2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

2018-2019 学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一上学期期末考试化学 试题 Word 版含答案 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 说明：本试卷共分 I 卷和 II 卷，满分 100 分，时间 90 分钟。请将答案写在答题卡对应位置。 一、选择题：（每题 2 分，共 50 分，每个题只有一个答案） 1．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( ) A．植物油和水 B．NaOH 溶液和四氯化碳 C．四氯化碳和稀硫酸 D．酒精和水 2．下列实验操作中错误的是( ) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3．下列叙述正确的是( ) A．熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 4．下列说法正确的是( ) A．6.02×1023 个分子的体积约是 22.4L B．0.5mol H2 的体积为 11.2L C．标准状况下，1mol H2O 的体积为 22.4L D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 5．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－ B．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑ C．石灰乳与稀盐酸反应 OH-+H+= 2H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑ 6．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.lmolO2 作为氧化剂得到的电子数一定为 4NA B.标准状况下，40gSO3 所占的体积一定小于 11.2L C.0.4mol/LNa2SO4 溶液中，所 含 Na+和 SO4 2-总数为 1.2NA D.在标准状况下，0.1molFe 粉在少量氯气中燃烧转移电子数为 0.2NA 7．有关 100mL 0.1mol/L K2SO4 溶液的叙述正确的是( ) A.含有 0.1molK2SO4 B.水的体积为 0.1L C.c(K+)=0.2 mol/L D.取出 10mL 溶液，c (K2SO4)=0.01mol/L 8. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2 9. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22ONa B. 32OAl C. 32OFe D. CaO 10. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和 NaOH 溶液反应 D. 铁与浓硫酸反应 11. 下列说法正确的是（ ） A. 二氧化硅广泛用于光纤通讯 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 12．下列关于金属铝的说法正确的是( ) A.金属铝能与所有的酸和碱发生反应 B.铝能够在空气中稳定存在，主要是因为它表面有致密而稳定的氧化膜 C.在酒精灯火焰上灼烧铝箔时，铝箔会发生剧烈的燃烧现象 D.工业上利用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝 13．下列关于铁的氧化物说法不正确的是( ) A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体 B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在 Fe2+和 Fe3+ C .氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈 D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁 14．用 NaCl 固体配制 0.1mo/L 的 NaCl 溶液 1000mL，下列操作或说法正确的是( ) A.将 5.85gNaCl 固体溶于 IL 水中可配成 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 B.称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上 C.固体溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 15．下列对实验过程的评价正确的是( ) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3 B．某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO2－ 4 C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl－,先加稀盐酸除去 OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现, 证明含 Cl－ 16．镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同 体积的氢气，则反应中( ) A. 金属失去电子数目相等 B. 消耗金属的质量相等 C. 消耗金属的物质的量相等 D. 消耗的 HCl 的量不相等 17．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是( ) 物质 除杂试剂 方法 A CO2(HCl) NaOH 溶液 洗气 B FeCl2 溶液(FeCl3) 足量铜粉 过滤 C FeSO4 溶液(CuSO4) 足量铁粉 过滤 D Al2O3(Fe2O3) NaOH 溶液 过滤 18．对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是( ) A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解 19．若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像 能 对应的是（ ） ① ② ③ ④ A．图①可能是 MgCl2、AlCl3 溶液逐滴加氨水至过量 B．图②可能是 AlCl3 溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量 C．图③可能是 NaAlO2 溶液滴加稀盐酸至过量 D．图④可能是含一定量 HCl 的 AlCl3 溶液逐滴加氨水至过量 20．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 ②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4 ③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3 ④向石灰水中通入过量 CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤ 21．下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是( ) A.AlCl3 溶液和 NaAlO2 溶液 B.AlCl3 溶液和盐酸 C.NaHCO3 溶液和盐酸 D.Na2CO3 溶液和盐酸 22． 把 4.48L CO2 通过一定量的固体过氧化钠后收集到 3.36L 气体(气体的测量均在标准状 况下)，所得气体的总质量是( ) A.3.2g B.4.8g C.5.4g D.6g 23．锌与 100mL 18.5mol•L-1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 35.84L（标 准状况）。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液中 c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是 ( ) A．反应中共消耗 1.8molH2SO4 B．气体甲中 SO2 与 H2 的体积比为 7：1 C．反应中共消耗 1.6molZn D．反应中共转移 3.2mol 电子 24．取一定量的 NaOH 溶液通入 CO2 后，再继续向该溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，标准 状况下产生的 CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列有关说法正确的是 ( ) A．原溶液中 NaOH 的物质的量为 0.75 mol B．通入 CO2 后所得的溶液溶质成分为 NaOH 和 Na2CO3 C．通入 CO2 后所得的溶液中含有 2.5×10-3 mol NaHCO3 D．纵坐标中 a 的数值为 224 25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.在某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3 -、Cl- B.在含 0.1mol/LHClO 溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO4 2- C.在含 0.1mol/LFeCl3 溶液中：K+、NH4 +、I-、SCN- D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3 -、Cu2+、Na+、SO4 2- 二、非选择题(共四道大题，总计 50 分) 26、 （本题共 12 分）现有下列十种物质：①0.1mol/L 硫酸、②小苏打、③纯碱、④二 氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH 溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫 酸铁溶液 （1）上述十种物质中，属于非电解质的有_____（填序号）。 （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号 是_________（填序号）。 （3）既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的是__________（填序号）。 （4）标谁状况下，_____L ④中含有 0.4mol 氧原子。 （5）现有 100mL⑩溶液中含 Fe3+ 5.6g，则溶液中 c (SO4 2-)=_____________。 （6）将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为___________（填“增强”“ 减 弱”或“基本不变”） 27、（本题共 10 分）①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答 下列问题。 （1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。 （2）写出 H2SO4 的电离方程式________________________________。 （3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________________。 （4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为 ________________________________。 （5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _______________________________。 28.Ⅰ.(8 分)某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 和较多的 Fe3+和 Cu2+。为了减少污染并 变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图： (1)检验废水中的 Fe2+，实验室中用酸性 KMnO4 溶液检验，发生反应的离子方程式 为 。 (2 )加入过量物质 1 后，发生反应的离子方程式为 。 (3)固体 2 是 ，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中 加 入 。 Ⅱ.(6 分)工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是 Al2O3，杂质为 Fe2O3、FeO、SiO2 等)。某研究小组设计的提纯 Al2O3 的方案如下： (1) 加入过量的 NaOH 溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________ (填化学式)。 (2) 加入过量 NaOH 溶液过滤后，若滤渣中 Fe(OH)2 也被氧化，写出其被氧化的化学方程 式 。 (3)写出通入过量 CO2 生成沉淀 A 时反应的离子方程式为 。 29.(14 分)某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验 装置。 (1)实验室用装置 A 制备 SO2，某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中 液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴 下 ； (2)实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学方程式为 ，若实验室 用酸性 KMnO4 和浓盐酸反应制 Cl2，反应的离子方程式为 。 (3) 反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后， 再给 B、D 两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为： B： ，D： 。 (4 )若将 B 中品红换成 Na2S 溶液，通 SO2 一段时间后 B 中现象 为 。 (5)另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。 他们将制得的 SO2 和 Cl2 按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的 那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) 。 高一化学期末考试答案 一、选择题（ 每题 2 分， 共 50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A D B B C A B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D C A C D D D 21 22 23 24 25 D D B C A 二、非选择题（共 50 分） 26、（12 分，每小题 2 分） （1）④⑤ （2）①⑥ （3）②⑨ （4）4.48 （5）1.5mol/L （6）基本不变 27、（本题共 10 分，每小题 2 分） （1）① （2）H2SO4=2H++SO4 2- （3）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ （4）HCO3 -+H+═H2O+CO2↑ （5）SiO2+2OH-═SiO3 2-+H2O 28.（14 分）Ⅰ．（8 分） （1）5Fe2++MnO4 -+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O（2 分） （2）Fe+2Fe3+= 3Fe2+（2 分）、Cu2++Fe=Cu+Fe2+(2 分) （3）铜（或 Cu）（1 分） 铁粉（或 Fe）（1 分） Ⅱ．（6 分） （1）NaOH NaAlO2 NaCl（全对给 2 分，对两个给 1 分） （2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2 分） （3）AlO － 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO － 3 （2 分） 29.（14 分） （1）取下分液漏斗的玻璃塞（2 分，其它合理答案都给分） （2）MnO2+4HCl(浓) ===== △ MnCl2+Cl2↑+2H2O（2 分，不写“浓”或“△”扣 1 分，两个 都不写的扣 2 分）， 2MnO4 -+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2 分） （3）褪色的品红溶液又恢复成红色（2 分） 无明显现象 （2 分） （4）溶液变浑浊（或有沉淀生成）（2 分） （5）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2 分）