辽宁省联合校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

辽宁省联合校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

联合校第一次月考题 高二化学 命题人：凌海三高中化学组 考试时间：90分钟；试卷满分：100分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题）‎ 评卷人 得分 一、选择题（本题共20道小题每题3分，共60分）‎ ‎1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：‎ H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(　　)‎ A．ΔH1>ΔH2>ΔH3　　　 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3‎ C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2‎ ‎2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)‎ A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等 ‎3.下列变化过程中，属于放热反应的是（ ）‎ ‎①锌和稀硫酸反应；②碳和二氧化碳反应；③固体NaOH溶于水；④钠与水反应；⑤稀盐酸和氢氧化钠溶液反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑥‎ ‎4．科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N吸收941 kJ热量，则(　　)‎ A．N4的熔点比P4高 B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C．N4是N2的同系物 D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 ‎5.下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（ ）‎ A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B. 化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关 C. 能量变化必然伴随化学变化的发生 D. 化学反应发生过程中一定有能量变化 ‎6.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（　　）‎ A．ν（NH3）=ν（O2） B．ν（O2）=ν（H2O） ‎ C．ν（NH3）=ν（H2O） D．ν（O2）=ν（NO）‎ ‎7．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响 B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间 C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响 D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 ‎8.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g); 经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大 C. 3s时生成C的物质的量为1.2mol D. 平衡后，v(正) (A)=v(逆) (A)‎ ‎9.下列对有关事实或解释不正确的是(　　)‎ 编号 事实 解释 ‎①‎ 锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 ‎②‎ 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 ‎③‎ ‎5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 ‎④‎ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④‎ ‎10.N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是：( )‎ A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0‎ B. 增加N2的浓度能加快反应速率 C. 降低体系温度能加快反应速率 D. 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后能生成2mol NH3‎ ‎11．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)　ΔH<0。下列有关该工业生产的说法正确的是(　　)‎ A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 ‎12.化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（ ）‎ A．将食物置于冰箱中冷藏保存 B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2‎ C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服 D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应 ‎13.现有下列两个图象：‎ 下列反应中符合上述图象的是（　　）‎ A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0‎ B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0‎ C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0‎ D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0‎ ‎14.下列对化学反应的认识正确的是（ ）‎ A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 ‎15．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　 　)‎ Ⅰ　　　　　　　 　Ⅱ 理想气体的自发混合 A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程是自发可逆的 D．此过程从有序到无序，混乱度增大 ‎16.已知448℃时反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（　　）‎ A． B．2401 C．7 D．‎ ‎17.对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（　　）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎18.某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）‎ C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高 D．保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动 ‎19.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 C．‎ D．‎ ‎20.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）⇌4C（g）下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）‎ ‎①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ‎②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4‎ ‎③A、B、C的浓度不再变化 ‎④C的体积分数不再变化 ‎⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4‎ ‎⑥混合气体的密度不再变化 ‎⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB．‎ A．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦‎ C．②③④⑦ D．①③⑤⑥⑦‎ 第II卷（非选择题）‎ 评卷人 得分 二、填空题（本题共4道小题，每空2分，共40分）‎ ‎21.（4分）下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。‎ ‎（1）由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。‎ ‎（2）该反应是___________（填“吸”或者 “放”）热反应. ‎ ‎22.（14分）CO2是主要的温室气体之一，可利用CO2和H2的反应生成CH3OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。‎ I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H2=+41.2 kJ·mol-1‎ II. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.6 kJ·mol-1‎ ‎(1)CO2(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的热化学方程式III为__________________。‎ ‎(2)下列描述能说明反应I在密闭恒压容器中达到平衡状态的是_________(填选项序号)。‎ ‎①体系压强不变 ②混合气体密度不变 ‎③v(H2)= v(CO) ④CO质量保持不变 ‎(3)温度为T℃时向容积为2 L的密闭容器中投入3 mol H2和1 molCO2发生反应III。反应达到平衡时，测得各组分的体积分数如表。‎ CH3OH(g)‎ CO2(g)‎ H2(g)‎ H2O(g)‎ a b c ‎0.125‎ ‎①c=_______________，CO2 的转化率为________________；‎ ‎②T℃时反应III的平衡常数K=_________________；‎ ‎③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为___________________________(任写两点)。‎ ‎(4)反应I、II、III共存的体系中，升高温度CO2的体积分数并未发生明显变化，原因是____________。‎ ‎23.（12分）‎ ‎．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 ‎ ‎(1)图中反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。‎ ‎(2)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________________。‎ ‎(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能________(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，原因是____________________________________________‎ ‎24.（10分）I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为______。‎ ‎（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。‎ A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器内压强保持不变 C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再变化 ‎（4）由图求得A的平衡时的转化率为______。‎ Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表 共价键 H—H N—H N≡N 能量变化/kJ·mol－1‎ a b c 则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1‎ 联合校第一次月考题 高二化学答案 一． 选择题 ‎1-5DABDD 6-10DCBCB 11-15DABCC 16-20DACDB 二． 填空题 ‎21.（4分）‎ ‎(1) > (2)放 ‎22.（14分）‎ ‎(1)CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ•mol-1 ‎ ‎(2)④‎ ‎(3) ① 0.5625 40%‎ ‎② ③ 增大压强、适当降温等 ‎(4) 温度变化时，反应I和反III平衡移动方向相反，程度相同 ‎23. （12分） (1)放热 E2－E1 (2)409.0 kJ·mol－1 (3)降低 无影响 催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E2－E1的差(即反应热)不改变）‎ ‎24.（10分）(1)2A+B2C (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)BCD (4) 0.4（或40%） (5) 3a+c-6b ‎ ‎