2019学年高一化学下学期期中试题 人教新目标版

2019学年高一化学下学期期中试题 人教新目标版

‎2019学年第二学期期中考试 化 学 试 题 第I卷 选择题(54分)‎ ‎1．对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是( )‎ A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 ‎2．l3C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )‎ A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C性质完全相同 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 ‎3．在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是( )‎ A．制半导体的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．制催化剂的材料 ‎4．具有相同核外电子排布的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是( )‎ A．原子序数关系：B > C >A B．微粒半径关系：Bn－S>Cl；②氢化物稳定性： H2S>HCl>HF；③阳离子氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+；④离子还原性：Cl->Br->I-；⑤酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4；⑥碱性强弱： NaOH >KOH >Mg(OH)2‎ A．①④⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②③⑥‎ ‎14．向恒温恒容的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列表示该反应达到平衡状态的是( )‎ A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再改变 C．C和D的物质的量浓度之比为1:1，且不再改变 D．混合气体的总物质的量不变 ‎15．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A．利用图甲装置验证FeCl3对 H2O2分解有催化作用 B．设计图乙实验验证单质氧化性：Cl2>Br2>I2‎ C．将图丙中混合液体加热呈透明的红褐色，制备Fe(OH)3胶体 7‎ D．根据图丁装置中产生的现象可比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 ‎16．下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )‎ 选项 实验事实 理论解释 A 稀硫酸能导电 H2SO4为离子化合物 B HBr的酸性强于HCl的酸性 Br的非金属性比Cl强 C HF的沸点高于HCl F的非金属性比Cl强 D K3C60在熔融状态下能够导电 K3C60中含有离子键 ‎17．下列说法正确的是( )‎ A． 原电池是把电能转化为化学能的装置 B． 所有的氧化还原反应都能设计成原电池 C． 原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动 D． 在原电池负极发生失电子的还原反应 ‎18．某同学设计了一个番茄电池，发现电流表指针也能发生偏转，下列说法正确的是( )‎ A．反应一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜电极通过导线流向锌电极 D．锌片是该水果电池的正极 第II卷 非选择题(46分)‎ ‎19．(14分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：‎ ‎ 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 7‎ ‎(1)②的元素符号：_____________‎ ‎(2)④的离子结构示意图： _________________________‎ ‎(3)在①～⑧元素中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为_____________‎ 该化合物中含有的化学键种类是___________________‎ ‎(4)能证明元素⑧比元素⑦的非金属性强的实验事实的是_______________(填序号)‎ a．常温下元素⑧的单质为气态，而元素⑦的单质为固态 b．元素⑧的氢化物比元素⑦的氢化物稳定 c．元素⑧的氧化物对应水化物比⑦的氧化物对应水化物酸性强 d．元素⑧的单质能将⑦的单质从③和⑦形成的化合物的水溶液中置换出来 ‎(5)元素⑤是常用的金属之一，其最高价氧化物的化学式为_________________，请写出该氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________‎ ‎20．(10分) 根据所学化学反应快慢和反应限度的有关知识，回答下列问题：‎ ‎(1) 一定温度下，向2L密闭容器中充入0.2 mol N2和1.0 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(反应条件已略)，5min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02 mol•L-1。‎ ‎①0~5 min内，v(NH3)=____________________‎ ‎②此时容器内氢气的物质的量为____________________‎ ‎③下列可证明上述反应达到平衡状态的是____________(填序号)。‎ a．v(H2)=3v(N2) b． 每消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3 ‎ c． 容器内压强保持不变 d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 ‎(2)已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的 ‎(红棕色) (无色)‎ 烧瓶放入热水中，观察到的现象__________，产生该现象的原因是________________________‎ ‎21．(14分) 某化学兴趣小组设计了如下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答：‎ 7‎ ‎(1)若用装置A制取Cl2，反应的化学方程式为_______________________________________‎ ‎(2)反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液___________(填写序号)。‎ a．都褪色 b．都不褪色 c．C褪色，D不褪色 d．C不褪色，D褪色 停止通气后，取下C、D，再分别给C、D两个试管加热，D试管中的现象为________________‎ ‎(3)烧杯E中盛放_____________(填化学式)溶液，其作用是___________________________‎ ‎(4)若将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是____________，用离子方程式表示产生该现象的原因________________________________________‎ ‎22． (8分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 2H2↑＋O2↑。请完成下列问题：‎ ‎(1)分解海水时，二氧化钛作____________，分解水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎(2) 生成的氢气和氧气，可用于燃料电池提供电能。下图是某种用固体金属氧化物陶瓷作电解质的氢氧燃料电池的示意图，，两极上发生的反应分别为：‎ A极：2H2＋2O2－－4e－= 2H2O ‎ B极：O2＋4e－= 2O2－‎ 则A极是电池的________(填“正”或“负”)极；‎ 该燃料电池的总反应为_________________________。‎ 7‎ 高一年级2017—2018学年 第二学期期中考试 化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C A C C A D D B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B D B B C D C A ‎ ‎ ‎19．(每空2分，共14分)‎ ‎(1)F ‎(2)Mg2+ ‎ ‎(3) 离子键和共价键 ‎(4)bd ‎(5)Al2O3 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-‎ ‎20．(每空2分，共10分)‎ ‎(1)①0.032 mol•L-1•min-1 ‎ ‎②0.52 mol ‎③cd ‎(2)混合气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热的方向移动，NO2浓度增大，颜色变深 ‎21．(每空2分，共14分)‎ ‎(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎(2)a ‎(3)NaOH 吸收多余的Cl2和SO2，防止污染空气 ‎(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-‎ ‎22．(每空2分，共8分)‎ ‎(1)催化剂 吸热 ‎(2)负 2H2+O2=2H2O(写条件扣一分)‎ 7‎