化学卷·2018届青海省西宁五中高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届青海省西宁五中高二上学期期末考试（2017

西宁五中2016-2017学年度第一学期高二期末考试化学试卷 考试时间：120分钟 命题校对：韩玉海 第I卷（选择题 共40分）‎ 一、 选择题（只有一个答案正确，每题2分，共40分）‎ ‎1．下列说法不正确的是（ ）‎ A．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率 B．NH4HCO3（s）=NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 ‎2．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ/mol 化学键 H－H N≡N H－N 键能 ‎436 kJ/mol ‎ x ‎391kJ/mol 请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为（ ）‎ A．431kJ/mol B．946kJ/mol C．649kJ/mol D．869kJ/mol ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热 B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少 C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应 D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热 ‎4．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）‎ A．水电离出的c(H＋)：②＞①‎ B．c(NH4+)：③＞①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－ ) + c(NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后显碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O )‎ ‎5．下列叙述正确的是(忽略混合时溶液体积变化) （ ）‎ A．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1‎ B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4‎ C．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7‎ ‎6．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．图中a点的值为0.15‎ B．该反应的平衡常数K=0.03‎ C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%‎ ‎7．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1‎ ‎②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1‎ ‎③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH =+74.8kJ·mol–1‎ ‎8．在一个恒容绝热的容器内发生反应: mA(g)+nB(g) pC(s)+qQ(g)当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：（ ）‎ ‎①体系的气体密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③生成物C的浓度不再改变 ‎④气体的总质量不再改变 ⑤反应速率n v(A) = m v(B)‎ ‎⑥单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应 A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥‎ ‎9．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)‎ B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)‎ C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)‎ D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)‎ ‎10．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c(N2O5)/（mol·L—1）‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1‎ B．T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%‎ C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1‎ D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2‎ ‎11．有关下列图像的分析错误的是（ ）‎ A．图甲可表示对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化 B．图乙中a、b曲线可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 C．图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 D．图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a Fe3+‎ C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 ‎18．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )‎ A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—‎ B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－‎ C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—‎ D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－‎ ‎19.若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离程度可表示为（ ）‎ A. 10（a＋b－12） % B. 10（a＋b－14） % C. 10（12－a－b） % D. 10（14－a－b） %‎ ‎20．浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是( )‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 第II卷（非选择题 共60分）‎ 二、 填空题 ‎21. （共13分）根据题意，完成下列问题。‎ ‎（1）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH= 。(2分)‎ ‎（2）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中=_____________。(2分)‎ ‎（3）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=___________，(2分)若所得混合溶液pH=12，则a：b=___________。(2分)‎ ‎（4）‎ ‎①氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：____________ _____(2分)‎ ‎②把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。‎ 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：‎ 请回答下列问题：‎ ‎③在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。‎ ‎④Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向体系中加入 _______________有利于Mg(OH)2溶解。‎ ‎22. （共9分）按要求填写下列问题：‎ ‎（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是 ‎ ‎（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW= ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb= ‎ ‎（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中=1010．请回答下列问题：‎ ‎①HA是 （填“强电解质”或“弱电解质”）．‎ ‎②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母）‎ A．c(HA) B． C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)‎ ‎（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．‎ ‎（5）今有A盐酸、B醋酸、C硫酸 三种酸：‎ ‎①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 ．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）‎ ‎②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 ，反应所用时间长短关系是 ‎ ‎23．（共10分）硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。‎ ‎（1）SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程，①下左图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。(2分)‎ ‎②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡转化率如上右图所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2 （填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数）。‎ ‎（2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。‎ ‎①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。（2分）‎ ‎②己知：‎ NH3·H2O H2SO3‎ 电离平衡常数 ‎1.7×10—5‎ Ka1＝1.54×10—2‎ Ka2＝1.02×10—7‎ NH4HSO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。‎ ‎③25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，所得溶液中c(H+)—c(OH—)＝ （填序号）。‎ A．c(SO32—)—c(H2SO3)‎ B．c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)‎ C．c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)‎ D．(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)‎ ‎（3）己知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+571.2kJ•mo1—1‎ ‎②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460kJ•mo1—1‎ ‎③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—221kJ•mo1—1‎ 则用Ba(s)、S(s)、O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为 。（2分）‎ ‎24.（共10分）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：‎ ‎2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)‎ ‎2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)‎ ‎(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。（2分）‎ ‎(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。‎ ‎(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为_______________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)（2分）‎ 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。‎ a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH 三、 实验题 ‎25．（共9分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：‎ 实验编号 待测盐酸的体积（mL）‎ NaOH溶液的浓度（mol·L－1）‎ 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.10‎ ‎24.18‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.10‎ ‎23.06‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.10‎ ‎22.96‎ I、（1）滴定达到终点的标志是是 。‎ ‎（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留小数点后2位）（2分）。‎ ‎（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作，然后轻轻挤压玻 璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（2分）‎ A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解 D．滴定终点读数时俯视 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。（2分）‎ 四、 推断题 ‎26. （共9分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互的转化关系如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．‎ ‎①A中所含化学键类型为___________，（2分）D的电子式为___________；（2分）‎ ‎②25℃时，0.1mol•L-1 B、C溶液，pH较大的是___________溶液(填溶质的化学式)，写出B溶液中显电中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，则其水电离出来的H+的浓度为________________。‎ ‎（2）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：‎ I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol 请回答下列问题：‎ ‎①CH4的燃烧热△H________ △H1．(填“＞”、“＜”或“=”)；‎ ‎②在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小：EII ________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。‎