海水中的元素 学案2

海水中的元素 学案2

‎ ‎ 第4节 海水中的元素 一、知识回顾 ‎1、海水中含有丰富的化学元素，元素周期表列出的10种元素，有80多种能在海水中找到，根据海水中各元素含量的多少，把海水中的元素分为_________、__________。‎ ‎2、海水中的常量元素有氯、钠、镁、硫、钙、碳、锶、溴、硼、氟；微量元素有锂、碘、铀。海水中所含有的元素大部分以_________形式存在。‎ ‎3、氯碱工业的产品涉及国计民生的各个方面，其反应的原理为：___________。‎ ‎4、镁是较活泼的金属，具有较强的__________。不仅能与氧气反应，而且在一定条件下与某些氧化物反应，如________，将其中的某些元素还原出来，在冶金式业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。‎ ‎5、海水中提取镁的工艺流程 海水中提取镁的流程分为三步，分别是：‎ ‎（1）_______________________________；‎ ‎（2）______________________________；‎ ‎（3）电解氯化镁。‎ 这三步的反应程式分别是：‎ ‎（1）_______________________________；‎ ‎（2）______________________________；‎ ‎（3）_______________________________；‎ ‎6、溴和碘的性质 ‎（1）溴在常温下为_________色液体（唯一的液态非金属单质），极易_________产生有毒的溴蒸气，因此将溴密封保存在阴暗处，并在盛有溴的试剂瓶内加适量水。‎ ‎（2）碘单质为_________色固体，其遇淀粉会_________，可利用这一特性鉴定碘的存在，碘在加热时易_________，可利用碘的这一性质提纯和分离碘。例如食盐和碘的混合物可用加热法分离。‎ ‎（3）溴单质的氧化性介于________和_________之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用Cl2作氧化剂。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤。‎ 二、巩固练习 ‎1. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 ‎ A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②‎ ‎2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为 （ ）‎ - 2 -‎ ‎ ‎ A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物 ‎3. 碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 （　 　）‎ A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7　　　D、I4O9‎ ‎4. 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－‎ 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A．0.0075 mol·L－1 B．0.18 mol·L－1 C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1‎ ‎5. 某溶液Cl-、Br- I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定的Cl2，该溶液中Cl- Br- I-比值为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是下列的 A.1：2 B.1：3 C.1：4 D.1：6‎ ‎6. 100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )‎ A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L ‎7. (双选)某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管 中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则正确的是 A．原气体中一定有SO2 ,一定无HBr B．原气体中可能有SO2 ‎ C．原气体中一定有HCl D．不能确定有无HCl,但一定无CO2‎ - 2 -‎