2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高二上学期期末考试化学试题 Word版
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高二上学期期末考试化学 考试试卷
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32
一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）
1．某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有
A．8 B．18 C．8～18 D．18～32
2．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p2
C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5
3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：NaOH
Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al
4．下列有关晶体的叙述正确的是
A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B．原子晶体一定是单质
C．分子晶体一定是化合物 D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度
5．第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
6．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子
7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．元素的第一电离能：A>B>D>C
8．不能说明X的电负性比Y的大的是
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
9．实验测得BeCl2为共价化合物，则BeCl2属于
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子
10．下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
11．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是
A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于汽油，微溶于水
C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．丁烷易溶于煤油，难溶于水
12．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
13．下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是
A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)
C．二氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)
14.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个Cl-
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
15．下列叙述正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．离子晶体中可能含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
16．下列分子的中心原子采取sp2杂化的是
A．H2O B．NH3 C．C2H4 D．CH4
17．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两
个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）
A． B． C． D．
18．在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为
A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体
19．下列说法正确的是
A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA
C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
20．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
21．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．O2和SiO2 B．NaI和I2 C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl
22．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．CaF2
23．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是
A．在加热时此化合物可以分解 B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D．该化合物在一定条件下可由PH3与HI化合而成
24. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．化合物乙中一定只有共价键
C．W元素是一种亲氧元素
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
25.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26.(10分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
Ⅰ.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)写出H2O分子的电子式：________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
Ⅱ.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、花卉上。
(3)写出铜原子价电子层的电子排布式：_____，与铜同一周期副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有________(填元素符号)。
(4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________。
(5)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。
27.（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。
（1）若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为______________________________________。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②
（在水溶液中进行）的离子方程式是________________。已知1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________，B固体属于____________晶体。
28.(15分)有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B＋比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子， F的最高化合价和最低化合价的代数和为4。R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B＋与F2－离子数之比为2∶1。G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的。
请回答下列问题：
（1）D元素的电负性 F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）G的价电子排布图 。
（3）B形成的晶体堆积方式为 ，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 实验。
（4）D－的最外层共有______种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子。F2D2广泛用于橡胶工业,各原子均满足八电子稳定结构,F2D2中F原子的杂化类型是 ,F2D2是______分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）A与E形成的最简单化合物分子空间构型为 ，在水中溶解度很大。该分子是极性分子的原因是 。
（6）R的晶胞如图所示，设F2－半径为r1 cm，B＋半径为r2cm。试计算R晶体的密度为 。（阿伏加德罗常数用NA表示，写表达式，不化简）
29.(13分)氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。
⑴请写出反应②的化学方程式为: 。
⑵与N3-互为等电子体的分子有： （写一种）由此可推知N3-的空间构型是: ； 比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2- NH3(填“>”或“<”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释 。
⑶叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是: （选填代号）
A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
C．第一电离能（I1）：N＞P＞S
D．热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如下图所示）：
甲 乙
晶胞甲中铁原子的配位数为： ，晶胞乙中铁原子的堆积方式为： 。
晶胞乙中铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为： g/cm3。
哈三中2019－2020学年度上学期
高二学年第一模块化学 考试试卷
选择：CDDAC BCCBB CDCAB CACAB CCCBB
26. (1)略（1分）
(2)A （2分）
(3)3d104s1 Cr （4分）
(4)共价键、配位键 （2分）
(5)降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度 （1分）
27．(12分)(每空2分）
△
（1） C + 4HNO3(浓)===4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O
(2)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
高温
(3)SiO2 + 2C === Si+ 2CO↑ 原子
28(15)（1）＞ （1分） （2）图略 （2分）
（3）体心立方堆积 ；X-射线衍射（2分） （4）8，2， sp3，极性 （4分）
（5）三角锥形（1分）；分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性（2分）
（6）（3分）
29(13)⑴2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋NH3（2分）；⑵N2O或CO2或CS2或BeCl2（1分）直线形（1分）；<（1分），
NH2-中N原子孤对电子数为2，NH3中N原子孤对电子数为1，孤对电子数前者多于后者，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，所以键角前者小（2分）。⑶ C（2分）
(4)8（1分），面心立方最密堆积（1分）， （2分）
