河北省邯郸磁县第二中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测化学试题

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化学试题 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）‎ 1. 下列关于物质结构的叙述正确的是 ‎ A. 含有共价键的晶体一定是原子晶体 B. 离子晶体中一定存在金属元素和非金属元素 C. 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D. 共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物 2. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是      ‎ A. 的酸性比的强 B. 的碱性比的强 C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D. 若和的核外电子层结构相同，则离子半径：‎ 3. 下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是    ‎ 选项 实验现象 原因 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 乙烯和苯都能与溴水发生加成反应 B 乙酸与溶液反应产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强 C 葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜 葡萄糖和蔗糖都有醛基 D 乙醇和钠反应比水和钠反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子更活泼 A. A B. B C. C D. D 4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为。下列说法中正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物稳定性： C. 中只有离子键没有共价键 D. X与Z可形成10电子和18电子分子 5. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 ‎ A. 熔点： B. 共价键强弱： C. 沸点：原子晶体离子晶体分子晶体 D. 热稳定性：‎ 6. 下列说法中不正确的是    ‎ 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料 A. B. C. D. ‎ 1. 下列实验方案不合理的是 A. 鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制悬浊液 B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液 D. 鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中 2. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 的电子式： B. 的电子式： C. 原子核内有8个中子的碳原子： D. 分子的结构式：‎ 3. 下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是    ‎ A. 当a和b用导线连接时，溶液中的向铜片附近移动 B. 将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法 C. 当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为： D. a和b用导线连接后，电路中通过电子时，产生气体 ‎ 4. 根据如图回答，下列说法不正确的是 ‎ A. 燃料电池中正极反应为 B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜 ‎ 5. 如图所示装置中，电极Ⅰ的材料为Al，其他电极均为Cu，盐桥为琼脂饱和 ‎。下列说法正确的是 ‎ A. 电极Ⅰ为负极，发生还原反应 B. 盐桥中的向甲烧杯移动 C. 丙烧杯中的能量变化为化学能转化为电能 D. Ⅳ的电极反应式： ‎ 1. 甲醇不仅作为赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 ‎ A. 乙池负极反应为： B. 乙池中电池工作时，不断移向负极 C. 理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积标准状况下为 D. 甲池中Cu电极发生的反应为 2. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 晶体中阴、阳离子个数均为 B. 中含有个键 C. 的结构式为 D. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 3. 与反应生成和过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是    ‎ A. 该反应为吸热反应 B. 与所具有的总能量大于与所具有的总能量 C. 反应的热化学方程式是：  D. 和反应生成和要放出热量 1. 硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是    ‎ A. 加入少量碳酸钠粉末 B. 加入少量硫酸铜溶液 C. 加入适量NaCl溶液 D. 加热 2. 对于反应，下列说法正确的是    ‎ A. 某温度时，化学反应速率无论用何种物质表示，其数值相同 B. 其他条件不变，降低温度，一般使反应速率减慢 C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D. 若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 3. 下列排列顺序不正确的是      沸点： 氧化性：‎ 原子半径：   还原性：结合的能力：酸性：‎ A. B. C. D. ‎ 4. 若按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯：乙烯醇醛酸酯。则经历的反应类型应为 A. 加成氧化氧化酯化 B. 氧化加成氧化酯化 C. 取代氧化氧化酯化 D. 加成还原氧化取代 5. 与稀盐酸反应放热反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 ‎ A. 反应开始内温度对反应速率的影响比浓度大 B. 一段时间后，反应速率减小的原因是减小 C. 反应在内平均反应速率最大 D. 反应在内生成的平均反应速率为 ‎ 1. 在一定量的密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，可能存在的数据是      ‎ A. 为，为 B. 为 C. 、均为 D. 为 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（本大题共3小题，共40.0分）‎ 2. 钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式为：_____________ 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。 A.铜       钠            锌       石墨 ‎ 图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极。‎ 钢铁的防护除了用电化学保护方法之外，在钢铁制品表面镀铜也可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示：‎ ‎ ‎ 电镀装置图的“直流电源”中，________填“a”或“b”是正极。Fe电极反应式为____________________________‎ 接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为，由此计算电镀过程中电路中通过电子的物质的量为________。‎ 上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：_______________________________。‎ 1. 根据下列各组物质，回答问题均填选项号A.与    B．与   正丁烷和异丁烷  D．   甲烷和庚烷    与T    金刚石与“足球烯”H.、和 互为同位素的是_____________； 互为同素异形体的是_____________； 属于同系物的是______________； 互为同分异构体的是_____________； 属于同一物质的是___________。 氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为，但在就开始升华。据此判断，氯化铝是________填“共价化合物”或“离子化合物”，可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________________ 。‎ ‎、Y为前20号元素，能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：____；若为共价化合物时，其结构式为：____。‎ 2. A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系部分反应条件、产物被省略。‎ 工业上，由石油获得石蜡油的方法是________，由石蜡油获得A是________变化。‎ 的反应类型是________；A的结构简式为________；写出反应的化学方程式：________。‎ 丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：________、________。‎ 化学答案和解析 ‎【答案】（每题3分）‎ ‎1. D 2. B 3. B 4. D 5. D 6. A 7. A 8. D 9. C 10. C 11. B 12. D 13. C 14. B 15. C 16. B 17. A 18. A 19. D 20. B ‎ ‎21（.每空2分，共14分）‎ ‎     负 ；      铁比铜活泼，铁与铜构成原电池的两个电极，铁作负极，更易被腐蚀  ‎ ‎22. ‎ ‎(1；  ；； ；（各2分）‎ ‎(2共价化合物；熔融状态时不能导电（2分）‎ ‎(3 ；（各2分）‎ ‎  ‎ ‎23. 分馏；化学；（各1分） 加成（2分）；（2分）；（2分） ；  （各1分）‎