2019届二轮复习化学反应原理组合题作业（全国通用）

2019届二轮复习化学反应原理组合题作业（全国通用）

不定项选择 ‎1.(2018·南京盐城一模)下列说法正确的是(　　)‎ A.用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连 B.22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应，转移电子数为2×6.02×1023‎ C.反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0‎ D.由反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1，CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH2，则反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1‎ 解析　A项，钢铁水闸作负极，加速腐蚀，错误；B项，1 mol Na反应只能转移 1 mol电子，错误；C项，该反应是熵减反应，能自发，说明放热，正确。‎ 答案　CD ‎2.(2018·通扬泰徐淮宿二调)下列有关说法正确的是(　　)‎ A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同 C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值减小 D.对于2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率 解析　A项，受损后，铁铜构成原电池，铁作负极，腐蚀加快，正确；B项，后者电离出H＋浓度大，对水的电离抑制更大，错误；C项，由水解平衡常数可知，＝×＝Kh×水解平衡常数不变，＝，Cl－的物质的量不变，H＋的物质的量增大，所以比值减小，正确；D项，催化剂不影响反应的限度，错误。‎ 答案　AC ‎3.(2018·苏锡常镇二调)下列说法正确的是(　　)‎ A.铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加 B.同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1b，错误；D项，达到平衡时2v正(H2)＝3v逆(NH3)，错误。‎ 答案　C ‎4.(2018·徐州考前模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A.11.2 L Cl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023‎ B.SiCl4(g) ＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)‎ D.25 ℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)‎ 解析　A项，无状态，无法计算氯气的物质的量，错误；B项，由ΔH－TΔS>0，由于ΔS>0，所以ΔH>0，正确；C项，饱和碳酸钠溶液，“不公平竞争”，无法比较溶度积，错误；D项，相同浓度时，NaCN碱性强，碱性相同时，NaCN的浓度小，正确。‎ 答案　BD ‎5.(2018·盐城三调)下列说法正确的是(　　)‎ A.反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的ΔH<0，ΔS＜0‎ B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 C.反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为6×6.02×1023‎ D.恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态 解析　A项，正向反应，气体增多，ΔS>0，错误；C项，转移电子数为5e－，错误；D项，该反应是气体的物质的量相等的反应，压强始终不变，错误。‎ 答案　B ‎6.(2017·苏锡常镇一调)下列说法正确的是(　　)‎ A.工业电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连 B.常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小 C.催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变 D.其他条件不变时，升高温度，吸热反应的v正增大，v逆减小 解析　水的离子积是一种化学平衡常数，只与温度有关，B错误；催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率，但不能改变焓变，C错误；升高温度，无论吸热反应还是放热反应，v正、v逆均增大，D错误。‎ 答案　A ‎7.下列有关说法中，不正确的是(　　)‎ A.a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b B.常温下，CH3COONa溶液的pH＝8，则c(Na＋)－c(CH3COO－)＝9.9×10－7 mol/L C.常温下，0.1 mol/L的某酸溶液中，若c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，则溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol/L D.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，减小 解析　A.等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c(Na＋)>c(CN－)，所以a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a≤b，故A错误；B.CH3COONa溶液中，一定满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液的pH＝8，则c(H＋)＝1×10－8 mol/L，c(OH－)＝1×10－6 mol/L，所以c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6 mol/L－1－10－8 mol/L＝9.9×10－7 mol/L，故B正确；C.常温下，0.1 mol/L的某溶液中，若c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，根据水的离子积可知：c(H＋)＝1×10－3 mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol/L，故C正确；D.CO在溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，向0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，故 减小，故D正确。‎ 答案　A ‎8.(2017·泰州一调)下列说法正确的是(　　)‎ A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀 B.向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小 C.一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)容器的体积，平衡不移动 D.反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)‎ ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0‎ 解析　海轮的外壳是铁制的，若镶入铜块，则会构成原电池，而活泼的铁作负极，会被溶解，会加快海轮的腐蚀，A错误；根据“越稀越水解”知，加入水会促进CH3COO－的水解，c(CH3COO－)减小，因为CH3COONa溶液显碱性，加水后，碱性变弱，则c(H＋)增大，所以增大，B错误；增大反应容器的体积，即为减小压强，平衡将向体积增大的方向进行，即正向移动，C错误；一个吸热反应如果能自发进行，则该反应一定是熵增大反应，D正确。‎ 答案　D ‎9.(2017·镇江一调)下列说法正确的是(　　)‎ A.铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大 B.标准状况下，22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023个碳原子 C.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 D.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中减小 解析　充电时，阳极PbSO4→PbO2，阴极PbSO4→Pb，质量均减小，A错误；CCl4在标准状况下为液体，B错误；CH3COOH稀释时，OH－浓度增大，C错误；温度升高，促进水解，平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－正向移动，减小，D正确。‎ 答案　D ‎10.下列说法正确的是(　　)‎ A.水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀 B.加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2＋具有催化作用 C.H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023‎ D.常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱 解析　钢闸门腐蚀的原因是Fe失去电子，被氧化，因此可以采用接上直流电源负极的方法，利用电源提供的电子来替代Fe失去电子，起到减缓闸门腐蚀的效果，A错误；加入少量CuSO4可加快锌与稀硫酸的反应速率，这是因为在锌上有部分铜被置换出来，构成了原电池，改变了得失电子的路径，加快了反应速率，B错误；H2O2分解的化学反应方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑，其中氧化剂、还原剂均是H2O2，当产生标准状况下22.4 L O2时，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023，C错误。‎ 答案　D ‎11.下列说法正确的是(　　)‎ A.铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加 B.1 mol羟基所含电子数约为7×6.02×1023‎ C.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO的水解程度减小，溶液的pH减小 解析　铅蓄电池充电时，阴极反应为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO，阴极质量减少，A错误；1个羟基含9个电子，B错误；CH3COOH电离平衡常数Ka＝，则＝，稀释时c(H＋)减小，Ka不变，故该比值减小，C正确；加入Ca(OH)2后生成CaCO3和NaOH，CO水解程度减小，但pH增大，D错误。‎ 答案　C ‎12.下列叙述正确的是(　　)‎ A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4‎ B.25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4‎ D.为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 解析　A项，醋酸稀释后的pH为3＜pH＜4；B项，增大Cl－浓度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度变小；C项，依据水解微弱的思想可判断同浓度的溶液，碱性NaOH＞Na2CO3，酸性NaHSO4＞(NH4)2SO4，得出C项正确的结论；D项，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HA－H＋＋A－和HA－＋H2OH2A＋OH－，若HA－电离程度大于水解程度，则溶液pH＜7，故D项错误。‎ 答案　C ‎13.已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.A点所得溶液中：V0＝10 mL B.B点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)‎ C.C点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)‎ D.D点所得溶液中A2－水解平衡常数Kh1＝10－7.19‎ 解析　用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液，A点溶液中溶质为H2A和NaHA，pH＝1.85＝pKa1，则c(H2A)＝c(HA－)，所加氢氧化钠溶液的体积小于10 mL，A错误。B点是用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液，恰好反应生成NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，物料守恒c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋‎ c(H2A)，得到：c(H2A)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)，B错误。C点pH＝7.19＝pKa2，Ka2＝＝10－7.19，所以c(A2－)＝c(HA－)，C正确。A2－水解平衡常数Kh1＝＝10－6.81，D错误。‎ 答案　C ‎14.(2017·南京、盐城、连云港二模)下列说法正确的是(　　)‎ A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大 B.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小 C.标准状况下，11.2 L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023‎ D.室温下，稀释0.1 mol·L－1氨水，c(H＋)·c(NH3·H2O)的值减小 解析　铅蓄电池充电时，阳极的转化为PbSO4→PbO2，质量减小，A错误；醋酸钠溶液加热后水解程度增大，pH增大，B错误；标准状况下，苯不是气体，C错误；氨水稀释NH浓度减少，c(H＋)·c(NH3·H2O)＝的值减小，D正确。‎ 答案　D ‎15.(2016·南京盐城徐州连云港高三二模)下列说法正确的是(　　)‎ A.若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023‎ B.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀 C.室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 D.一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)‎ 解析　A项，Mg为＋2价，1 mol Mg2＋得到2 mol e－，正确；B项，Zn比Fe活泼，Zn和Fe构成原电池，Zn被消耗而保护了Fe，此种方法称为“牺牲阳极的阴极保护法”，正确；C项，盐酸对水的电离起抑制作用，而NH4Cl对水的电离起促进作用，错误；D项，平衡时，应存在：v正 (O2)＝v逆(SO3)，错误。‎ 答案　AB