安徽省淮北一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

安徽省淮北一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

淮北一中 2019-2020 学年下学期高一年级期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。） 1．下列图示的能量转化方式错误的是 2．铁铝榴石颜色深红，是宝石界中最常见的石榴子石，其化学成分为 Fe3Al2(SiO4)3，铁铝榴石中所含元素不 属于短周期元素的是 A. Al B. Fe C. Si D.0 3．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A.原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl； 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl- B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI； 还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI C.熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb； 金属性：Li＞Na＞K＞Rb D.酸性：HC1O4＞H2SO4＞H2CO3；非金属性 Cl＞S＞C 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是 A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) B．MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s) C．S(s) SO3(g) H2SO4(aq) D．N2(g) NH3(g) NO2(g) 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32−、AlO2− B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42−、MnO4− 选项 A B C D 图示 太阳能热水器 燃气燃烧 干电池工作 叶绿素光化作用 能量转换 方式 太阳能转化为 热能 化学能转化为热 能、光能 电能转化为 化学能 太阳能转化为化 学能 电解 △ Fe(s) 石灰乳 煅烧 点燃 O2(g) H2O(l) 高温高压、催化剂 H2(g) 催化剂 O2(g) C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3−、HSO3− 6．H2O2 可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2 溶液在常温下分解速率很慢,为了加快 H2O2 分解，改变 某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是 A.甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂 B.甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度 C.甲一催化剂、乙一温度 、丙一浓度 D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度 7．下列实验能达到实验目的的是 A.用装置 a 加热分解 NaHCO3 固体 B.按装置 b 把浓硫酸稀释为稀硫酸 C.按装置 c 把溶液转移入容量瓶 D.用装置 d 吸收尾气中的氯气与氯化氢 8．下列根据反应 Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu 设计的原电池不符合该反应的是 A B C D 9．下列说法正确的是 A.放热过程均发生化学反应 B.周期表中第 13 列元素均为金属元素 C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.合成氨反应达到平衡时,正、逆反应速率相等且均为 0 10．已知反应:NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入 1 mol NO2、2 mol S18O2，反 应达到平衡后，下列有关说法正确的是: A. NO2 中不可能含 18O B.有 1 mol N18O 生成 C. S18O2 的物质的量不可能为 0. 8 mol D. SO2、SO3、NO、NO2 均含 18O 时，说明该反应达到平衡 11．研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为： 5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是 A.正极反应式：Ag+Cl－－e－=AgCl B.每生成 1molNa2Mn5O10 转移的电子数为 2NA C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl 是还原产物 12．用锌粒与 2mol·L-1 的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl 溶 液、②4mol·L-1 盐酸、③CuC12 溶液、④4mol·L-1CH3COONa 溶液，则加入后反应生成氢气速率的大 小顺序是 A.③＞④＞① B.①＞②＞④ C.②＞①＞④ D.④＞③＞② 二、选择题（本题共 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。） 13．根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为 H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为 L＜Q C．M 与 T 形成的化合物具有两性 D．L2＋与 R2－的核外电子数相等 14．科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达 30 秒。下列有关说法错误的是 A.鈇元素的相对原子质量是 289 B.鈇元素属于过渡元素 C.鈇元素是放射性元素 D.鈇元素的主要化合价有＋4、＋2 15．O3 在水中易分解，一定条件下，O3 的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。 T℃ t/min pH 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 据表中的递变规律，推测 O3 分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=5.0，③30℃、pH=7.0 下，分解 速率依次增大的顺序为 A.①②③ B.③②① C.②①③ D.③①② 16．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.15 g 14CO 与 15N2 的混合气体所含质子数为 7.5NA B.11.2 L Cl2 与 NaOH 溶液反应转移电子数为 0. 5NA C.2 mol SO2 与 1 mol 02 反应生成 SO3 的分子数为 2NA D.48 g O2 和 O3 的混合气体中含有 3NA 个氧原子 17．下列说法中正确的是 ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②NaHSO4 固体中阳离子和阴离子的个数比是 1 ：1 ③非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键 ④氯化氢溶于水断裂共价键，故过程为化学变化 ⑤熔融 AlCl3 不导电，所以 AlCl3 是非电解质 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A.①④⑤ B.①③④⑥ C.①⑥ D.①②⑥ 18．一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为 Mg + H202 + H2SO4=MgSO4+ 2H20 ，其装置如图所示。下列说法错误 的是 A.a 极发生还原反应 B.电子由 b 极经电解质溶液流向 a 极 C. Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧 D. b 极电极反应式为 Mg-2e-=Mg2+ 19．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A.Y 的氢化物一定属于电解质 B.YO2 是一种有毒气体，属于酸性氧化物 C.Z 的最简单氢化物比 Y 的最简单氢化物稳定性更强 D.XW2 中各原子最外层均达到 8e-稳定结构 20．X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化，其中 A 为 X、Y 组成的双原子分子，B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法不正确的是（ ） A. X 元素位于第ⅥA 族 B. A 不能溶于 B 中 C. A 和 C 不可能发生氧化还原反应 D. C 溶于 B 形成的溶液呈碱性 三、非选择题:本题共 5 小题,共 52 分。 21．(9 分)元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ，1869 年门捷列夫发现了元素周期律并发 表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分,回答下列问题。 (1)上述元素中化学性质最稳定的是 (填元素符号,下同)，非金属性最强的是_____。 (2)c 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (3) h 元素的原子结构示意图为 ，写出 h 单质的一种用途: 。 (4)b、d、f 三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (5)a、g、j 的氢氧化物中碱性最强的是 (填化学式) ,写出其溶液与 g 的氧化物反应的离子方程 式: 。 22． (12 分)已知①Na2O2 ②02 ③HCl0 ④H202 ⑤Cl2 ⑥NaCl0 ⑦03 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问 题: (1)上述物质中互为同素异形体的是_____ ( 填序号,下同)。 (2)含非极性键的共价化合物是 。 (3)属于离子化合物的有 种。 (4)Na2O2、HCIO、H2O2 均能用于制备 02。 ①HClO 在光照条件下分解生成 O2 和 HCl,用电子式表示 HCl 的形成过程 。 ②写出 Na2O2 与 H20 反应的方程式并标出电子转移方向和数目 。 ③H2O2 在二氧化锰催化作用下可以制备 O2。若 6.8 g H2O2 参加反应,则转移电子数目为 ， 生成标准状况下 O2 体积为 L。 23．(11 分)为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。 (1)仪器 a 的名称是______。试剂 X 是 。 (2)写出装置 A 中发生反应的化学方程式 。 (3)装置 E 中 NaOH 溶液的作用是 。 (4)反应一段时间后，观察到装置 C 中溶液变为橙黄色，说明非金属性:CI Br( 填“>"或"<")。 (5)打开装置 C 中的活塞，将装置 C 中的溶液逐渐滴人装置 D 中，振荡。观察到的现象是 , 写出可能发生反应的离子方程式: （写一个即可），根据此现 象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因是 。 24．(10 分) 甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。 已知反应 CH4(g) +2NO2(g) N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始时向体积为 V 的恒容密闭容器中通入 2 mol CH4 和 3 mol NO2，测得 CH4、N2、H20 的物质的量浓度与时间的关系如图所示。 (1)容器体积 V= L。 (2)图中表示 H2O 的物质的量浓度与时间关系的是曲线 (填“甲”“乙"或"丙")。 (3)0 ~5 min 内，用 N2 表示的化学反应速率为 mol·L-1·min -1。 (4)a、b、c 三点中达到平衡的点是______。 达到平衡时，NO2 的转化率是 。 (物质平衡转化率=转化的物质的量/起始的物质的量 x100%)。 (5)a 点时，n( CH4):n(NO2) = 。 25．（10 分）短周期五种元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A、B、C 的单质在常温下都呈气态， C 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，C 和 E 位于同主族。1molDA2 与足量的 A2C 反应生成 2molG 气体。A、B 的单依次为 G、T，在密闭容器中充入一定量的 G、T，一定条件下发生反应 G+T→W（未 配平），测得各物质的浓度如表所示。 物质 T G W 10min 时，c/(mol·L-1) 0.5 0.8 0.2 20min 时，c/(mol·L-1) 0.3 0.2 0.6 回答下列问题： （1）A、B、C 能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为 。 （2）B、C、D、E 的简单离子中，离子半径由大到小排序为 。（用离子符号表示） （3）J、L 是由 A、B、C、E 四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L 混合可产生有刺激性气味的气体， 写出这两种溶液发生反应的离子方程式 ；J、L 中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是 （填化学式）。 （4）由 B2A4 与 C2 组成的碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成 B2 和 A2C，正极反应式 为 。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B A A D A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C B C D D B D C 21.(9 分) (1) Ar (1 分) F (1 分) (2) HN03(1 分) (3) 制光电池( 或其他合理答案)(1 分) (4) Mg>C>O(1 分) (5) K0H (1 分) Al2O3 +20H-=2Al02- +H20(2 分) 22.(12 分) (1) ②⑦ (1 分) (2) ④ (1 分) (3) 2 (1 分) (4) ① (2 分) ② 2Na2O2 +2H2O==4NaOH +O2↑ 电子转移略 (3 分) ③ 1.204x1023 或 0.2NA (2 分) 2.24 (2 分) 23. (11 分) (1) 圆底烧瓶(1 分)浓盐酸(1 分) (2)MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H20(2 分) (3)吸收多余氯气,防止污染环境(1 分) (4)>(1 分) (5)溶液变浑浊(1 分) Br2 +S2-==-2Br- +S↓(或 Cl2+S2-==2C1- +S↓,2 分) 溴水中可能含有氯气，干扰实验(2 分) 24. (10 分) Ⅰ、(1) 2 (2 分) (2) 甲 (1 分) (3) 0.1 (2 分) (4) C (1 分) 80% 或 0.8(2 分) (5) 4:5 (2 分) 25.（10 分） （1）NH4NO3 或 NH4NO2（2 分） （2）S2-＞N3-＞O2-＞Mg2+（2 分） （3）H++HSO3=H2O+SO2↑（2 分） NH4HSO3（2 分） （4）O2+H2O+4e-=4OH-（2 分）