【化学】陕西省宝鸡中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（解析版）

【化学】陕西省宝鸡中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（解析版）

陕西省宝鸡中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 S—32‎ 第Ⅰ卷 一、单选题 ‎1.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ）‎ A B C D 用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫真伪 墨的主要成分是碳单质 纸的主要成分属于合成材料 用石材制作砚台的过程是物理变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的羊毫是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A选项正确；‎ B．墨的主要成分是碳单质，碳的化学性质稳定在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，B选项正确；‎ C．纸的原料是木材，主要成分是纤维素，则纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C选项错误；‎ D．存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，D选项正确；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列各项不属于官能团的是(　　)‎ A. NO3- B. -Cl C. -CHO D. -NO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团。从结构上看含有未成对电子，不显电性，不能稳定存在；根是指电解质由于电子得失或电子对偏移而解离的部分。从结构上看一般不含未成对电子，显电性，大多可以在水溶液或熔融状态下稳定存在。‎ ‎【详解】A. NO3-硝酸根，不属于官能团；‎ B. –Cl为氯原子，属于官能团；‎ C. –CHO为醛基，属于官能团；‎ D. -NO2为硝基，属于官能团；‎ 答案应选A。‎ ‎3.下列各组内的物质，属于同系物的是(　　)‎ A. 和 B. 和 C. HO-CH2CH2OH和 D. 和 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH‎2”‎原子团同一类物质互称为同系物。‎ ‎【详解】A. 和均为烷烃，相差2个“CH‎2”‎原子团，属于同系物，A项正确；‎ B. 为环烷烃、为烯烃，不属于同一类物质，不属于同系物，B项错误；‎ C. HO-CH2CH2OH为二元醇、为一元醇，官能团的个数不同，不属于同系物，C项错误；‎ D. 和的分子式均为C7H14，属于同分异构体而非同系物，D项错误；‎ 答案应选A。‎ ‎4.下列反应属于取代反应的是（ ）‎ A 乙烯→聚乙烯 B. 乙酸→乙酸乙酯 C. 乙烯→乙醇 D. 乙醇→乙醛 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，A错误；‎ B. 乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应是取代反应，B正确；‎ C. 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，C错误；‎ D. 乙醇发生催化氧化生成乙醛，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎5.下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）‎ A. 纤维素 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 淀粉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、纤维素是多糖，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，A错误；‎ B、蛋白质，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，B错误；‎ C、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C正确；‎ D、淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎6.下列实验能获得成功的是（ ）‎ A. 苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯 B. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 C. 甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷 ‎【答案】D ‎【解析】A. 苯和液溴发生取代反应生成溴苯而不是溴水；B. 酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳气体杂质；C. 甲烷与氯气光照制得的产物还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷；D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液可以得到1，2—二溴乙烷。故选D。‎ ‎7.下列变化属于物理变化的是 （ ）‎ A. 煤的干馏 B. 石油裂解 C. 煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等 D. 古代植物变成煤 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，据此判断。‎ ‎【详解】煤的干馏、裂解、古代植物转化成煤都是化学变化，从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理变化。答案选C。‎ ‎8.在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为 （ ）‎ A. CH2Cl2、CHCl3、CCl4 B. CCl4‎ C. CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3、CCl4 D. CH3Cl ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】甲烷和氯气的取代产物有4种有机物一种无机物，其中一氯甲烷和氯化氢是气体，其余是液体，所以正确的答案是A。‎ ‎9.下列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是( )‎ A. 甲烷 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 苯乙烯 ‎【答案】C ‎【解析】A. 甲烷分子是正四面体结构，分子中所有原子一定不在同一平面内；B. 甲苯分子中的甲基碳原子与所连四原子形成四面体结构，分子中所有原子一定不在同一平面内；C. 乙烯分子是平面形分子，分子中所有原子一定在同一平面内；D. 苯乙烯分子中的苯环所在平面与乙烯基所在平面不一定重合，分子中所有原子不一定在同一平面内。故选C。‎ ‎10.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ）‎ A. 2Ag2O4Ag+O2↑ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ C. 6MgO+4Al6Mg+2Al2O3 D. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】金属冶炼的方法与金属活泼性有关，金属冶炼的方法有：电解法：冶炼活泼金属Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，以此来解答。‎ ‎【详解】A．Ag为不活泼金属，可利用热分解法冶炼，故A正确；‎ B．Fe为较不活泼金属，可利用还原法冶炼，故B正确；‎ C．MgO的熔点高，且Mg为活泼金属，应电解熔融氯化镁冶炼Mg，故C错误；‎ D． Na为活泼金属，电解熔融氯化钠可冶炼Na，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎11.我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至‎800℃‎，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是（ ）‎ A. “药金”实质上是铜锌合金 B. 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 C. 用王水可区别黄金和“药金”‎ D. 用火焰灼烧不能区别黄金和药金 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、冶炼“药金”的相关反应方程式为：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，A项正确；‎ B、根据A中分析可知B项错误；‎ C、王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误；‎ D、用火焰灼烧可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，总之，灼烧后的“药金”颜色有变化，故D项错误。‎ 答案选A。‎ ‎12.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）‎ A. 铜和浓硝酸原料生产硝酸铜 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 C. 由反应2SO2+O2⇌2SO3制SO3‎ D. 乙烯与HBr制取溴乙烷 ‎【答案】D ‎【解析】A．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故A错误； B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；C．由反应2SO2+O2⇌2SO3制SO3是可逆反应，无法进行到底，故C错误；D．乙烯与HBr制取溴乙烷，该反应为加成反应，原料利用率为100%，故D正确；故选D。‎ ‎13.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)‎ A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；‎ B. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确，‎ C. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，C项错误；‎ D. 乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎14.在‎120℃‎时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（ ）‎ A. CH4和C2H4 B. C2H2和C2H‎4 ‎ C. C2H4和C2H6 D. C3H4和C3H6‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】假设混合烃的平均组成为CxHy，燃烧时发生反应，该状态下各选项反应物及其与氧气反应的生成物都是气态，要使反应前后压强不变，则反应前后化学计量数之和不变，即，计算得y=4，故混合烃CxHy平均组成只要满足y=4即可。‎ ‎【详解】A选项，无论CH4和C2H4如何混合，都满足条件，故A项正确；‎ B选项，C2H2和C2H4混合物平均组成y介于2、4之间，故B项错误；‎ C选项，C2H4和C2H6混合物平均组成y介于4、6之间，故C项错误；‎ D选项，C3H4和C3H6混合物平均组成y介于4、6之间，故D项错误。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎15.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（ ）‎ A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物 B. 糖类、油 脂、蛋白质只含C、H、O三种元素 C. 医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 D. 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物，故A正确；‎ B．蛋白质除含C、H、O三种元素，还含有N等元素，故B错误；‎ C．NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，即含有葡萄糖，故C正确；‎ D．甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，为装饰材料的主要污染物质，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎16.用铝热法还原下列化合物，制得金属1mol，消耗铝最少的是(　　)‎ A. MnO2 B. WO‎3 ‎C. Co3O4 D. Cr2O3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗molAl；‎ B．WO3～W，生成1molW，需要6mol电子，消耗2molAl；‎ C．Co3O4～Co，生成1molCo，需要mol电子，消耗molAl；‎ D．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；‎ 消耗Al最少的是Co3O4，‎ 答案选C。‎ ‎17.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）‎ A. 1molC10H22分子中共价键总数为31NA个 B. 0.1molCH4中含有NA个电子 C. 标准状况下，22.4LCHCl3含有氯原子数目为3NA个 D. 标准状况下，‎1.12L16O2和‎1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1每个C10H22分子中含有9个C—C键、22个C—H键，总数为31个，故A正确；‎ B．每个甲烷分子含有10个电子，则 0.1molCH4中含有NA个电子，故B正确；‎ C．标准状况下，CHCl3是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，确定微粒数，故C错误；‎ D．标况下，‎1.12L16O2和‎1.12L18O2的物质的量均为0.05mol，且两者均为双原子分子，故0.05mol16O2和0.5mol18O2中含有的原子个数均为0.1NA个，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎18.某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）‎ A. 64% B. 40% C. 72% D. 60%‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，质量比为6：1，氢元素的质量分数为，则碳元素的质量分数为6×=，则该混合物中氧元素的质量分数为1--==40%，故选B。‎ ‎19.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CH3CH2CH2CH3为丁烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；‎ B. 为2-甲基丙烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故B错误；‎ C. 为新戊烷的结构简式，分子中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；‎ D. 为2-甲基丁烷的结构简式，分子中有4种氢原子，其一氯代物有4种，故D错误；‎ 所以答案为C。‎ ‎20.两种气态烷烃的混合物在标准状况下的密度是‎1.34 g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（ ）‎ A. 可能是甲烷和己烷的混合物 B. 一定有甲烷 C. 可能是乙烷和丙烷的混合物 D. 一定有乙烷 ‎【答案】B ‎【解析】两种气态烷烃的混合物在标准状况下的密度是‎1.34 g/L×‎22.4L/mol=‎30g/mol，M(甲烷)< ‎30g/mol < M(乙烷)，所以一定有甲烷，没有乙烷。A. 己烷不是气态烃，故A错误；B. 一定有甲烷，故B正确；C. 因为一定有甲烷，则一定不是乙烷和丙烷混合，故C错误；D. 可能还有乙烷，故D错误。故选B。 ‎ ‎21.某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ）‎ ‎①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；‎ ‎③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；‎ ‎⑤能发生加成反应；‎ A. 只有②③④ B. 只有①②③④‎ C. 只有②④ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】①该有机物可以燃烧；②该分子含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色；③该分子含有羧基，能跟NaOH溶液反应；④该分子含有醇羟基，能发生酯化反应；⑤该分子含有不饱和结构碳碳双键和苯环，能发生加成反应。故选D。‎ ‎22. 云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成。“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味。以下有关“过桥米线”的说法不正确的是(　　)‎ A. 上层浮油沸点较高，难以挥发 B. 浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸 C. 去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果 D. 上层浮油高温水解即产生美味的物质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】上层浮油成分是油脂，水解生成甘油和高级脂肪酸，所以选项D是错误的，其余选项都是正确的，答案选D。‎ 第Ⅱ卷 二、填空题 ‎23.下列七种有机物中：‎ A．CH4 B．CH2=CH‎2 C．‎ D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质 ‎（1）酸性比碳酸强的是______（填字母编号，下同）．‎ ‎（2）易发生银镜反应的是______．（3）具有正四面体结构的是______．‎ ‎（4）通常用于检验碘单质的是______．（5）可用于合成聚乙烯塑料的是______．‎ ‎【答案】(1). D (2). F (3). A (4). E (5). B ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）酸性比碳酸强的是醋酸，答案选D；‎ ‎（2）易发生银镜反应的是含有醛基的葡萄糖，答案选F；‎ ‎（3）具有正四面体结构的是甲烷，答案选A；‎ ‎（4）碘遇淀粉显蓝色，通常用于检验碘单质的是淀粉，答案选E；‎ ‎（5）乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，可用于合成聚乙烯塑料的是乙烯，答案选B。‎ ‎24.某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为‎4.48 L，H2O的质量为‎5.4 g ，‎ ‎（1）若此有机物的质量为‎3 g，则此有机物的结构简式是_________________________；‎ ‎（2）若此有机物的质量为‎4.6 g，则此有机物的分子式是________________________；‎ ‎（3）若此有机物的质量为‎6.2 g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1 mol H2，则此有机物的结构简式是______________________________。‎ ‎【答案】(1). CH3CH3 (2). C2H6O (3). HOCH2CH2OH ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)生成水的物质的量为：n(H2O)==0.3mol，n(H)=n(H2O)×2=0.6mol，m(H)=‎0.6g；生成二氧化碳的物质的量为：n(CO2)==0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=‎2.4g，m(C)+m(H)=‎3g，因有机物的质量为‎3g，所以有机物中没有氧元素，则有机物的实验式为C2H6，因碳原子已饱和，所以分子式为C2H6，故答案为CH3CH3；‎ ‎(2)m(C)+m(H)=‎3g，因有机物的质量为‎4.6g＞‎3g，所以有机物中含有氧元素，氧元素的质量为：‎4.6g-3g=‎1.6g，氧元素的物质的量为：n(O)==0.1mol，则有机物的实验式为C2H6O，因碳原子已饱和，所以分子式为C2H6O，故答案为C2H6O；  ‎ ‎(3)m(C)+m(H)=‎3g，因有机物的质量为‎6.2g，所以有机物中含有氧元素，氧元素的质量为：‎6.2g-3g=‎3.2g，n(O)==0.2mol，则有机物的实验式为C2H6O2‎ ‎，因碳原子已饱和，所以分子式为C2H6O2，因1molC2H6O2能和金属钠反应生成1molH2，所以C2H6O2中含有两个羟基，该有机物的结构简式为：HOCH2CH2OH，故答案为HOCH2CH2OH。‎ ‎25.已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．‎ ‎（1）A分子中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______；反应①的反应类型是______反应．‎ ‎（2）反应②的化学方程式是______，反应④的化学方程式是______．‎ ‎（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是______．‎ ‎（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．‎ ‎①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是______．‎ ‎②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）______．‎ A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．加速酯的生成，提高其产率 D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 ‎【答案】(1). 碳碳双键 (2). 羧基 (3). 加成 (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5). CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (6). nCH2=CH2 (7). 防倒吸 (8). BD ‎【解析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以D为CH3COOH，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以C为CH3CHO，A发生加聚反应生成E，E为。‎ ‎(1)A为CH2=CH2，其中的官能团是碳碳双键，D为乙酸，官能团是羧基，反应①是乙烯与水的加成反应，故答案为碳碳双键；羧基；加成；‎ ‎(2)乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；‎ ‎(3)E为，合成E的方程式为nCH2 = CH2CH2－CH2，故答案为nCH2 = CH2CH2－CH2；‎ ‎(4)①挥发出的乙酸、乙醇都极易溶于水，如果将导气管伸入液面下会导致倒吸，为了防止倒吸，导气管不能伸入液面下，故答案为防止倒吸；‎ ‎②乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故选BD。‎ 点睛：本题考查有机物推断、乙酸乙酯的制备等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析推断及实验操作能力，明确有机物官能团及其性质关系、实验操作方法是解本题关键，注意饱和碳酸钠的作用，为易错点。‎ ‎26.海洋资源的利用具有广阔前景。‎ ‎(1)下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ ‎①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_____________。‎ ‎②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______________。‎ ‎(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：‎ 干海带海带灰滤液 I2‎ ‎①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________ 。‎ ‎②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______________。‎ ‎③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：‎ 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。‎ ‎【答案】(1). 石灰乳或氧化钙 (2). MgCl2MgCl2+Cl2 (3). 坩埚 (4). H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O (5). 丙 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)海水则加入氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，再电解MgCl2可得Mg；‎ ‎(2)干海带灼烧后溶于水，充分溶解后过滤，在滤液中加入酸化过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，最后蒸馏得到碘单质。‎ ‎【详解】(1)①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，则试剂A是石灰乳或氧化钙；‎ ‎②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2(熔融)MgCl2+Cl2↑；‎ ‎(2)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；‎ ‎②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；‎ ‎③振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理。‎