化学卷·2019届宁夏石嘴山市三中高二上学期期中考试（2017
2017-2018学年高二年级第一学期期中测试化学卷
命题人：马 龙
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Ag-108 Zn-65 O-16 Al-27 Si-28 B-11
N-14
第Ⅰ卷 选择题（共计50分）
每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分
1、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
2、下列有关表述正确的是
A．次氯酸的电子式： B． N原子的电子排布图为：
C．硫原子的价电子排布式：3s23p4 D．二氧化硅的分子式： SiO2
3、下列大小比较不正确的是
A．熔沸点：S＜NaCl＜SiO2
B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C．键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣H
D．键长：C﹣H＜O﹣H
4、下列说法中错误的是
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
5、下列描述中正确的是
A. CO32-的空间构型为平面三角形
B. CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化
C. CS2为V形的极性分子
D. lmolP4中有4NA成键电子对
6、下列结论正确的是
①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl- ②酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HCl0
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤金属性：Be
N>P>Si
⑦氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
A．②③⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥
7、已知1-18号元素的离子aAm+、bBn+、cCp﹣、dDq﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．若p＞q，则还原性cCp﹣＜dDq﹣
B．若m＞n，则碱性A（OH）m＞B（OH）n
C．若半径aAm+＞bBn+，则a＜b
D．若半径aAm+＞bBn+，则A的单质一定能从含Bn+的盐溶液中置换出B
8、X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较小
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为
1:1
D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
9、PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
A．它们的原子半径依次增大
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料
D．热稳定性：X2R >X2Y
10、根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是
A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4
C、若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2
D、若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
11、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水
A.显中性，pH等于7
B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH小于7
D.表现出极性溶剂的特性
12、常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3
C．S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化
D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
13、下列说法不正确的是
A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、
17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
B．氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键
C．标况下，22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NA
D．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
14、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是
A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个
B．晶体中Ba2+的配位数为8
C．晶体的化学式为Ba2O2
D．该化合物是含有非极性键的离子化合物
15、为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是
A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物
B．SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物
C． SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是
离子化合物
D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物
16、某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是
A．该晶体结构与ZnS晶体相似
B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－
C．该晶体晶胞的边长为cm
D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体
17、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配位
18、下列有关说法不正确是
A．水合铜离子的模型如图(a)所示，1个水合铜离子中有4个配位体
B．CaF2晶体的晶胞如图(b)所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图(c)所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图(d)，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
19、经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是
A．PCl5固体是分子晶体
B．PCl5晶体具有良好的导电性
C．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1
D．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1
20、下列现象与氢键有关的是
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
21、有一种蓝色晶体[可表示为：MFey（CN）6]，经研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN﹣位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示．下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为MFe2（CN）6
B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化
C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN﹣为6个
22、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）
23、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp3
D．含1mol H3BO3晶体中有3mol氢键
24、下列说法正确的是
①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 ③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 []
⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧
25、在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列,右图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z
轴方向的投影,白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．MgB6
第Ⅱ卷 非选择题（共计70分）
26、（13分）周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。回答下列问题：
（l）R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号），其中Y原子的价电子轨道表示式为 。
（2）Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取 杂化，该分子的立体构型为 。
（3）X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种 ， ；
（4）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（RY）5晶体属
于 （填晶体类型），与RY互为等电子体的离子有 （任写一种）。
（5）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为 。
(6)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为 ；
27、（15分）已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：
（1）A的元素符号为 、 B3+的结构示意图为 、C的最高价氧化物对应水化物为 ；E的价电子排布式为 。
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，（填写化学式）碱性最强物质的电子式为 ； D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是 ；在AD3分子中A元素原子的杂化方式是 ，分子空间构型为 ；
（3）准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（4）C单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ，列式表示Al单质的密度 g·cm﹣3（不必计算出结果）。
（5）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
28、（27分）X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。
（1）W元素的名称是： ；X的基态原子核外有 种不同运动状态的电子；基态Q原子的价电子排布式为 ；已知高温下4QX→2Q2X+X2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2X的原因是 ．
（2）Q与类卤素（SCN）2反应生成Q（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为 。类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是 ．
（3）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44﹣
，则c对应的阴离子的化学式为 。
（4）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 （配位键须注明）。
（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为 ，沉淀溶解的离子方程式为 。NF3的空间构型是 ，NF3不易与Q2+形成配离子，其原因是 。
（6）W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 , ，若“Y-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为 （用元素符号作答）。WX2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则其晶体类型为 ；中心原子的杂化类型为 。
（7）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的Si原子数目为 个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式
为 g/cm3。
29、（15分）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为 （填离子符号，填一个）。[Z#X#X#K]
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．
①H3N→BH3中B原子的轨道杂化类型为 。
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式 ；基态Ti3+的未成对电子数有 个，BH4-的立体构型是 ；其中所含化学键的类型有 ；
③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）
3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 。
A．氨硼烷中存在配位键
B．第一电离能：N＞O＞C＞B
C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；
①磷化硼晶体属于 晶体；晶体中是否含有配位键： 。
②晶体中B原子的配位数为 。
（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是 。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。
