2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）下学期开学考试化学试题 Word版

2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）下学期开学考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）下学期开学考试化学试题 一、 选择题（50分）‎ ‎1.和在溶液中有：2(黄)+ 2H+ (橙) + H2O的转化。室温下初始浓度为1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。不正确的是（ ）‎ A.向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体，溶液的颜色为黄色 B.由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率增大 ‎ C.根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (mol·L-1)-3‎ D.温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应为放热反应 ‎2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)‎ A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ‎3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 ‎4．反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH ‎＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(　　)‎ A．升高温度 B．减小压强 C．加入CO D．加入催化剂 ‎5．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH＝+268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　)‎ A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动 ‎ B．升高温度，平衡常数变小 C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高[]‎ D．降低温度，ClF3的产率提高 ‎6．生活中遇到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中错误的是　　‎ A．鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋 B．“酸可以除锈”“汽油可以去油污”都是发生了化学变化 C．被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂、蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛 D．苯酚皂可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 ‎7．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．醛基的电子式： ‎ C．乙酸的最简式：CH2O D．乙醇分子比例模型：‎ ‎8．下列物质属于分子晶体的化合物是 A．石英 B．碘 C．干冰 D．食盐 ‎9．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律，下列排列顺序错误的是　‎ A．原子半径：OH2S>HCl D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ ‎10．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是　　‎ A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5‎ ‎11．已知：A(g) ＋2B(g) ‎2C(g) ΔH= −Q kJ·mol-1（Q ＞0），在恒容的密闭容器中充 入 ‎1 mol A 和 2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是（） ‎ A．平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小 B．平衡时，该反应放出的热量为 Q kJ []‎ C．平衡后，再向容器中通入 1 mol 氦气，A 的转化率增大 ‎ D．平衡后，缩小容器容积达到新平衡，A 的浓度增大 ‎12．工业上冶炼钛的有关反应如下所示：‎ ‎① C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH1‎ ‎② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2‎ ‎③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3‎ ‎④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4‎ ‎⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + ‎2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5‎ 下列有关推断正确的是（）‎ A．2ΔH1=ΔH2 B．ΔH1<0，ΔH2>‎0 C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1 -ΔH2>0‎ ‎13．下列各表述正确的是（）‎ A．图①表示在恒容容器中 MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表 硫酸镁的质量，纵坐标可代表 CO 的转化率 B．图②表示其他条件一定时，反应 A(g)+3B(g)‎2C(g)的反应速率随温度变化的图像， 正反应ΔH>0‎ C．图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况 ‎ D．恒压密闭容器中加入一定量 A、B，发生反应 A(g)+3B(g)‎2C(g)，图④表示反应过 程中不断升高温度，产物 C 物质的量变化规律，则正反应方向吸热-1‎ ‎14．已知 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= −197 kJ·mol ‎。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2 和 1 mo l O2；（乙）1 mol SO2 和 0.5 mol O2；（丙） 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）‎ A．容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙 B．SO3 的质量 m：m甲=m丙>‎2m乙 C．c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙 D．反应放出或吸收热量的数值 Q：Q甲=Q丙>2Q乙 ‎15．如图所示装置中,a、b、c、d、e、f 均为惰性电极,电解质溶液均足量。接通电源后,d 极 附近显红色。下列说法正确的是（）‎ A．电源 B 端是正极 B．a、c 电极均有单质生成,它们的物质的量之比为 2∶1 ‎ C．欲用丁装置给铜镀银,N 应为 Ag,电解质溶液为 AgNO3 溶液 ‎ D．f 极附近变红,说明氢氧化铁胶粒带正电荷 ‎16．将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（ ）‎ A. a B. b C. c D. d ‎17．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)‎ A. 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B. 电极Ⅰ发生还原反应 C. 电极Ⅱ逐渐溶解 D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu ‎18．电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（ ）‎ A．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极 B．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能 C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 D．氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产 ‎19．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )‎ A．NaOH(NaOH) B．CuCl2(CuO) C．NaCl(HCl) D．CuSO4(H2O)‎ ‎20．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )‎ A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎21.已知：4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO (g)＋6H2O (g)　ΔH＝－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)‎ A. A B. B C. C D. D ‎22.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）‎ A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：‎ ‎2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol[]‎ B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：‎ CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol C. 己知‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(S)的燃烧热为-110. 5kJ/mol D. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-‎(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol ‎23.利用图1 和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是（ ）‎ A. H2O2中只含有极性共价键，不含离子键 B. 2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅 D. H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小 ‎24.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）‎ A. 放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)‎ B. NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气 C. N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热 D. ‎28 g N2(g)和‎32 g O2(g)完全反应生成 NO(g)，放出的能量为180 kJ ‎25.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )‎ A．电子通过盐桥从乙池流向甲池 B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作 C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋‎ D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 二、非选择题（50分）‎ ‎26、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（16分）‎ ‎(1) 如图为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差‎12g，导线中通过_______mol电子。‎ ‎ (2) 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为____________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式:_____________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是，“溶液中的十3价铁被氧化为更高的价态。”如果+ 3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式:________________________________。‎ ‎(3) 如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是_______________，电极反应为________________；乙装置中石墨(1)为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为______________________。‎ ‎27、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:（9分）‎ ‎(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是(用离子方程式表示)_____________。‎ ‎(2) H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。(3) 在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)‎ A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4) ‎ B.c(OH-‎)=c(HSO4-)+c(H+)‎ C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-‎)+c(HSO4-)+‎2c(SO42-)‎ D.c(Na+)=‎2c(SO42-)+‎2c(HSO4-)‎ ‎(4) 若‎25℃‎时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L ‎(5) 若‎25℃‎时，0.10mol/ LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。‎ ‎28.（9分）a、b、c、d 代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c 同周期，且原子序数之和为 22； 元素 b 的最简单氢化物与元素 a 的氢化物可化合生成离子化合物 M；d 是短周期中金属性最强的元 素．b 的最高和最低化合价的代数和为 2。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）a、b、c 的元素符号依次为 、 、 。d 在氧气中燃烧产物的电子式为 。‎ ‎（2） 三种常见离子，在化合物 M 的水溶液中不能大量存在的是（填离子符 号）‎ ‎（3）元素 e 为 a 的同主族短周期元素，e 的单质可与水反应，写出反应的离子方程式： ，‎ ‎（4）c 的一种氢化物的相对分子质量为 78，是英国科学家法拉第在 1825 年首先发现的，分子中两 种元素的原子个数比为 1:1，该氢化物的分子中有 ‎ 个原子共平面，写出该氢化物与 e 的单质 在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式： 。‎ ‎29．（16分）据图回答下列问题： ‎ Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 。 负极反应式为： 。‎ ‎（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 (填 Mg 或 Al)， 总反应化学方程式为 。‎ Ⅱ、由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为 。 ‎ Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电 堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。‎ ‎（1）该电池工作时，b 通入的物质为 ， c 通入 的物质为 。‎ ‎（2）该电池负极的电极反应式为： 。‎ ‎（3）工作一段时间后，当 ‎12.8 g 甲醇完全反应生成 CO2 时，有 NA 个电子转移。‎ ‎1-5：CDCDC 6-10.BCCCC 11-15.DCBBD 16-20.AADCC 21-25.CBBAD ‎26、(1)0.2‎ ‎(2)2H＋＋2e－===H2↑ ‎ ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋‎6Cl－＋16H＋‎ ‎(3)溶液变红 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 阴 2Cl－－2e－===Cl2↑‎ ‎27、(1)弱碱性 SO42-＋H2OHSO4-+OH- (2)Ba2＋＋HSO4-===BaSO4↓＋H＋‎ ‎(3)BCD ‎(4)<（H2SO4溶液中存在：H2SO4===HSO4-＋H＋，电离出的H＋抑制HSO4-的电离）‎ ‎(5)0.01‎ ‎28.（ 1 ） F ； N ； C ； ；‎ ‎（ 2 ） OH- ；（ 3 ） Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ；（ 4 ） 12 ； ‎ ‎29.Ⅰ：（1）Mg 逐渐溶解；Al 片上有气泡冒出；指针偏转 Mg-2e-=Mg2+ ‎ ‎（2）Al（1 分）； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ II． NO3-+e－+2H＋=NO2+H2O III．（1）CH3OH O2 或空气 ‎（2）CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+ （3）2.4‎ ‎.‎