高二化学下第一次月考试题4月试题

高二化学下第一次月考试题4月试题

‎【2019最新】精选高二化学下第一次月考试题4月试题 ‎（满分：100分 考试时间：90分钟）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有一个选项符合题意）‎ ‎1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·nH2O）。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是（ ）‎ A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体 ‎2. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2‎ B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C．碳原子的轨道表示式：‎ D．N、O、F的电负性逐渐增大 ‎3.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ） ‎ A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅 ‎4.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ） ‎ - 10 - / 10‎ A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积 ‎5. 已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 （ ）‎ A．升高温度，KW增大，pH不变 ‎ B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 ‎6. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）‎ A. 该晶体在熔融状态下能导电 B.1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023‎ C. C60与12C互为同素异形体 D.该物质的化学式可写作KC20‎ ‎7. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）‎ ‎ A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4‎ ‎ C．MgO>KCl>Hg>I2>O2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠 ‎ ‎8.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离的的c(OH-)乘积一定等于10-14‎ - 10 - / 10‎ B. 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响 C.在NaHCO3溶液中一定存在：c (Na+)＝c (HCO3-)＋c (H2CO3)＋c (CO32-)‎ D. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c(H+)均先增大后减小 ‎9.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 （ ）‎ A．SiCl4是分子晶体 B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 C．单质R是原子晶体 D．AlCl3为离子晶体 ‎10. 下列叙述中不正确的是 (　　)‎ A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)‎ B．25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，‎ 则a>0.01mol·L-1‎ C．等浓度的HCN和NaCN等体积混合后溶液呈碱性，则有：c(CN－)>c(HCN)‎ D．等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多 ‎11.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ‎ - 10 - / 10‎ ‎ K=1。反应前CO物质的量为1mol，平衡后CO物质的量为0.5mol。下列说法正确的是（ ）‎ A．羰基硫的电子式为： :::: B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移动 D．反应前H2S物质的量为0.25mol ‎12.共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（ ）‎ ‎①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤食盐 ⑥白磷 A.①②④ B.①③⑥ ‎ C.②④⑥ D. ③④⑤‎ ‎13. 已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g) ＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（ ）‎ A． ‎－260.4 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol ‎ C．－438.9 kJ/mol D．－441.8 kJ/mol ‎14.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ）‎ A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 - 10 - / 10‎ B.该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子 C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构 D.该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 ‎—Si—O—Si—O—Si—‎ ‎ O O O ‎—Si—O—Si—O—Si—‎ O O O ‎—Si—O—Si—O—Si—‎ ‎15.石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，‎ 有关叙述正确的是（ ）（相对原子量Si 28 O 16）‎ A. 6g该晶体中含有0.1NA个分子 B.m：n=2：1 ‎ ‎ O ‎ ‎[O—Si—O]4—‎ O ‎ C.原硅酸根SiO44—的结构为 ，则二聚硅酸根离子 Si2O7x—中的x=6 ‎ D.六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10‎ ‎16.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态..下列说法中错误的是( )‎ A.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2)‎ B.若乙容器内气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态 C.平衡时NO2体积分数：甲>乙 ‎ D.达到平衡所需时间，甲所需时间短 班级 姓名 座号 成绩 ‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17. （8分）A、B、C、D、E分别代表5种元素。请填空：‎ - 10 - / 10‎ ‎(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____。‎ ‎(2)B元素的3P轨道上有一对成对电子，其元素名称为 。‎ ‎(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为__________，其基态原子的价电子排布式为____________________。‎ ‎(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________________________。‎ ‎18.（9分）有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4， 回答下列问题。‎ ‎（1）NH4HSO4 的电离方程式为 ‎ ‎（2）等浓度的②④⑤三种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是 。（用序号表示）‎ ‎（3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝ mol·L－1 （填数值）‎ ‎（4）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 （用必要的化学用语和相关文字说明)‎ ‎（5）将浓度均为 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是 ‎ A．若溶液显酸性，则 c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )‎ B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则溶液显中性 C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝0.2mol·L－1‎ - 10 - / 10‎ D.其浓度大小不可能为：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+）‎ ‎（6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH 7 (填“＜”“＞”“=”)。 ‎ ‎19.（14分）已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；其中E元素为原子半径最小的元素，且A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：‎ ‎（1）C元素的元素符号为________；‎ ‎（2）B、D元素的第一电离能大小关系为：B_____D（填“＜”、“＞”或“＝”）；‎ ‎（3）写出D元素形成的单质的结构式为______________，其中σ键：π键= 。‎ ‎（4）A2B对应的水化物的碱性比LiOH （填“强”或“弱”）；‎ 化合物A2B2属于 （选“离子”或“共价”）化合物，写出A2B2的电子式_________________，A2B2溶于水时发生反应的化学方程式为 ‎ ‎（5）化合物E2B、E2C，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是 (填化学式) ‎ 但E2B的沸点比E2C高得多的原因是___________________________________。‎ ‎20.（11分）如图是一个化学过程的示意图:‎ 请回答:(1)图中甲池是　 　装置，其中OH－移向　 ‎ - 10 - / 10‎ ‎ 　极(填“CH3OH”或“O2”)。 ‎ ‎(2)写出通入CH3OH电极的电极反应式:　 　。 ‎ ‎(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为　 　极(填“A”或“B”)，‎ 并写出此电极的电极反应式:　 　。 ‎ ‎(4)乙池中反应的离子方程式为　 　。 ‎ ‎(5)当乙池中B(Ag)极质量增加5.40 g时，乙池c(H+)是　 　(若乙池中溶液为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是　 　(填序号) 。‎ A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3‎ ‎21.(10分)某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个 ‎ 小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立 ‎ 方体的8个顶点和6个面心上各有一个白球）试求： ‎ ‎①晶体中每一个Y同时吸引着 个X，每个X同时 ‎ 吸引着 个Y，该晶体的化学式是 。‎ ‎②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有 个。‎ ‎③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为 。‎ ‎④设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间中心距离为 cm。‎ - 10 - / 10‎ 答案 ‎1-16 BDBAB ABCDC CBADC C ‎17.（8分）(1) N (1分) (2) 硫 (1分) ‎ ‎(3) Fe (1分) 3d64s2 (2分)‎ ‎(4) Cu (1分) 1s22s22p63s23p63d104s1 (2分)‎ ‎18（9分）.(1)NH4HSO4 =NH4++H++SO42-(1分)‎ ‎（2）②⑤④（2 分）‎ ‎（3）10－3（2 分）‎ ‎（4）Al3+水解，Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+，生成的 Al(OH)3 胶体吸附悬浮 颗粒使其沉降从而净化水 （2 分）‎ ‎（5）C（1 分）（6）＞（1 分）‎ ‎19.（14分）(1) S (1分)‎ ‎(2) ＜ (1分)‎ ‎(3) N≡N (1分) 1：2 (1分)‎ ‎(4) 强 (1分)离子 (1分) (2分)‎ ‎2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)‎ ‎ (5) H2O(2分)水分子间存在氢键 (2分)‎ ‎20．（11分）（1）原电池(1分)，CH3OH (1分)‎ ‎ （2）CH3OH－6e－+8OH－ === CO32－+6H2O （2分）‎ ‎（3）A(1分)，4OH－－4e－ === O2↑+2H2O（2分）‎ - 10 - / 10‎ ‎（4）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ （2分） ‎ ‎（5）0.1mol·L－1（2分） ，BD（2分） ‎ ‎21.10分 （1）4(1分) 8 (1分) XY2（或Y2X） （2分） （2）12 （2分） ‎ ‎（3）109°28′（2分） （4）（2分）‎ - 10 - / 10‎