2020届二轮复习专题重点突破滚动练（四）（全国通用）

2020届二轮复习专题重点突破滚动练（四）（全国通用）

滚动练(四)‎ ‎1．(2019·昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)利用铜和石墨作电极，在盐酸介质中，铜与氢叠氮酸(HN3)构成原电池，总反应方程式为2Cu＋2Cl－＋HN3＋3H＋===2CuCl(s)＋N2↑＋NH。下列判断正确的是(　　)‎ A．电子从石墨电极流向铜电极 B．溶液中Cl－向石墨电极移动 C．每转移1 mol电子，负极减重64 g D．正极反应式为HN3＋2e－＋3H＋===N2↑＋NH 答案　D 解析　该装置为原电池，铜为负极，石墨为正极，电子从铜电极流向石墨电极，故A错误；溶液中Cl－向铜电极移动，故B错误；负极为铜电极，负极的电极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuCl(s)，负极生成了CuCl(s)，质量增重了，故C错误；总反应方程式为2Cu＋2Cl－＋HN3＋3H＋===2CuCl(s)＋N2↑＋NH，负极的电极反应式为2Cu＋2Cl－－2e－===2CuCl(s)，用总反应式减去负极反应式得到正极反应式为HN3＋2e－＋3H＋===N2↑＋NH，故D正确。‎ ‎2．(2019·吉林实验中学高三期中)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是(　　)‎ A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H ‎＋)＝c(OH－)‎ B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1‎ D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 答案　B 解析　b点是向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入了10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，A正确；用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：cc(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)‎ 答案　C 解析　H2C2O4是二元弱酸，在溶液中发生两步电离，即H2C2O4HC2O＋H＋、HC2OC2O＋H＋，则Ka1＝、‎ Ka2＝，则－lg Ka1＝－lg ＝－[lg ＋lg c(HC2O)]、－lg Ka2＝－lg ＝－[lg ＋lg c(C2O)]，由Ka1>Ka2，可知－lg Ka1<－lg Ka2，即－[lg ＋lg c(HC2O)]<－[lg ＋lg c(C2O)]，故曲线M表示－lg 和－lg c(HC2O)的关系，A错误；由曲线M上的点(1,1)可知－lg Ka1＝－[lg ＋lg c(HC2O)]＝1＋1＝2，则Ka1＝10－2，‎ 同理可求出Ka2＝10－5，则Ka1(H2C2O4)的数量级为10－2，B错误；向NaHC2O4溶液中加入少量NaOH至c(HC2O) 和c(C2O)相等，则Ka2＝＝c(H＋)＝10－5，即此时溶液pH＝5，C正确；由上述分析可求出HC2O发生水解反应的平衡常数Kh＝＝10－12，则Ka2>Kh，即HC2O的电离能力大于水解能力，则在NaHC2O4溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，D错误。‎