2019届二轮复习6元素周期表课件（17张）

2019届二轮复习6元素周期表课件（17张）

第 6 讲　元素周期表 - 2 - 重点梳理 精选例题 考点一 　 元素周期表的结构 1 . 编排原则 (1) 周期 : 把原子核外电子层数相同的元素 , 按原子序数递增的顺序 , 从左至右排成的横行。 (2) 族 : 把原子最外层电子数相同的元素 , 按电子层数递增的顺序 , 从上至下排成的纵行。 - 3 - 重点梳理 精选例题 2 . 元素周期表的 结构 - 4 - 重点梳理 精选例题 (2018·4· 浙江选考 ) 四种短周期元素 X 、 Y 、 Z 和 W 在周期表中的位置如图所示 , 原子序数之和为 48 。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径 ( r ) 大小比较 r (X)> r (Y) B.X 和 W 可形成共价化合物 XW 3 C.W 的非金属性比 Z 的强 , 所以 W 的氢化物的沸点比 Z 的高 D.Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强 答案 解析 解析 关闭 根据题中各元素的相对位置及原子序数之和为 48, 可推断出 X 为氮、 Y 为氧、 Z 为硫、 W 为氯。 A 项 , 同周期从左到右原子半径逐渐减小 ( 稀有气体元素原子除外 ), 正确 ;B 项 , 根据 X 和 W 的最外层电子数可推断 , 氮和氯可形成 8 电子稳定结构 , 形成共价化合物 NCl 3 , 正确 ;C 项 , 氢化物的沸点大小主要取决于分子间作用力 , 错误 ;D 项 ,Z(S) 的非金属性弱于 Y(O) 的 ,S 2- 的失电子能力强于 O 2- 的 , 正确。 答案 解析 关闭 C - 5 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 .(2018· 金华十校模拟 ) 短周期非金属元素甲 ~ 戊在元素周期表中的相对位置如表所示 , 下面判断正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径 : 甲 < 乙 B. 非金属性 : 乙 < 丁 C. 最高价氧化物的水化物的酸性 : 丙 < 丁 D. 最外层电子数 : 丙 > 丁 > 戊 答案 解析 解析 关闭 A 项 , 同周期从左到右原子半径减小 ( 稀有气体元素原子除外 ), 则原子半径 : 甲 > 乙 , 错误 ;B 项 , 同主族从上到下元素的非金属性减弱 , 则非金属性 : 乙 > 丁 , 错误 ;C 项 , 同周期从左向右非金属性增强 , 对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强 , 则最高价氧化物的水化物的酸性 : 丙 < 丁 , 正确 ;D 项 , 同周期从左向右最外层电子数增多 , 则最外层电子数 : 丙 < 丁 < 戊 , 错误。 答案 解析 关闭 C - 6 - 重点梳理 精选例题 2 .(2018· 杭州十四中模拟 ) 右表为元素周期表的一部分 , 其中 X 、 Y 、 Z 、 W 为短周期元素 ,W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.X 、 W 、 Z 元素的原子半径依次增大 , 它们的气态氢化物的热稳定性依次增强 B.Y 、 Z 、 W 元素在自然界中均不能以游离态存在 , 它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C.YX 2 晶体熔化、液态 WX 3 汽化均需克服分子间作用力 D. 根据元素周期律 , 可推测 T 元素的单质具有半导体特性 ,T 2 X 3 具有氧化性和还原性 答案 解析 解析 关闭 W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍 , 所以 X 为氧元素 ,W 为硫元素 ,Z 为磷 ,Y 为硅 ,T 为砷。 A 项 , 非金属性越强 , 其气态氢化物越稳定 ,X 、 W 、 Z 的非金属性依次减弱 , 所以它们的气态氢化物的热稳定性依次减弱 , 错误 ;B 项 , 硫在自然界中有游离态形式 , 错误 ;C 项 , 二氧化硅是原子晶体 , 晶体熔化不需要克服分子间作用力 , 三氧化硫分子间存在分子间作用力 , 从液态变成气态 , 需要克服分子间作用力 , 错误 ;D 项 , 因为砷处于金属和非金属的交界处 , 所以砷有半导体特性 , 三氧化二砷中砷是 +3 价 , 处于中间价 , 有氧化性和还原性 , 正确。 答案 解析 关闭 D - 7 - 重点梳理 精选例题 规律小结 元素周期表结构中隐含的两条规律 (1) 同周期主族元素原子序数差的关系 ① 短周期元素原子序数差 = 族序数差。 ② 长周期中两元素分布在过渡元素同侧时 , 原子序数差 = 族序数差 ; 两元素分布在过渡元素两侧时 , 第四或第五周期元素原子序数差 = 族序数差 +10, 如第四或第五周期的第 Ⅱ A 族元素与第 Ⅲ A 族元素原子序数之差均为 11; 第六周期元素原子序数差 = 族序数差 +24, 如第六周期第 Ⅱ A 族元素与第 Ⅲ A 族元素原子序数之差为 25 。 - 8 - 重点梳理 精选例题 (2) 同主族、相邻周期元素的原子序数差的关系 ① 第 Ⅰ A 族元素 , 随电子层数的增加 , 相邻周期元素原子序数依次相差 2 、 8 、 8 、 18 、 18 、 32 。 ② 第 Ⅱ A 族和 0 族元素 , 随电子层数的增加 , 相邻周期元素原子序数依次相差 8 、 8 、 18 、 18 、 32 。 ③ 第 Ⅲ A~ Ⅶ A 族元素 , 随电子层数的增加 , 相邻周期元素原子序数依次相差 8 、 18 、 18 、 32 。 - 9 - 重点梳理 精选例题 考点二 　 “ 位、构、性 ” 的综合应用 1 . 元素周期表、元素周期律的应用 (1) 根据元素周期表寻找未知元素 (2) 预测元素的性质 ( 由递变规律推测 ) ① 比较不同周期或不同主族元素的性质 , 如金属性 :Mg>Al 、 Ca>Mg, 则碱性 :Mg(OH) 2 >Al(OH) 3 、 Ca(OH) 2 >Mg(OH) 2 。 ② 推测未知元素的某些性质 , 如 : 已知 Ca(OH) 2 微溶 ,Mg(OH) 2 难溶 , 可推知 Be(OH) 2 难溶 ; 再如 : 已知卤族元素的性质递变规律 , 可推知元素砹 (At) 应为有色固体 , 与氢难化合 ,HAt 不稳定 , 水溶液呈酸性 ,AgAt 不溶于水等。 - 10 - 重点梳理 精选例题 (3) 启发人们在一定区域内寻找新物质 ① 半导体材料包含的元素一般在金属与非金属分界线附近 , 如 :Si 、 Ge 、 Ga 等。 ② 农药中包含元素一般在元素周期表右上方 , 如 :F 、 Cl 、 S 、 P 、 As 等。 ③ 催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料所包含元素主要在过渡元素中找 , 如 :Fe 、 Ni 、 Rh 、 Pt 、 Pd 等。 - 11 - 重点梳理 精选例题 2 . 同一元素的 “ 位 ”“ 构 ”“ 性 ” 三者的 关系 - 12 - 重点梳理 精选例题 (1) 已知某元素原子的结构示意图 为 , 则该元素在 周期 表 中的位置是 　　　　　　　　　　 , 该元素的非金属性应比氯元素 　　　　　　 , 最高正化合价是 　　　　　　 。   (2) 已知某元素位于第 5 周期 Ⅱ A 族 , 则其原子结构示意图为 　　　　　　　　　　 , 属于 　　　　 元素 ( 填 “ 金属 ” 或 “ 非金属 ”), 该元素形成的碳酸盐 　　　　 溶于水 ( 填 “ 易 ”“ 微 ” 或 “ 难 ”) 。   (3) 已知某元素为短周期元素中原子半径最大的元素 , 则该元素在周期表中的位置是 　　　　　　　 , 该元素与短周期元素中原子半径最小的元素形成的二元化合物电子式为 　　　　　　 。   - 13 - 重点梳理 精选例题 答案 : (1) 第 4 周期 ⅦA 族　弱　 +7 (2) 金属 　难 解析 : (1) 该元素为 Br, 与 Cl 同主族 , 且位于 Cl 的下一周期 , 故非金属性比 Cl 的弱。 (2) 该元素位于 Ca 的下一周期 , 金属性比 Ca 强 , 为金属元素 , 又根据 MgCO 3 微溶 ,CaCO 3 难溶 , 推测该元素形成的碳酸盐也难溶。 (3) 短周期元素中原子半径最大的元素为 Na, 原子半径最小的元素为 H 。 - 14 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 .(2018· 温州中学模拟 ) 锗 (Ge) 是第 4 周期 Ⅳ A 族元素 , 处于周期表中金属与非金属的分界线上 , 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能 C. 氢化锗 (GeH 4 ) 稳定性很强 D. 锗酸 (H 4 GeO 4 ) 是难溶于水的强酸 答案 解析 解析 关闭 A 项 , 锗处于金属与非金属的分界线上 , 元素金属性和非金属性都较弱 , 反应中既不易得电子 , 也不易失去电子 , 错误 ;B 项 , 锗既有金属性又有非金属性 , 常用于作半导体材料 , 正确 ;C 项 , 锗元素的金属性和非金属性都较弱 , 则氢化锗 (GeH 4 ) 稳定性较弱 , 错误 ;D 项 , 锗和硅处于同一主族 , 主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱 , 则硅的非金属性大于锗的 , 非金属性越强 , 对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强 , 所以锗酸的酸性比硅酸的弱 , 错误。 答案 解析 关闭 B - 15 - 重点梳理 精选例题 2 . 四种短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大 ,W 、 X 的简单离子具有相同电子层结构 ,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 ,W 与 Y 同族 ,Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 简单离子半径 :WZ 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 16 - 重点梳理 精选例题 规律小结 元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点 , 主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。 1 . 结构与位置互推是解题的核心 (1) 掌握四个关系式 : ① 原子核外电子层数 = 周期序数 ; ② 原子核内质子数 = 原子序数 ; ③ 原子最外层电子数 = 主族序数 ; ④ 主族元素的最高正价 = 主族序数 (O 、 F 除外 ), 负价 = 主族序数 -8(H 除外 ) 。 (2) 熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律 : ① “ 凹 ” 型结构的 “ 三短四长一不全 , 七主七副八和零 ”; ② 各周期元素种类 ; ③ 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 ; ④ 同主族上下相邻元素原子序数的关系。 - 17 - 重点梳理 精选例题 2 . 性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律 , 主要包括 :(1) 元素的金属性、非金属性 ;(2) 气态氢化物的稳定性 ;(3) 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 ;(4) 金属与水或酸反应置换 H 2 的难易程度。 3 . 结构和性质的互推是解题的要素 (1) 原子核外电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性强弱 ;(2) 同主族元素原子最外层电子数相同 , 化学性质相似 ;(3) 正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点 ;(4) 判断元素金属性和非金属性的强弱。