2017-2018学年江苏省启东中学高二上学期第一次月考（10月）化学试题 解析版

2017-2018学年江苏省启东中学高二上学期第一次月考（10月）化学试题 解析版

江苏省启东中学2017-2018学年度第一学期第一次月考 高二化学（必修）试题 ‎1. 下列做法符合“绿色梦想，低碳行动”这一主题的是 ‎①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。‎ A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①②④‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：大量开采地下水，以满足生产、生活的需求会破坏地下水结构引起一系列对环境不利的现象；利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂时，苯、甲苯的沸点较低，易挥发且有毒；‎ 考点：考查STS中环境保护有关问题。‎ ‎2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 ‎【答案】A 考点：考查物质的分类等知识。‎ ‎3. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、海水中获得钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融的氯化钠和氯化镁制得钠和镁，错误；B、从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，错误；C、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，正确；D、可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解即得烧碱、氢气和氯气，错误。‎ 考点：考查海水的综合利用。‎ ‎4. 下列物质中，有共价键的是 A. 氦 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水 ‎【答案】D ‎【解析】A、氦属于单原子分子，不存在化学键，故A错误；B、氯化镁只含有离子键，故B错误；C、溴化钾只含有离子键，故C错误；D、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故D正确；故选D。‎ ‎5. 小明血液化验单中“甘三油醇”一项的结果为0.52×10-3 mol·L－1。这里的“0.52×10-3 mol·L－1”表示甘三油醇的 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度 ‎【答案】D ‎【解析】0.52×10-3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为0.52×10-3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故选D。‎ ‎6. 下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是 A. 它们的分子式不同 B. 它们的分子结构不同 C. 它们不是同分异构体，但属同系物 D. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 ‎【答案】C ‎【解析】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式是C12H22O11，它们的分子式不同，故A正确；B．葡萄糖为五羟基醛，蔗糖含有羟基、羰基，不含有醛基，故B正确；C．葡萄糖和蔗糖分子式不同，不属于同分异构体，葡萄糖和蔗糖所含官能团不同，结构不相似，故不属于同系物，故C错误；D．蔗糖可以水解，C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)，故D正确；故选C。‎ 点睛：注意掌握同分异构体、同系物的辨析。互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物。‎ ‎7. 常温下，下列哪些物质可以保存在磨口玻璃瓶中 A. 氢氧化钠溶液 B. 氯水 C. 硅酸钠溶液 D. 氢氟酸 ‎【答案】B ‎【解析】A．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故A错误；B、氯水中的次氯酸见光易分解，故氯水应避光保存，保存在棕色的试剂瓶中，但由于氯水是液体，故应保存在棕色的细口瓶中，故B正确；C、硅酸钠是一种粘合剂，故保存时用玻璃瓶和橡胶塞，故C错误； D．氢氟酸会与玻璃成分二氧化硅发生反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，常用此原理在玻璃上雕刻各种精美图案，不能贮存在细口玻璃瓶里，应放在塑料瓶中，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查了常见试剂的保存方法，应注意的是强氧化性和有机溶剂试剂不能用橡胶塞，见光易分解的用棕色试剂瓶并密封保存，碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，不能用玻璃塞。 ‎ ‎8. 下列化学用语正确的是 A. Na2O2的电子式为NaNa B. Cl－的结构示意图为 C. 硫酸氢钠溶液电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H+ +SO42－‎ D. 乙酸的结构式： C2H4O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为，故A错误；B．由原子变为离子，变化的是核外的电子，核内质子数不变，Cl－的结构示意图为，故B错误；C．硫酸氢钠属于强酸强碱酸式盐，在水溶液完全电离，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正确；D．碳原子呈四个键，乙酸的结构式为：，故D错误；故选C。‎ ‎9. 下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是 ‎①氯气 ②溴水 ③氧气 ④酸性KMnO4溶液 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④‎ ‎【答案】A ‎【解析】甲烷性质较为稳定，与酸、碱、氢气、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，但可在光照时与氯气、溴蒸汽等纯净物发生取代反应，能在氧气中燃烧，故选A。‎ ‎10. Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是 A. Se和Se互为同位素 B. Se和Se都含有34个中子 C. Se和Se分别含有44和46个质子 D. Se和Se含有不同的电子数 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．和是同一元素不同的核素，互为同位素；B．和都含有34个质子；C．和分别含有44和46个中子；D．和含有相同的电子数。‎ 考点：同位素原子中的微粒数判断。‎ ‎11. 在下列反应中，HCl作还原剂的是 A. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑‎ C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A.该反应是中和反应，不属于氧化还原反应，A项错误；B.该反应中HCl中的H元素的化合价由+1价得电子降低到0价，HCl作氧化剂，B项错误；C.在该反应中HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，HCl作还原剂，C项正确；D.该反应不是氧化还原反应，D项错误；答案选C。‎ 考点：考查氧化还原反应，还原剂的判断。‎ ‎12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO ‎【答案】D ‎【解析】A．K＋、H＋、SO、OH－中氢离子和氢氧根离子能结合生成水，不能共存，故A错误；  B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中钙离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钙沉淀，不能共存，故B错误；C．Na+、H+、Cl-、CO32-中氢离子能与碳酸根离子结合产生二氧化碳和水，不能共存，故C错误；  D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中离子间不能结合成为沉淀、气体或是水，能共存，故D正确；故选D。‎ 点晴：注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子不能共存，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体和水等角度分析。‎ ‎13. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO－有强氧化性 B. 明矾能够杀菌消毒是利用了胶体的吸附性 C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 D. 二氧化硅可用于制造光导纤维 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：明矾只能通过形成胶体起到净化作用，不能够消毒杀菌。故此题选Ｂ。‎ 考点：考查化学常识的相关知识点 ‎14. 下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氯化镁 D. 食盐 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升，说明物质与水反应是放热反应，放出的热量使杯内食物温度逐渐上升。A．硝酸铵溶于水吸收热量，是温度降低，错误；B．生石灰与水反应产生氢氧化钙是放热反应，放出的热量使杯内食物温度逐渐上升，正确；C．氯化镁溶于水，没有明显的热效应，错误；D．食盐溶于水，没有明显的热效应，错误。‎ 考点：考查物质与水混合的热效应的判断的知识。‎ ‎15. 下列离子的检验方法不合理的是 A. Cl－——加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀 B. Fe3＋——加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化 C. SO42－——加酸使其转变为气体 D. NH4＋——加碱使其转变为气体 ‎【答案】C ‎【解析】A、检验氯离子利用的是生成氯化银沉淀，故A正确；B、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾，反应中有颜色变化，故B正确；C、实验室检验硫酸根离子常利用硫酸钡难溶于水进行检验，属于沉淀法，故C错误；D、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，证明含有铵根离子，故D正确；故选C。‎ ‎16. 下列离子方程式中，错误的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ B. 氯气与KOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D. 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎【答案】A ‎【解析】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A错误；B．氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．将少量铜屑放入浓硝酸中的离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；D．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；故选A。‎ 点睛：要注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)。‎ ‎17. 下列操作方法或实验装置正确的是 ‎① ② ③ ④‎ A. 装置① 探究NaHCO3的热稳定性 B. 检验K2CO3的K+‎ C. 装置③ 向容量瓶中转移液体 D. 装置④ 石油蒸馏 ‎【答案】D ‎【解析】A．加热固体时，试管应略向下倾斜，以防止试管炸裂，故A错误；B．检验K2CO3的K+需要透过蓝色的钴玻璃，故B错误；C．没有用玻璃棒引流，易导致液体外溅，故C错误；D．利用沸点进行蒸馏分离，装置符合要求，故D正确；故选D。‎ ‎18. 用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16 g O3中含有的原子数为nA B. 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数为6 nA C. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为nA D. 1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯离子数为nA]‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=＝=1mol，个数为NA个，故A正确；B、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子的个数，故B错误；C、1mol氯气与足量铁反应生成氯化铁，氯元素的化合价从氯气中的0价变为-1价，消耗1mol氯气转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误；D、溶液中氯化镁的物质的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而氯化镁中含2个氯离子，故1mol氯化镁中含2NA个氯离子，故D错误；故选A。‎ 点睛：注意掌握物质的量的计算公式和运用。此类试题常见的注意事项有：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；本题的易错点为B。‎ ‎19. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 ‎ A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；‎ B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；‎ C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；‎ D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误．‎ 故选C。‎ 考点：考查原电池等相关知识。‎ ‎20. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A. 取代反应 B. CH2＝CH2＋Cl2 →CH2 Cl CH2 Cl 加成反应 C. 2CH3CHO + O22CH3COOH 氧化反应 D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 加成反应 ‎【答案】D ‎【解析】A．苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热发生消去反应，反应中硝基取代苯环的氢原子，故A正确；B．反应中C=C生成C-C，为加成反应，故B正确；C．乙醛被氧化生成乙酸，为氧化反应，故C正确；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也为取代反应，故D错误；故选D。‎ ‎21. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 A. CO全部转化为乙醇 B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 ‎【答案】D ‎.....................‎ 考点：考查化学平衡状态的判断的知识。‎ ‎22. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径Z>W>R B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W C. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第ⅣA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序数最大，所以R是Cl元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞R，A正确；B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R＞W，B正确；C、H2S与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C这笔钱；D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确，答案选C。‎ 考点：考查位置、结构、性质关系的判断与应用 ‎23. 已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(SO4)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据第一组反应计算硫酸根离子的量，n(SO42-)= n(BaSO4)=9.32÷233=0.04mol 根据第二组反应计算铵根离子的量，n(NH4+)=2n(H2SO4)=2（0.5×0.1-1.5×0.04÷2）=0.04mol 根据电荷守恒得2n(SO42-)= n(NH4+)+ 2n(Fe2+)，n(Fe2+)=（0.04×2－0.04）÷2=0.02mol 所以b：c=0.02:0.04=1:2‎ 考点：考查物质组成计算有关问题。‎ ‎24. （1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。‎ ‎①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是___________。‎ A．可吸入颗粒物（PM2.5） B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度 ‎②下列措施有利于改善环境质量的是___________。‎ A．将废电池深埋，以减少重金属的污染 B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯 ‎（2）采取适当的措施能减少对环境的污染。‎ ‎①酸雨是指pH___________的降水，大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，pH随时间变长会有所减小，试用化学方程式解释其原因___________。‎ ‎②一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O 某环境监测兴趣小组的同学描绘的市中心地区空气中CO含量变化曲线(横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量)，你认为比较符合实际的是____________。‎ ‎ A B C D ‎ ‎③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用___________做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8至9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是_____________。‎ ‎（3）食品和药品关系人的生存和健康。‎ ‎①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是___________（填字母）。‎ A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐 ‎②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________（填字母）。‎ A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪 ‎③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗____________（填字母）。‎ A．麻黄碱　 　 B．阿司匹林 　C．抗酸药 ‎ ‎（4）化学与材料密切相关。‎ ‎①人工合成的塑料有多种，其中聚乙烯是常见的塑料制品，结构简式是___________。‎ ‎②钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为___________。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接_____________（填“锌块”或“铜块”）。‎ ‎【答案】 (1). D (2). C (3). ＜5.6 (4). 2H2SO3+O2 == 2H2SO4 (5). C (6). 明矾 (7). Cr3++3OH— == Cr(OH)3↓ (8). C (9). A (10). B (11). 略 (12). O2+2H2O+4e—= 4OH— (13). 锌块 ‎【解析】(1)①二氧化碳无毒，不属于空气污染物，而可吸入颗粒物、NO2、SO2均为污染物，需要检测，故选D；‎ ‎②A．将废电池深埋，会造成土壤及地下水的污染，故A错误；B．将地沟油回收再加工为食用油，直接影响人类的健康，故B错误；C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯，减少白色污染，故C正确；故选C；‎ ‎(2)①酸雨是指pH＜5.6的降水，大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，因此pH随时间变长会有所减小，化学方程式为2H2SO3+O2 == 2H2SO4，故答案为：＜5.6；2H2SO3+O2 == 2H2SO4；‎ ‎② CO主要是车辆燃油不充分燃烧而生成的，车辆的大量使用较集中在人们上下班时候，即上午8点、11点左右，下午2点、6点，夜间较少，故兴趣小组的同学描绘空气中CO含量变化曲线中，C比较符合实际，故选C；‎ ‎③明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性可净化水，工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，反应的离子方程式为Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，故答案为：明矾；Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；‎ ‎(3)①食盐中一般添加含碘元素的物质、含锌元素的物质，则食盐中不需要加含钙元素的物质，故答案为：C；‎ ‎②淀粉、纤维素都属于多糖，故答案为：A；‎ ‎③感冒发烧时应服用消炎、止热的药物，如阿司匹林，故答案为：B；‎ ‎(4)①聚丙烯的单体为丙烯，则聚乙烯的结构简式是，故答案为：；‎ ‎②钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-‎ ‎，可在船体上加比铁活泼的金属来保护，金属活泼性Zn＞Fe＞Cu，则应选锌块，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；锌块。‎ 点睛：要熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，提高利用化学知识来解决生活中的问题的能力。本题的易错点为聚乙烯的结构简式的书写和金属的电化学腐蚀的电极方程式的书写。‎ ‎25. 化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。‎ ‎（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是____________(填字母)。 ‎ a．沉淀法 b．中和法 c．氧化还原法 ‎（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。‎ ‎①人体需要的营养素主要有糖类、______________、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____________。‎ ‎ ②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是______________(填字母)。‎ ‎ a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素 ‎③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为___________ (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和____________试剂共同完成。‎ ‎（7）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。‎ ‎ ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于___________ (填字母)。‎ ‎ a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和___________ (填化学式)。‎ ‎②钢铁制品在潮湿的空气中发生___________ (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度___________ (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。‎ ‎③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是___________。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过____________ (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是___________ (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。‎ ‎【答案】 (1). b (2). 油脂 (3). 铁 (4). b (5). 葡萄糖 (6). 碘水 (7). b (8). SiO2 (9). 电化学 (10). 高 (11). 棉花 (12). 硫化 (13). 废塑料制品 ‎【解析】(1)废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，故选b；‎ ‎(2)①人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，故答案为：油脂；铁；‎ ‎②氨基酸不是药，阿斯匹林具有解热镇痛作用，青霉素是消炎药，故选b； ‎ ‎③淀粉为多糖，水解的最终产物是葡萄糖；碘具有氧化性，碘的淀粉溶液蓝色褪去，说明碘被还原，则维生素C具有还原性，与碘发生氧化还原反应，维生素C被氧化；故答案为：葡萄糖；碘水；‎ ‎(3)①玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于硅酸盐材料；制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和石英，故答案为：b；SiO2；‎ ‎②钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，沿海地区潮湿的空气中含大量NaCl电解质，这样会形成原电池，铁为负极，会加快了金属腐蚀；和纯铝相比，硬铝的强度高，故答案为：电化学；高；‎ ‎③棉花属于天然纤维；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故答案为：棉花；硫化；废塑料制品。‎ ‎26. 酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：‎ ‎（1）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，SO2在该反应中是___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。‎ ‎（2）通入空气前应进行的实验操作是___________。‎ ‎（3）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为____________g/L。（写出计算过程）‎ ‎【答案】 (1). 还原剂 (2). 装置气密性检查 (3). 32bc/a ‎【解析】(1)SO2 化合价升高，做还原剂显还原性，发生了氧化反应；故答案为：还原剂；‎ ‎(2)有气体参与的体系应先进行气密性检验；故答案为：气密性检查；‎ ‎(3)通入空气体积a L/min×5min=5aL，KMnO4物质的量为bL×cmol/L=bcmol，‎ ‎5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4‎ ‎5        2‎ n(SO2) bcmol ‎ 所以 n(SO2)= bcmol，质量为bcmol×64g/mol=160bcg，此次取样处的空气中二氧化硫含量为=g/L，故答案为：。‎ 点睛：掌握二氧化硫的性质和化学计算的基本方法是关键。本题的易错点是二氧化硫含量的计算，根据KMnO4物质的量运用方程式计算空气中二氧化硫的物质的量，进而计算空气中二氧化硫含量。‎ ‎ ‎