2021届一轮复习人教版弱电解质的电离作业
弱电解质的电离
时间：45分钟
1．下列说法正确的是( A )
A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)
V(NaOH)，B错误；25 ℃时，氨水加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，由于温度不变，KW＝c(OH－)·c(H＋)不变，C错误；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加入少量NH4Cl晶体，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小，但c(NH)较原来增大，D错误。
2．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是( D )
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol·L－1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
C．10 mL pH＝1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)
D．10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1
的NaOH溶液恰好完全中和
解析：A项，1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)约为10－3 mol·L－1，说明CH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质；B项，醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明CH3COOH未完全发生电离，则CH3COOH是弱电解质；C项，Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2，标准状况下112 mL H2的物质的量为0.005 mol，则参与反应的n(CH3COOH)＝0.01 mol，10 mL pH＝1的醋酸溶液中，CH3COOH电离产生的n(H＋)＝0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.001 mol，则有n(H＋)V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c甲(OH－)＝c乙(OH－)
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲>乙
D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙
解析：pH＝3的醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，则其稀释至原溶液体积的10倍时，pH变化小于1，为使pH＝4，还需继续稀释，则有10V甲乙，D错误。
4．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是[提示：电离度＝]( D )
酸
HX
HY
HZ
浓度/(mol·L－1)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3＝0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大
C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐减小
D．在相同温度下，电离平衡常数：K5>K4>K3
解析：由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离平衡常数只与温度有关，则有K1＝K2＝K3，A错误。在NaZ溶液中存在Z－的水解平衡：Z－＋H2OHZ＋OH－，水解平衡常数为Kh＝，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，故的值不变，B错误。由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X－)越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐增大，C错误。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离平衡常数为K5>K4>K3，D正确。
5．在25 ℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B－的物质的量分数δ(B－)＝，下列说法中正确的是( D )
A．HA、HB都是弱酸
B．加水稀释过程中，δ(B－)减小
C．NaB溶液中，c(Na＋)＝c(B－)＋c(OH－)
D．曲线上b、c两点的值相等
解析：由图可知，lg＝2时，HA溶液的pH＝4，HB溶液的pH<4，则溶液的体积稀释到原来的100倍，HA溶液的pH增大2，HB溶液的pH变化小于2，则HA是强酸，HB是弱酸，A错误；加水稀释时，HB的电离平衡正向移动，HB溶液中B－的物质的量分数δ(B－)的值增大，B错误；NaB溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，C错误；HB的电离平衡常数为Ka(HB)＝＝，则有＝，由于b、c两点的温度相同，则Ka(HB)、KW相同，故曲线上b、c两点的值相等，D正确。
6．H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2
X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(酸、酸式酸根离子、酸根离子)的组成分数如图所示。下列说法中正确的是( A )
A．HX－的电离程度小于其水解程度
B．在pH＝7的溶液中HX－和X2－能大量共存
C．在pH＝9时，H2X与NaOH恰好完全中和
D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2X溶液中，n(HX－)＋2n(X2－)＋n(H2X)＝0.1 mol
解析：NaOH溶液加入到H2X溶液中，发生反应：NaOH＋H2X===NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH===Na2X＋H2O。根据图象pH＝9时溶质为NaHX，此时溶液显碱性，说明HX－的电离程度小于其水解程度，A项正确；根据图象pH＝7时，溶质为H2X和NaHX，B项错误；根据图象，当pH＝14时，应恰好完全反应，C项错误；根据物料守恒，n(HX－)＋n(X2－)＋n(H2X)＝0.1 mol，D项错误。
7．已知25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表。常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示。下列说法正确的是( D )
弱电解质
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平
衡常数
Ka＝1.8×10－3
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D．图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
解析：由于CH3COOH的Ka大于HClO的Ka，根据盐类水解“越弱越水解”的规律可知，ClO－的水解程度大于CH3COO－，故混合液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误。由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和NaHCO3，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，B错误。由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，稀释相同倍数时，CH3COOH的pH变化大，则曲线Ⅰ代表CH3COOH，曲线Ⅱ代表HClO；起始时两种酸溶液的pH相等，则有c(HClO)>c(CH3COOH)，故a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，C错误。CH3COOH的电离平衡常数为Ka(CH3COOH)＝＝，则有＝，a、c两点处的溶液温度相同，则Ka(CH3COOH)、KW相同，故两点溶液中相等，D正确。
8．已知：25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中CH3
COOH的电离度(×100%)约为1%。该温度下，用0.100 0 mol·L－1氨水滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是( A )
A．M点―→N点，水的电离程度逐渐增大
B．25 ℃时，CH3COOH的电离常数约为1.0×10－2
C．N点溶液中，c(CH3COO－)>c(NH)
D．当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO－)>c(NH)
解析：M点溶液中的溶质是醋酸，抑制水的电离，N点溶液中的溶质是醋酸铵，促进水的电离，M点―→N点，水的电离程度逐渐增大，A项正确；25 ℃时，CH3COOH的电离常数K＝≈＝1.0×10－5，B项错误；N点溶液pH为7，c(CH3COO－)＝c(NH)，C项错误；当滴入20 mL氨水时，溶液中溶质为醋酸铵和一水合氨，溶液呈碱性，c(CH3COO－)c(CO)>c(NH)>c(NH4CO)>c(NH)。
答案：Ⅰ.(1)B (2)①A ②1.8×10－5或10－4.74
③2×(10－5－10－9)
Ⅱ.(1)NH3＋NH3NH＋NH
(2)CO＋2NH3NH＋NH4CO
(3)c(Na＋)>c(CO)>c(NH)>c(NH4CO)>c(NH)
11．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液是可乐等饮料的主要成分之一。回答下列问题：
(1)下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________。
A．碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水
B．用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸溶液体积的2倍
C．相同条件下，碳酸溶液的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液
D．常温下，5.0×10－6 mol·L－1的碳酸溶液pH为6
(2)煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝Q1kJ·mol－1
途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝Q2 kJ·mol－1
再燃烧水煤气：CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝Q4 kJ·mol－1
则Q1、Q2、Q3、Q4的关系式是________。
(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.6，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。
①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝____________，该步电离的电离度α＝________(已知：10－5.6＝2.5×10－6，保留一位小数)；
②常温下，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>”“＝”或“<”)，原因是______________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；
③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是________。
A．HCl气体 B．NaOH固体
C．Na单质 D．苯酚钠溶液
解析：(1)碳酸不稳定，与酸性强弱没有关系，A项错误；酸、碱中和反应只能说明碳酸具有酸性，不能说明其酸性强弱，B项错误；导电能力取决于溶液中自由离子浓度的大小，相同条件下，碳酸溶液的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液，说明碳酸没有完全电离，即存在电离平衡，说明碳酸是弱酸，C项正确；常温下，5.0×10－6 mol·L－1的碳酸溶液，若完全电离，则c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，即pH为5，但实际上溶液pH为6，说明碳酸没有完全电离，因此碳酸是弱酸。
(2)途径Ⅰ反应就是途径Ⅱ三个反应的加和，所以由盖斯定律可得Q1＝Q2＋Q3＋Q4。
(3)①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO＋H＋的平衡常数K1＝＝≈4.2×10－7，其电离度α＝×100%≈14.3%。②常温下，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH等于8.0，说明HCO的水解程度大于其电离程度，所以水解生成的c(H2CO3)大于电离生成的c(CO)。③碳酸的第一步电离平衡为H2CO3HCO＋H＋，通入HCl气体，c(H＋)增大，平衡向左移动，A项错误；加入NaOH固体，中和了H＋，使c(H＋)减小，平衡向右移动，则B项正确；Na单质与水反应生成NaOH，中和H＋，使c(H＋)减小，平衡向右移动，C项正确；苯酚钠溶液呈碱性，OH－中和了H＋，使c(H＋)减小，平衡向右移动，D项正确。
答案：(1)CD (2)Q1＝Q2＋Q3＋Q4(或其他合理答案)
(3)①4.2×10－7 14.3% ②> HCOCO＋H＋、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于其电离程度 ③BCD
