热的有_________________________________________________________；‎ ‎(2)计量仪器有__________________________________________________________________。‎ ‎(3)使用时必须检查是否漏水的有____________，标有“0”刻度的玻璃仪器有____________。‎ ‎(4)用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，必须用到的仪器有__________________________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】C ‎【解析】A项，洗气或干燥时应使气体与液体充分接触，应“长管进短管出”；B项，利用排水法收集气体，应该“短管进长管出”；C项，从b管口进入自来水，把CO从a管口排出以提供CO，正确；D项，H2S的密度比SO2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S可能堵塞导管。‎ ‎2.【答案】A ‎【解析】由A口进气，应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，①③⑤可以用此方法收集，A选项正确；由B口进气，应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，②④⑦⑧可以用此方法收集，B选项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度小，不和水反应，且应该由A口进气，因此C、D选项错误。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】“随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应。打开止水夹，利用液体压强使液体与块状固体接触而反应；关闭止水夹，生成气体产生的压强使液体与块状固体脱离而停止反应，而D不符合。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】①中橡胶管可平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下，④无此功能；②中若气流过快，会将液体压入漏斗中暂时储存起来，避免发生危险；③中气体产生的速率过快时，气体会暂时储存在气球中，避免发生危险。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】抓住受热过程中产生水以及样品分解前熔化流动这两个特点，选择合适的仪器装置。‎ 根据草酸晶体先失水，试管口应向下倾斜；加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶；熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解；只有D装置能满足上述要求。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】酸不足时加入的液体的密度应大于稀硫酸，且不溶于水，这样可以使酸液升高，与塑料板上的锌粒继续反应，生成氢气。硝酸钠与水互溶，碳酸钠消耗稀硫酸，苯的密度小于水，都不能使稀硫酸上升，只有四氯化碳的密度大于稀硫酸，且不溶于水。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】‎ ‎8.【答案】A ‎【解析】用排水法收集不到干燥的气体，B项不正确；CO2不能用碱石灰来干燥，C项不正确；由于氨气极易与浓硫酸反应，吸收尾气时导管插入液面下易发生倒吸，D项不正确。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】用双氧水与二氧化锰制氧气，属于固体与液体不加热制氧气，应选用②，干燥应选用④或⑤，收集干燥的氧气只能选用⑥。‎ ‎10.【答案】A ‎【解析】解题的基点：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题。‎ ‎11.【答案】A ‎【解析】实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。‎ ‎12.【答案】B ‎【解析】解题的关键点是熟悉常见的加热仪器及常用定量仪器的精确度。‎ A项，量筒不能加热；C项，量筒精确到小数点后一位；D项，坩埚要放在泥三角上加热。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】定量仪器就是能给出一个确切的数值的测量仪器，而烧杯只是用来取一定量的液体，无需知道具体体积。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】烧杯只能用于液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒入滴定管中，D错。‎ ‎15.【答案】D ‎【解析】在实验室中配制250 mL 0.10 mo1·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是250 mL 的容量瓶。‎ ‎16.【答案】A ‎【解析】测定中和热实验的玻璃仪器除了需烧杯、量筒和温度计外，还需要环形玻璃搅拌棒，A不正确；碳酸钠溶液显碱性，选用碱式滴定管且量取精确度符合小数点后两位，B正确；选用量筒符合规格接近量取的体积且精确度符合要求，C正确；广泛pH试纸测出的溶液pH只能是整数，D正确。‎ ‎17.【答案】A ‎【解析】高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，A不正确；灼烧时烧碱、纯碱能与瓷坩埚中的二氧化硅反应，因而不能用瓷坩埚，一般使用铁坩埚，B、C均正确；蒸发皿可以直接加热，D正确。‎ ‎18.【答案】B ‎【解析】海带灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A不符合题意；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，更不能加热，B符合题意；过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C不符合题意；检验碘离子一般用淀粉溶液和氯水，因此需要试管、胶头滴管，D不符合题意。‎ ‎19.【答案】C ‎【解析】除去粗盐中的不溶性杂质，主要操作有溶解、过滤、蒸发，分液漏斗用不到，A错；检验A的滤液中是否含SO，通常用试剂是BaCl2溶液，不用硝酸银溶液，B错；利用提纯后的NaCl固体配制0.1 mol·L－1的溶液，用到的仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，C对；用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，玻璃棒用不到，D错。‎ ‎20.【答案】A ‎【解析】烧杯不可以直接加热，需要用石棉网，B错误；平底烧瓶在加热的时候需要石棉网，C错误；圆底烧瓶在加热时需要石棉网，D错误。‎ ‎21.【答案】(1)NaHCO3‎ ‎(2)①分液漏斗　圆底烧瓶 ‎②K1　K2　氨气在水中溶解度很大(1∶700)，先通氨气，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率 ‎③Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH 平衡装置内外压强，存储剩余气体 ‎【解析】(1)为说明碳酸钠比碳酸氢钠更稳定，X中为碳酸氢钠，Y中为碳酸钠。‎ ‎(2)①a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。‎ ‎②氨气的溶解度大，应将其先通入，后通入溶解度小的二氧化碳，可提高原料的利用率。‎ ‎③气胆的作用可使广口瓶内压强不太高，有利于气体的通入，同时还能储存多余的气体。‎ ‎22.【答案】(1)A　(2)CO2　Na2O2　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　(3)防止倒吸 ‎【解析】本题以综合应用的角度来考查仪器的正确使用。(1)甲做为干燥装置，要求固体R必须能干燥气体a，且不与a发生反应。B中浓H2SO4是液态，C中KMnO4氧化C2H4，D中碱石灰吸收Cl2，均不适合。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是某种气体与固体R在常温下反应，则推出：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。‎ ‎23.【答案】(1)石棉网　水浴加热　使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度　(2)A　(3)C　(4)D　(5)B　(6)E　碎瓷片(或沸石)‎ ‎【解析】‎ ‎24.【答案】(1)①C　　　②DE ‎(2)①漂白　②B　③收集尾气 ‎【解析】明确各类试剂存放的原则，氯气、二氧化碳、二氧化硫等物质的性质即可顺利解题。‎ ‎(1)①固体试剂存放在广口瓶中；‎ ‎②CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用分液漏斗。‎ ‎(2)①SO2气体能使品红溶液褪色，验证的是漂白性；‎ ‎②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液反应没有明显现象，和氯化钙溶液不反应；‎ ‎③二氧化硫、二氧化碳、氯气均为大气污染物，不能直接排到大气中。‎ ‎25.【答案】(1)c　制备气体　(2)b　分液　(3)d　过滤 ‎(4)d　向酒精灯内添加酒精 ‎【解析】明确几种漏斗的用途：长颈漏斗主要是装配反应器；分液漏斗可以装配反应器，也可以进行分液操作；普通漏斗可用于过滤，也可以向容器中添加液体。‎ ‎26.【答案】(1)i→e→f→d→c→j→k(或k→j)→a ‎(2)BADC ‎(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑‎ ‎②金属钙与水反应也有类似现象 ‎(4)氢化钙是固体，携带方便 ‎【解析】(1)首先用盐酸和锌粒反应制取氢气，再使氢气与钙反应制得氢化钙，其中氢气通入装有钙的硬质玻璃管前要除去杂质HCl，再用浓硫酸干燥除去水蒸气，制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的干燥管连接，从而防止空气中的水蒸气与其反应。‎ ‎(2)首先收集氢气并验纯，然后加热反应，停止加热，充分冷却，最后关闭弹簧夹。‎ ‎(3)氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气，都会观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。‎ ‎(4)氢化钙为固体，体积小易于携带。‎ ‎27.【答案】(1)浓盐酸　吸水性　溶于水放出大量热 ‎(2)NaOH或CaO或碱石灰　c　b ‎【解析】(1)丙中的石蕊溶液变红，说明制取的是氯化氢，可将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。‎ ‎(2)若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气，可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气密度小于空气，故在收集时应c口进气，b口出气。‎ ‎28.【答案】(1)①ac ‎②先关闭A装置分液漏斗的活塞，向C中加水没过导管口，双手捂住A装置的广口瓶，若C中导管口有气泡冒出，手松开手，导管中水位上升形成一段水柱，证明气密性良好 ‎③ABCF ‎2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ‎(2)双氧水(H2O2)　二氧化锰(或水，过氧化钠)　有淡黄色固体生成 ‎(3)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO ‎(或SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO)‎ ‎【解析】(1)①A装置用于固液反应不加热制备气体，B中浓硫酸不能干燥NH3，C装置可倒过来收集H2，所以组合后可以制取H2、CO2。③若B中盛放浓硫酸，在常温下用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取干燥的Cl2，A作为发生装置，B干燥Cl2，C收集Cl2，F吸收多余的Cl2。(2)可利用非金属单质之间的置换反应来证明O2的氧化性大于S的氧化性。故A中利用H2O2制备O2，B中装Na2S。发生的反应为2Na2S＋O2＋2H2O===2S↓＋4NaOH。(3)利用较强酸可以把较弱酸从盐溶液中置换出来的原理来验证。A装置分液漏斗中盛放盐酸，广口瓶中盛放碳酸钙，B中盛放硅酸钠，发生的反应为SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO或SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。‎ ‎29.【答案】(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b ‎(4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染 ‎【解析】(2)KClO3和MnO2制O2属于“固＋固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。(4)根据反应原理可知制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选DG为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。‎ ‎30.【答案】(1)Ⅰ　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)Ⅲ　2　10　16　2　5　8H2O ‎(3)氢氧化钠　防止氯气逸出污染空气 ‎(4)A　将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满 ‎【解析】(1)根据反应物的状态及反应条件确定反应装置；二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，注意二氧化锰和浓盐酸反应和稀盐酸不反应。‎ ‎(2)根据反应物的状态及反应条件确定反应装置；根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式。‎ ‎(3)根据氯气的性质确定收集方法，注意氯气有毒，不能使氯气逸出污染空气。‎ ‎(4)根据氯气的密度选择排空气的方法；氯气的氧化性大于碘的氧化性，碘遇淀粉变蓝色。‎ ‎31.【答案】(1)容量瓶　冷凝管　(2)②⑥　(3)试管　(4)②④⑧⑨　(5)⑧⑨‎ ‎【解析】①是酒精灯；②是烧杯；③是试管；④是胶头滴管；⑤是普通漏斗；⑥是分液漏斗；⑦‎ 是圆底烧瓶；⑧是容量瓶；⑨是量筒；⑩是冷凝管。在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等；容量瓶、量筒上标有温度。‎ ‎32.【答案】(1)①　⑤　④　⑥　⑦　(2)BDE　C　(3)坩埚、泥三角 ‎【解析】‎ ‎33.【答案】①②③　④⑥⑧‎ ‎【解析】在这些仪器中，锥形瓶、烧杯、圆底烧瓶可垫在石棉网上加热；集气瓶、表面皿、量筒不能加热；坩埚、蒸发皿可直接加热。‎ ‎34.【答案】BDE ‎【解析】溴水能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管，A错误；瓷坩埚含二氧化硅，氢氧化钠或碳酸钠在灼烧条件下与二氧化硅反应，B正确；用蒸馏水湿润过的pH试纸相当于稀释了待测液，C错误；圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上，D正确；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后，所得溶液体积偏小，浓度偏高，E正确；浓硫酸不能在量筒内加水稀释，应在烧杯中进行，F错误。‎ ‎35.【答案】(1)③　⑤　④　⑥‎ ‎(2)砝码和物品的位置放反了　27.4‎ ‎(3)滴管伸入试管口中了　试管口向上倾斜了　混合气体从短导管进入洗气瓶 ‎【解析】(1)A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为酸式滴定管。(2)使用托盘天平称量时，应将砝码放在右盘，被称量物放在左盘，根据托盘天平的称量原理，左盘质量＝右盘质量＋游码质量，则烧杯质量(右盘)＝30 g－2.6 g＝27.4 g，此时必须注意标尺的每个小格为0.2 g。(3)各实验中的错误为：A中滴管伸入了试管中，B中加热固体时试管底部低于试管口部，C中进气导管和出气导管反了。‎ ‎36.【答案】(1)试管、蒸发皿、坩埚　烧杯、烧瓶、锥形瓶 ‎(2)量筒、滴定管、容量瓶、天平、温度计 ‎(3)滴定管、容量瓶、分液漏斗　滴定管 ‎(4)烧杯、量筒、容量瓶 ‎【解析】实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；常见的计量仪器有温度计、量筒、容量瓶、滴定管、天平等；带有活塞的玻璃仪器使用前一般都需检查是否漏水。‎