2018-2019学年河北省大名县第一中学高二（普通班）5月月考化学试题 Word版

2018-2019学年河北省大名县第一中学高二（普通班）5月月考化学试题 Word版

河北省大名县第一中学2018-2019学年高二（普通班）5月月考化学试题 时间：90分钟 总分：100分 命题人： 审题人： ‎ 注意事项：‎ ①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） ，总分100分,测试时间90分钟 ‎ ②请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡 ③可能用到的相对原子质量（原子量）：‎ H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 N：14 S:32 ‎ 第I卷 选择题（共50分）‎ 一． 单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共50分）‎ ‎1.《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是（ ）‎ A．李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。‎ B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 C．唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程 D．古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。济钢为钢铁。 ‎ ‎2. 化学实验操作必须十分重视安全问题，下列处理方法错误的是(　　)‎ A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火 C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ‎3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)‎ ‎①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒 ‎②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ‎③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ‎④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ‎⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤‎ ‎4．下列除去杂质的方法，正确的是(　　)‎ A．除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳 B．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤 C．SO2中含有SO3杂质：通入饱和Na2SO3溶液，洗气 D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气 ‎5. 在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是(　　)‎ A．铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)‎ B．钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)‎ C．中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)‎ D．制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)‎ ‎6.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程：‎ 该同学的错误步骤有(　　)‎ A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 ‎7. 下列分离方法不合理的是 （ ）‎ A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法 ‎8.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　)‎ A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 ‎9. 下列实验操作中，错误的是 （ ）‎ A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎10. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗 C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置 ‎11. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ B．在溶液中先加盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-‎ C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ D．某气体可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，证明该气体是Cl2‎ ‎12．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．14g分子式为CnH2n的烃中含有的C—H键的数目一定为2NA B．1mol Fe与水蒸气反应生成的氢气为22.4L C．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA D．0.1mol H2S分子中含氢离子数目为0.2 NA ‎13. 同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37‎ B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37‎ C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35‎ D．若两种气体体积相等，由甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10‎ ‎14. 下列有关溶液配制的说法正确的是(　　)‎ A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低 ‎15. 标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 （ ）‎ A．ρ= B．ω= ‎ C．ω= D．C= ‎ ‎16. 在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ ‎17．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有(　　)‎ ‎①是溶液　 ②是胶体　 ③能产生丁达尔效应　 ④能透过滤纸　‎ ‎⑤不能透过滤纸　 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥‎ ‎18. 化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是(　　)‎ A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液 ‎19.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）‎ ‎①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ‎②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质 ‎④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨 ‎⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤‎ ‎20.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是(　　)‎ A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 ‎21．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是(　　)‎ A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 ‎22. 下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．钠与水反应： Na ＋2H2O===Na＋＋2OH－＋ H2↑‎ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： ‎ ‎2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： ‎ Ba2＋＋OH－ ＋ H＋ ＋ SO===BaSO4↓＋H2O ‎ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：‎ Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎23.下列离子方程式或电离方程式正确的是(　　)‎ A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑‎ D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O ‎24.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ）‎ A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶13 D．26∶18∶13‎ ‎25.向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）‎ A．0.8g B．1.6g C．2.4g D．3.2g ‎ ‎ 第II卷 非选择题(共50分)‎ 二、非选择题（共5题，共50分）‎ ‎26.（共8分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。‎ ‎(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。‎ ‎(3)装置A中①的名称是________，水流的方向是______，装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是____________________________。‎ ‎27.（每空2分，共12分）有下列物质：‎ ‎①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2　⑫NaHCO3　⑬Al(OH)3　⑭NaOH ‎(1)属于非电解质的为_____(填序号，下同)，属于弱电解质的为____，能导电的是____。‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式 ‎①NaHCO3溶于醋酸：___________________________。‎ ‎②过量CO2与NaOH溶液反应：__________________。‎ ‎③Cl2通入NaOH溶液中：_______________________。‎ ‎28、(每空2分，共10分)‎ 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。（保留小数点后一位）‎ ‎(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。‎ ‎(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。‎ A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g ‎(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。‎ ‎①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎②需用浓硫酸的体积为________ mL。‎ ‎29.(每空2分，共10分)‎ ‎(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。‎ ‎(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。‎ ‎(3)2.3 g Na中含________mol e－，在跟足量水反应中失去________mol e－。 ‎ ‎(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)____________。‎ ‎30.(10分)A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：‎ ‎(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_______，B_______，C______。‎ ‎(2)写出C中形成分散系的化学方程式：_____________________。‎ ‎(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：‎ ‎①_____________________________________________________，‎ ‎②_____________________________________________________。‎ ‎(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为_____________________‎ 高二月考化学答案 一、选择题（共25题，25题*2=50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ C B A B A C B C D C B A B C ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A B C B A D C B B C A 二、非选择题（50分）‎ ‎26.（共8分）(1)D(1分)　A(1分)‎ ‎(2)B(1分)　萃取分液(1分)‎ ‎(3)冷凝管(1分)　下进上出(1分)　将分液漏斗上的玻璃塞拿下后再打开活塞放出液体或者使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口部的小孔后再打开活塞放出液体(2分)‎ ‎27（每空2分，共12分）.(1)⑤⑨⑩⑪（2分）　⑦⑬(2分)　②⑥(2分)‎ ‎①HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O(2分)‎ ‎②CO2＋OH－===HCO(2分)‎ ‎③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2分)‎ ‎28(每空2分，共10分).(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250‎ ‎29.(每空2分，共10分)(1)2.709×1023　(2)0.6 mol　(3)1.1　 0.1　(4)L ‎30.(共10分)(1)悬浊液（1分）　溶液（1分）　胶体（1分）‎ ‎(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（2分）‎ ‎(3)①观察颜色，血红色为B，红褐色为C（1分）　②用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B（1分）‎ ‎(4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液（3分）‎