2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教-新版

2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教-新版

‎2019学年度第二学期高一年级期末考试 化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 C丨-35.5 Fe-56 I-127‎ 第I卷(选择题 共48分）‎ 一、选择题(本题包括16小题,毎小题 3分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是 A.水力、电力、风力属一次能源 B.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维 C.汽油、柴油、煤油都是纯净物 D.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 ‎2.下列有关化学用语表示正确的是 中子数为18的S原子： B.丙烯的结构简式为：C3H4‎ C. CS2的结构式：S=C=S D.光导纤维的主要成分：Si ‎3.设为阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8‎ B. 1 molCl2参加反应，转移电子数一定为2‎ C. 78 g苯中含有碳碳双键的数目为3‎ D. 2 mol SO2与1mol O2在催化剂作用下反应生成S03的分子数小于2‎ ‎4.下列离子方程式的书写正确的是 ‎5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 B.戊烷有5种同分异构体 - 7 -‎ C.以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯 D.油脂的皂化反应属于加成反应 ‎6.分子式为C4H3O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A.4种 B.6种 C. 8种 D.12种 ‎7.用下列装置不能达到有关实验目的是 A.用甲图裝K证明 (煤油)< （钠) < （水） ‎ B.用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸 ‎ C.用丙图装置制取金属锰 D.用丁装置比较NaHC03和Na2CO3的热稳定性 ‎8.某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究，当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是 ‎①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应：③生成物的总能量比反应物的总能量更高：④反应物的总能量比生成物的总能量更高⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。‎ A. ①④⑤ B.①④ C.①③ D.②③⑤‎ ‎9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次进增，a、b、c、 d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：W＜X＜Y＜Z B.简单气态氢化物的热稳定性:X>Y C.图中物质的转化过程均为氧化还原反应 D.a—定由W、X两种元素组成 ‎10.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，‎ - 7 -‎ 科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag.‎ 下列有关说法正确的是 A.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O B.负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu20+H20‎ C.电池工作时，0H-向正极移动 D.2mol Cu与1mol Ag2O的总能最低于1 mol Cu20与2molAg具有的总能量 ‎11.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2N02=N2+CO2+2H2O,在1 L密闭容器中，控制不同温度）分别加入O.50molCH4和l.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 A.由实验数据可知实验控制的温度T2>T1‎ B.组别①中，0-20min内，NO2的降解速率为 0.0125 mol•L-1min C. 40 min时，表格中T2对应的数据为0.18 ‎ D.0-10min内,CH4的降解速率：①＞②‎ ‎12.某有机化合物M的结构简式如图所示,有关该化合物的叙述不正确的是 A.该有机物的分子式为C11H12O2‎ B.该有机物的所冇碳原子可能处于同一平面上 C.仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的向分异构体（不包括自身）有9种 D.该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应 ‎13.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A.笨、己烷 B.笨、硝基笨 C.乙酸、己烯 D.乙醇、乙酸 ‎14.将过量Fe粕放入200mL2mol/L的HN03溶液中，假设还原产物只NO且KNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为 A. 4.2 g B.5.6 g C. 8.4 g D.11.2 g - 7 -‎ ‎15.锂离子电池己经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为：Li1-xCoO2+xLi=LiCoO2。关于该电池的推论错误的是 A.放电时，Li+主要从负极S通过隔膜移向正极区 B.放电时，负极反应为xLi-xe-=xLi+‎ C.电解质溶液不能是水溶液 D.充电时，负极(C)上锂元素被氧化 ‎16.溶液中只两能含有H+、NH4+、Mg、Al3+、 Fe3+、CO32-，S042-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入MaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 A.溶液中的阳离子一定含有H+、Mg3+、Al3+、可能含有Fe3+‎ B.溶液中一定不含CO32-和NO3-—定含有SO42-‎ C.溶液中c(NH4+）=0.2mol/L D. c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1:1:1‎ 第II卷(非选择题 共52分）‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）‎ ‎17. (8分）A、B、C、 D、E为短周期元素且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的最高价氧化物的水化物呈两性。‎ ‎(1)B元素在周期表中的位置为 。‎ ‎(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为 。‎ ‎(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式 。‎ ‎ (4)若BA3与C2可形成燃料电池，电解质为KOH溶液，则负极的电极反应式 。（氧化产物不污染环境）‎ ‎18. （8分）恒温下，将8 mol X与12 mol Y的混合气体通入一个体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：X(g)+3Y(g) = 2Z(g)。10 min后反应达到平衡，其中Z的含量(体积分数）为25%。‎ ‎（1）平衡时，Y的物质的量浓度为 。‎ ‎（2）10 min内，Z的平均反应速率为 。‎ - 7 -‎ ‎（3）达到平衡时，容器内起始时与平衡时的压强之比是 。‎ ‎ (4)不能证明该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母）。‎ A.压强不再发生变化 B.混合气体的相对分子质量不再发生变化 C. X、Y、Z的分子数之比为1:3:2 D.混合气体的密度不变 ‎19. (10分）已知A、B是生活中常见的有机物，E的产量是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答下列问题：‎ ‎(1)在①〜⑤中原子利用率为100%的反应是 。(填序号）‎ ‎(2)操作⑥、操作⑦的名称分别为 、 。‎ ‎(3)写出反应③的化学方程式 。‎ ‎(4) 写出反应⑤的化学方程式 。‎ ‎(5) G可以发生聚合反应生产塑料，其化学方程式为 。‎ ‎20. (14分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。‎ ‎(1)仪器a的名称是 。‎ ‎(2) 制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为次氯酸钙)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为 。‎ ‎(3) 装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。‎ ‎(4)试剂Y为 。‎ - 7 -‎ ‎(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为 。‎ ‎(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品l0.0g于烧杯中，加入适量水相过量KI晶体，充分反应生成I2 (样品中杂质不反应）。‎ ‎①写出该反应的离子方程式 ；‎ ‎②将所得溶液配置成100mL待测液,取25.00mL待测液，用lOmol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl3 的质量分数为 。‎ ‎21.（12分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。 ‎ ‎(1)铝粉和铁的氧化物（FeO• Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）以铝土矿(主要成分为Al2O3含Si02和Fe2O3等杂为原料生产铝和铵明矾晶体 [NH4Al(SO4)•2H2O]的一种工艺流程如下【己知；Si05在 “碱溶”时转化为铝硅酸钠 (NaAlSiO4•nH2O)沉淀】。‎ ‎①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是 。‎ ‎②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式 。 ‎ ‎③步骤②涉及到的离子方程式是 。 ‎ ‎④写出利用Al2O3金属Al的化学方程式 。 ‎ ‎⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量:若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。‎ - 7 -‎ - 7 -‎