化学卷·2018届湖北省沙市中学高二下学期第五次双周考（2017

化学卷·2018届湖北省沙市中学高二下学期第五次双周考（2017

‎2016－2017学年度下学期2015级 第五次双周练化学试卷 命题人： 审题人：‎ 时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2017年5月19日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质中最难电离出H+的（ ） ‎ A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2O D．‎ ‎2．有机物A（分子式为C6H14O），经过催化氧化生成有机物B（分子式为C6H12O），已知B能够发生银镜反应。则A可能的结果共有（ ）‎ A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎3．下列各对物质，互为同系物的是（ ）‎ A．CH3CH=CH2与 B．‎ C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 D．CH3CH2Cl与CH3CHClCH2Cl ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；‎ B．明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝 C．原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动 D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，可以推测其中溶有SO2‎ ‎5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）‎ A．W2－、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2－ D．X+、Z2－‎ ‎6．下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（ ） ‎ A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑ + Cl2↑‎ B．1 mol N2与3 mol H2在某密闭容器中反应放出73 kJ热量，则反应的热化学方程式为：‎ ‎ N2(g)+3H2(g)3NH3(g) ΔH=-73 kJ/mol C．0.05 mol/L NaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-‎ D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+‎ ‎7．氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（ⅰ）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5 kJ/mol；（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1267 kJ/mol。测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小 ‎ B．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大 ‎ C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动 ‎ D．400℃～700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动 ‎8．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．X电极是负极，电极反应：‎ CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O ‎ ‎ B．铁是阳极，失去电子生成Fe2+‎ ‎ C．工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极 ‎ D．污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 B．浓度为1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA C．60 g二氧化硅晶体中含NA个SiO2分子 D．在含有1 mol CH3COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目大于NA ‎10．下列有关电解质溶液叙述中错误的是（ ）‎ A．常温下，0.1 mol/L H2SO3溶液，若c(OH－)/c(H+)=1×10－8，该溶液中由水电离出的c(H+)=‎ ‎1×10－11 mol/L B．10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液充分混合后体积为20 mL，则溶液的pH=12‎ C．25 ℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7‎ D．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c(HCO3－ )的变化情况是先变大后变小 ‎11．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）‎ A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000 mol /L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线 D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，沉淀总物质的量n随着V-Ba(OH)2‎ 溶液体积的变化 ‎12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ ‎ A． 0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－‎ ‎ B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－‎ ‎ C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－‎ ‎ D．c(H+)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－‎ ‎13．常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）‎ ‎ A．若c(OH-)>c(H+)，a=b B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b ‎ C．若c(OH-)=c(H+)，a>b D．若c(K+)c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(OH–) ‎ ‎（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。‎ ‎19．（13分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。‎ ‎（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2‎ 溶于水产生HCO3-的方程式 。‎ ‎ CO2‎ ‎(CH2O)x ‎ CaCO3‎ ‎ HCO3-‎ 海洋表面 钙化作用 光合作用 ‎（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。‎ ‎①写出钙化作用的离子方程式 。‎ ‎②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，‎ 用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补 充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O。‎ ZmL海水（未酸化）‎ NaOH吸收液 ‎（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：‎ ‎①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线 框中的装置补充完整并标出所用试剂。‎ ‎②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，‎ 再用x mol/L HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液，‎ 海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。‎ ‎（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于 减少环境温室气体含量。‎ ‎①结合方程式简述提取CO2的原理 ‎ ‎ 。‎ ‎②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格 后排回大海。处理至合格的方法是 。‎ ‎20．（10分）铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：‎ ‎（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。‎ ‎①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。‎ ‎②[Cu(NH3)4]2+具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的立体构型为_________________（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是____________。‎ ‎（2）金(Au)与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。‎ ‎①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________。 ‎ ‎②该储氢合金为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为________。‎ ‎21．(10分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：‎ CH2CH3(g)‎ CH CH2(g)‎ ‎+ H2(g)‎ 催化剂 ‎（1）已知：‎ 化学键 C－H C－C C=C H－H 键能/kJ·molˉ1‎ ‎412‎ ‎348‎ ‎612‎ ‎436‎ ‎ 计算上述反应的ΔH=________ kJ·mol-1。‎ ‎（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=__________（用α等符号表示）。‎ ‎（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气 中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制 反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下 进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率 和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以 外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图。‎ ‎①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明 该事实_________________________________________________________________________。‎ ‎②控制反应温度为600℃的理由是___________________________________________________。‎ ‎（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。新工艺的特点有_______‎ ‎（填编号）。‎ ‎①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ‎③有利于减少积炭 ④有利用CO2资源利用 ‎ 化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B C D C D B C D C C A D B A C ‎17．（9分）（1）分液（1分）；蒸馏（1分） ‎ ‎（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分）；溶液颜色褪去(其他合理答案也给分)（1分）‎ ‎（3）①冷却结晶（1分） ②滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液（1分）‎ ‎（4）96% （2分） （计算式 ×100%　）‎ ‎18．（10分）（1）CH4（1分）‎ ‎（2）CH3CHO－2e－＋H2O＝CH3COOH＋2H＋（2分）‎ ‎ 2H＋＋2e－＝H2↑或4H2O＋4e－＝2 H2↑＋4OH－（2分）‎ ‎（3）不变（2分） ‎ ‎（4）abd（2分） ‎ ‎（5）蒸馏（1分）‎ ‎19．（13分）（1）CO2+H2OHCO3－+H+ （2分）‎ ‎（2）①Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+ CO2↑+H2O（2分）  ②xCO2+2xH218O（2分） ‎ ‎（3）①    （2分） ②xy/z（2分）‎ ‎（4）①a室发生阳极反应：4OH--4e－== O2+2H2O，c(OH－)下降，H2OOH－+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3－+H+== CO2+H2O（2分） ‎ ‎②中和法 （1分）‎ ‎20．（10分）（1）①Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－（2分）‎ ‎②平面正方形或平面四边形（2分）；sp3杂化（1分）‎ ‎（2）①金属键（1分）；5d106s1（2分） ②H8AuCu3（2分）‎ ‎21．（10分）（1）124（2分） （2）（2分）‎ ‎ （3）①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果（2分）‎ ‎②600℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。温度还可能使催化剂失活，且能耗大（2分）‎ ‎ （4）①②③④（2分）‎