贵州省普定县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题

贵州省普定县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题

绝密★启用前 贵州省普定县一中2018-2019学年12月份考试 高二 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 分卷I 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是(　　)‎ A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有 C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高 ‎2.下列能级能量最高的是(　　)‎ A．5sB．2pC．3dD．4s ‎3.下列各微粒中属于等电子体的是（　　）‎ A．N2O4和NO2B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H4‎ ‎4.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4‎ C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 ‎5.下列电子层中，包含有f能级的是(　　)‎ A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层 ‎6.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是(　　)‎ A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 ‎7.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )‎ A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键 ‎8.下列有关晶体的说法中一定正确的是(　　)‎ ‎①原子晶体中只存在非极性共价键 ‎②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ‎③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ‎④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ‎⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ‎⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ‎⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ‎⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦　　B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧‎ ‎9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（ ）‎ A．直线形，三角锥型B．V形，三角锥型 C．直线形，平面三角形D．V形，平面三角形 ‎10.下列说法中正确的是(　　)‎ A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 ‎11.下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是(　　)‎ A．S2－B．Ca2＋C．F－D．Cl－‎ ‎12.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．结构示意图中x＝4‎ B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ C．该原子的电子排布图为 D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子 ‎13.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）‎ A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体 ‎14.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是(　　)‎ A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少 C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．电子云图是对运动无规律性的描述 ‎15.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是(　　 )‎ A．此堆积方式属于非最密堆积 B．此堆积方式为A1型 C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8‎ D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同 ‎16.下列推断正确的是 (　 　)‎ A．BF3为三角锥型分子 B．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp σ键 D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面 ‎17.下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)‎ A．Na2OB．NaOHC．CaBr2D．HF ‎18.下列物质属于原子晶体的化合物是（　　）‎ A．金刚石B．刚玉C．二氧化硅D．干冰 ‎19.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）‎ A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6‎ B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位 ‎20.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　)‎ A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易 ‎21.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　)‎ A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2‎ B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 ‎22.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（　　）‎ ‎①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体．‎ A．①④B． ②④C． ①③D． ②③‎ ‎23.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于(　　)‎ A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子 C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子 ‎24.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　)‎ A．两粒子1s能级上电子的能量相同 B．两粒子3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同 D．两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同 ‎25.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是(　　)‎ A．良好的导电性B．反应中易失去电子 C．良好的延展性D．良好的导热性 ‎26.下列叙述正确的是(　　)‎ A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大 B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小 C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大 D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等 ‎27.离子晶体不可能具有的性质是(　　)‎ A．较高的熔沸点　　　　　B．良好的导电性 C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎 ‎28.下列推论正确的 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3‎ B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 分卷II 二、填空题(共5小题,共44分) ‎ ‎29.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试回答下列问题：‎ ‎(1)X的元素符号__________，Y的元素符号________。‎ ‎(2)Z元素原子的电子排布式____________，Q元素原子的电子排布图___________________，T元素原子的电子排布图__________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎30.（1）①根据等电子原理，CO分子的结构式为______________________________。‎ ‎②1 mol CO2中含有的σ键数目为_________。③NO3－的空间构型_(用文字描述)。‎ ‎（2）①CO分子内σ键与π键个数之比为____。②甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH ‎ ‎ )。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。‎ ‎（3）已知CN－与N2结构相似，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为________。‎ ‎31.下列有八种物质：‎ ‎①CH4　②CH3CH2OH　③N2　④HCl　⑤CO2⑥CH3CH3　⑦C2H4　⑧C2H2。请按要求回答下列问题(填写编号)：‎ ‎(1)只有σ键的有________________，既有σ键又有π键的有__________。‎ ‎(2)只含有极性键的化合物有__________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有__________。‎ ‎(3)含有双键的有__________，含有叁键的有__________。‎ ‎32.现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：‎ ‎（1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为　　．‎ ‎（2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为　　，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为　　．‎ ‎（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）　　‎ ‎（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：‎ 根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是　　．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有　　个．‎ ‎（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是　　．‎ ‎33.几组物质的熔点(℃)数据：‎ 据此回答下列问题：‎ ‎(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。‎ ‎(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。‎ ‎①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 ‎(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________‎ ‎________。‎ ‎(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。‎ ‎①硬度小 ②水溶液能导电 ‎③固体能导电 ④熔融状态能导电 ‎(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】根据金属晶体的电子气理论，选项A，B都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%。因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。‎ ‎2.【答案】A ‎【解析】原子的核外电子排布遵循能量最低原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最高的是5s。‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】A，N2O4和NO2，原子数目不相同，不是等电子体，故A错误；‎ B，SO2和O3价电子数分别为18和18，原子数均为3，所以属于等电子体，故B正确；‎ C，CO2和NO2原子数目相同，价电子数分别为16和17，不属于等电子体，故C错误；‎ D，C2H6和N2H4，原子数目不相同，不是等电子体，故D错误．‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】A，二氧化硅中共价键强于硅中共价键，所以二氧化硅熔点高于晶体硅；‎ B，正确，因为分子间作用力依次减弱；‎ C，错误，由于H2O中含有氢键，所以H2O的熔沸点高于O2和N2‎ D，错误，生铁是铁碳合金，其熔点低于纯铁的熔点 故选B ‎5.【答案】D ‎【解析】K电子层是第一能层，只有1s能级；L电子层是第二能层，有两个能级，即2s和2p；M电子层是第三能层，有三个能级，即3s、3p、3d；N电子层是第四能层，有四个能级，即4s、4p、4d、4f。而根据能级数等于能层序数的关系规律，只有能层序数≥4的电子层中才有f能级。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】σ键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】与石墨相似的层状结构，说明B与三个-OH共面，所以B是sp2杂化，同层分子间由于有-OH的存在所以主要是氢键相互作用，故选C ‎8.【答案】B ‎【解析】本题考查四种晶体的性质，对于①SiO2晶体中有极性键，对于②只能形成分子晶体，对于③干冰升华破坏范德华力，而不破坏共价键，对于④AlCl3是共价化合物，对于⑤冰不是分子密堆积，对于⑥说法正确，对于⑦离子晶体不导电，对于⑧划分晶体类型的依据，微粒间作用力和微粒类型，而不是堆积方式。‎ ‎9.【答案】D ‎【解析】在H2S中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但中心原子S上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形结构。在BF3中，价电子对数为3，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3应为平面三角形。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其原子轨道数分别为1、3、5。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】与氩原子核外电子排布相同的离子有P3－、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。S2－和Ar原子核外电子排布式相同，符合条件，A正确；Ca2＋和Ar原子核外电子排布式相同，符合条件，B正确；F－与Ne原子核外电子排布式相同，不符合条件，C错误；Cl－与Ar原子核外电子排布式相同，符合条件，D正确。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】在原子结构示意图中第一能层上只能排2个电子，故x＝2，最外层有4个电子，该元素为Si，其元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，A、B项错误；根据洪特规则，该原子3p能级上的两个电子应分别占据不同的轨道，而且自旋状态应相同，C项错误；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，共有5个能级上填充有电子，D项正确。‎ ‎13.【答案】B ‎【解析】等电子原理是指具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大π键。因此，B错误。H3O+‎ 和NH3是等电子体，NH3是三角锥型，则H3O+也是三角锥型。CH4和NH4+是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH4+也是正四面体结构 ‎14.【答案】B ‎【解析】‎ ‎15.【答案】D ‎【解析】据图可看出，镉的堆积方式为“…ABAB…”形式，为A3型，而铜的堆积方式为A1型，故A，B两项错误，D项正确；A3型密堆积的配位数为12，即中间一层有6个，上下两层各有3个，C项错误。‎ ‎16.【答案】D ‎【解析】BF3为平面三角形，NH4+为正四面体型，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个ssp3σ键。甲醛分子为平面三角形，为sp2杂化，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成π键，该π键垂直于杂化轨道的平面。‎ ‎17.【答案】B ‎【解析】典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na＋与OH－之间形成的是离子键。‎ ‎18.【答案】C ‎【解析】A，金刚石是原子晶体，是单质，故A错误； B，刚玉（氧化铝）是离子晶体，故B错误； C，二氧化硅是原子晶体，是化合物，故C正确； D，干冰是分子晶体，故D错误；‎ ‎19.【答案】C ‎【解析】PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。‎ ‎20.【答案】C ‎【解析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A项不符合题意；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，B项不符合题意；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，C项符合题意；单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D项不符合题意。‎ ‎21.【答案】B ‎【解析】A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。‎ ‎22.【答案】A ‎【解析】晶体具有固定的熔点，而非晶体不具有固定的熔点。由图象可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体，而a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体，故选A．‎ ‎23.【答案】B ‎【解析】BeCl2由Be，Cl两种元素构成，故其中的键为极性键。Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，B项正确。‎ ‎24.【答案】C ‎【解析】题中给出信息：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。核电荷数不同，原子核对电子的吸引能力就不同，电子离原子核的距离以及电子所具有的能量也就不同。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，即核外电子数相同，但两者的核电荷数不同，所以核外相同能级上电子的能量不同，电子发生跃迁时，释放出的能量不同。氩和硫是不同的元素，故两粒子的化学性质不同。‎ ‎25.【答案】B ‎【解析】A，C，D三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体结构决定的。B项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，与晶体结构无关。‎ ‎26.【答案】B ‎【解析】通常，同周期元素中碱金属元素第一电离能最小，稀有气体元素最大，故A错误；而同主族元素随着原子序数的增加，原子半径增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，故B正确、C错误；主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数不一定和它的族序数相等，如F、O，故D错误。‎ ‎27.【答案】B ‎【解析】此题考查的是离子晶体的共性。离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。‎ ‎28.【答案】B ‎【解析】氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体不是分子晶体；C3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。‎ ‎29.【答案】(1)Si或S　Fe　(2)1s22s22p2‎ ‎(3)3Fe＋2O2Fe3O4‎ ‎【解析】X原子M层p轨道有2个未成对电子可能是3p2，也可能是3p4，故X原子可能是Si，也可能是S；Z原子2p能级上有一空轨道则只能是2p2，为碳(C)；Q原子2p能级上只有一对成对电子应为2p4，为O；T原子3p轨道半充满应为3p3，为P。‎ ‎30.【答案】（1）①C≡O　②2NA(或2×6.02×1023个或2 mol) ③平面三角形 （2）① 1∶2　②sp3　小于 （3）1∶1‎ ‎【解析】(1)①CO与N2互为等电子体，根据氮气的结构式，可知CO的结构式为C≡O。②二氧化碳分子内含有碳氧双键，一个双键含有一个σ键和一个π键，所以，1 mol CO2中含有的σ键数目为2×6.02×1023个(或2 mol)。③NO3－中，N原子无孤对电子，原子配位数为3，则N原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形。‎ ‎（2）①CO中C和O形成叁键，含有1个σ键、2个π键。②甲醇分子内C的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醛分子内C为sp2杂化，故甲醇分子内O—C—H键角比甲醛分子内O—C—H键角小。‎ ‎（3）HCN 分子中CN－与N2结构相似，含有三键，1个σ键与2个π键，再加上1个C—Hσ键，所以HCN 分子中σ键与π键数目之比为2∶2。即1∶1。‎ ‎31.【答案】(1)①②④⑥③⑤⑦⑧(2)①④⑤②⑥⑦⑧(3)⑤⑦③⑧‎ ‎【解析】本题关键是考查八种物质的结构及共价键的类型。八种物质的结构式分别为N≡N、H—Cl、O===C===O、‎ H—C≡C—H。利用共价键的特点，单键都是σ键，碳碳双键有一个σ键、一个π键，碳碳三键有一个σ键、两个π键，得出正确答案。‎ ‎32.【答案】（1）F＞N＞O；‎ ‎（2）H2O＞NH3＞CH4；平面三角形；‎ ‎（3）NaFe2（CN）6；‎ ‎（4）TiN＞MgO＞KCl；6；‎ ‎（5）Cr2O3‎ ‎【解析】根据B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，则电子排布式为：1s22s22p2，故为C，B，C，D，E，A五种非金属元素原子半径依次减小，则为同周期，故B为C，C为O，D为F，A为H，‎ ‎（1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第ⅤA族的氮原子，p轨道上半充满状态稳定，不易失去电子；‎ ‎（2）C，N，O原子的得电子能力O＞N＞C，得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，根据价层电子对互斥理论，CH2O的中心原子的杂化方式为sp2杂化，为平面三角形；‎ ‎（3）X原子的M能层上有4个未成对电子，则电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故为Fe，BC﹣为CN﹣，与A同族且相差两个周期的元素R即为Na，根据立方体结构，每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为：1、2、6，分子式为：NaFe2（CN）6；‎ ‎（4）晶格能越大则晶体熔点越高，则TiN＞MgO＞KCl，MgO晶体类型为立方体，其中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有6个；‎ ‎（5）金属铬离子比钒离子Cr2O3含未成对电子多，则磁性大，磁记录性能越好 ‎33.【答案】(1)原子　共价键　(2)①②③④‎ ‎(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)‎ ‎(4)②④‎ ‎(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高 ‎【解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。‎