2018届二轮复习高考第Ⅰ卷得分方略——离子方程式与离子共存教案（全国通用）

2018届二轮复习高考第Ⅰ卷得分方略——离子方程式与离子共存教案（全国通用）

高频考点3　离子方程式与离子共存 ‎［考点概述］ 离子方程式的正误判断的考查主要有以下四个方面：是否符合反应事实；物质化学式是否拆分；是否守恒(质量、电荷和电子转移)；是否与量有关。题目选材主要是中学教材中易错的方程式。离子方程式的书写，主要考查给定条件的陌生的氧化还原反应的离子方程式的书写。书写离子方程式要抓住离子反应的实质，还要考虑溶液的酸碱性，在酸性溶液中不能出现OH-，在碱性溶液中不能出现H+。‎ ‎[典题剖析]‎ 例　下列各项中离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．将少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热：HSO＋OH－===SO＋H2O C．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O ‎【解析】　CO2少量时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O，A项错误；等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时，NaOH不足，只与HSO反应，B项正确；Fe2＋的还原性强于Br－的，氯气少量时只氧化Fe2＋，离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项错误；Ba(HCO3)2过量，与KOH反应生成BaCO3、KHCO3和H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCO===BaCO3↓＋H2O，D项错误。‎ ‎【答案】　B 解答有关离子方程式正误判断题的步骤 第一步：判断是否符合客观事实 ‎(1)只有实际发生的离子反应才能书写。‎ ‎(2)方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合客观事实。‎ 第二步：化学式拆分的准确性 同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示。‎ 第三步：判断产物的正确性 ‎(1)分析变价元素产物的合理性。‎ ‎(2)反应物的量不同，产物不同。‎ ‎(3)滴加顺序不同，产物不同。‎ 第四步：判断守恒性 ‎(1)原子是否守恒。‎ 离子方程式两边同种元素的原子个数相等。‎ ‎(2)电荷是否守恒。‎ 离子方程式两边的电荷总数相等。‎ ‎(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。‎ 特别提醒　离子方程式的书写和正误判断题涵盖的知识面较广，考查角度灵活多变，因此该类试题一直是近几年高考考查的热点。‎ ‎[跟踪练习]‎ ‎1．下列离子方程式的书写正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液与0.2 mol·L－1的NaClO溶液等体积混合：HSO＋ClO－===SO＋Cl－＋H＋‎ B．等浓度的Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O D．HO中投入过氧化钠：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑‎ 解析：选B。A项，NaHSO3与NaClO的物质的量之比为1∶2，NaClO过量，反应生成的H＋与未反应的ClO－能够生成弱电解质HClO，错误；B项，Fe2(SO4)3与Ba(OH)2发生复分解反应形成Fe(OH)3和BaSO4沉淀，正确；C项，NaOH少量，量少为1， OH－前系数为1，离子方程式为OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，错误；D项，二者反应生成NaOH和O2，水中的O存在于OH－中，离子方程式为：4HO＋2Na2O2===2H2O＋418OH－＋4Na＋＋O2↑，错误。‎ ‎2．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：‎ NH＋OH－NH3↑＋H2O B．用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋3H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 解析：选B。向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：HCO＋NH＋2OH－△,NH3↑＋2H2O＋CO，故A错误；用KIO3氧化酸性溶液的KI，离子方程式：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，故B正确；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故C错误；用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，故D错误。‎ ‎3．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向烧碱溶液中加入铝：Al＋2OH－===AlO＋H2↑‎ B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：‎ SO2＋2NH3·H2O===SO＋2NH＋H2O C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：‎ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋‎ D．用Fe2＋将饮用水中少量ClO还原成为Cl－：‎ ‎4Fe2＋＋ClO＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2O 解析：选B。向烧碱溶液中加入铝，离子方程式：2H2O＋2Al＋2OH－===2AlO＋3H2↑，故A错误；用过量氨水吸收烟道气中的SO2，离子方程式：SO2＋2NH3·H2O===SO＋2NH＋H2O，故B正确；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故C错误；用 Fe2＋将饮用水中少量ClO还原成为Cl－，离子方程式：2H2O＋ 4Fe2＋＋ClO===4Fe3＋＋Cl－＋4OH－，故D错误。‎ ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ ‎①pH＝0的溶液中：Na＋、C2O、MnO、SO ‎②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO ‎③由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO ‎⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO ‎⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－‎ ‎⑦由水电离出的c(H＋)＝ 的溶液中：Na＋、SO、Cl－、K＋‎ ‎⑧由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO A．①③⑤ B．②④⑦‎ C．②⑤⑥ D．①⑤⑧‎ 解析：选B。①pH＝0，说明溶液显酸性，C2O和MnO在酸性条件下会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；②pH＝11，说明溶液显碱性，所给离子能大量共存；③由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，CO、SO在酸性条件下不能大量存在；④加入Mg能放出H2的溶液显酸性，所给离子能大量共存；⑤使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋和MnO、NO会发生氧化还原反应，所给离子不能大量共存；‎ ‎⑥中性溶液中：Fe3＋与S2－发生氧化还原反应或Al3＋与S2－发生相互促进的水解反应，不能大量共存；⑦由水电离出的c(H＋)＝ 的溶液中c(OH－)＝c(H＋‎ ‎)，故溶液呈中性，所给离子能大量共存；⑧由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中，水的电离受到了抑制，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，CH3COO－、AlO在酸性溶液中不能大量共存。‎ ‎5．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋‎ B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO C．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO 解析：选D。Fe3＋与HCO发生水解相互促进反应，而且HCO与H＋反应生成气体，A不能大量共存；由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液显酸性，则CO不能存在或显碱性，则NH不能存在，B不能大量共存；HCO与AlO反应生成碳酸根离子和氢氧化铝，C不能大量共存；＝0.1 mol·L－1的溶液中显碱性，离子一定能大量共存，D正确。‎