2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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‎2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学期期中考试化学试卷 时长：90分钟 分数：100分 考试时间：‎‎2018年11月15日 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Al 27 S 32 Cl 35.5 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）‎ A．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 B．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 D．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。 ‎ ‎2．下列事实中不能用勒夏特列原理解释是（ ）‎ A．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 ‎ C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 D．工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来 ‎ ‎3．下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)‎ A．2N2(g)＋O2(g) ＝2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1‎ B．Ag(s)＋1/2Cl2(g) ＝AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1‎ C．HgO(s) ＝Hg(l)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ D．H2O2(l) ＝1/2 O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1 ‎ ‎4．下列化学用语正确的是(      )‎ A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－‎ B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－‎ C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋‎ ‎5．已知以下的热化学反应方程式：‎ Fe2O3(s)＋1/3CO(g) ＝ 2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol 则‎42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）‎ A. －327 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. ＋218 kJ/mol ‎ ‎6． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．‎25℃‎时，‎1 ‎L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA B．‎25℃‎时，浓度为0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NA C．标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为‎22.4 ‎L D．1 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA ‎7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．‎25℃‎时，由水电离产生的c(H+)为 1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－‎ B．c(H+)/c(OH－) ＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+‎ ‎ C．加酚酞呈红色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+‎ D． pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－‎ ‎8．反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）‎ A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol ‎ ‎ B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎ ‎ D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大 ‎9．下列表述中与盐类水解有关的是(　　)‎ ‎①明矾和氯化铁溶液可以净水；②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；⑦草木灰和铵态氮肥不能混施 A．①②③⑤⑥⑦  B．①③④⑤⑥  C．①②③⑥⑦  D．①②③④⑤⑥⑦‎ ‎10．某二元弱酸H‎2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H‎2A)最大的是(　　)‎ A． 0.01 mol·L－1的H‎2A溶液 B． 0.01 mol·L－1的NaHA溶液 C． 0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液 D． 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液 ‎11．已知‎25℃‎时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是(　　)‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数（‎25℃‎）‎ ‎1.8×l0-5‎ ‎4.9×l0-10‎ K1=4.3×l0-7‎ K2‎‎=5.6×l0-11‎ A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na＋)＞c (CN－)， 则a一定小于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－) + c(HCO3－) +‎2c(CO32－) ‎ pH AB3的平衡体积分数 ‎12．下列图示与对应的叙述相符的是(　　)‎ ‎7‎ ‎20.3g m/gg b ‎2mol H2(g)+1molO2(g)‎ 能量 HB HA c a ‎△H=－483.6 kJ.mol-1‎ ‎2mol H2O(g)‎ ‎4.0‎ T2‎ O n(B2)起始 反应过程 O O V(H2O)mL t T1‎ O O O 反应过程 ‎ ‎ 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1‎ B．图Ⅱ表示反应A2 （g）+ 3B2 （g）2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：‎ b＞a＞c C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH ‎13．‎25℃‎时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ） ‎ ‎ A．若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>①‎ ‎ B．等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性 ‎ C．等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④‎ ‎ D．等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>② ‎ ‎14．下列说法正确的是（ ）‎ A．常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性 B．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=‎10c2‎ C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D． NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①‎ ‎15．室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如右图，下列说法不正确的是（ ）‎ A．HX为弱酸 ‎ B．M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)‎ C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性 D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-) ‎ ‎16．可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②‎2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。下列判断正确的是（ 　）‎ 平衡（Ⅰ）‎ 反应开始 平衡（Ⅱ）‎ A．反应①的正反应是吸热反应 B． 达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15‎ C．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等 ‎ D．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ ‎17．（8分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：‎ CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）  ΔH ‎（1）能判断反应达到平衡状态的依据是          (填字母序号)。‎ A．2 ν逆(H 2) = ν 正(CO) ‎ B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 ‎ D．CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化 E．容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1  ‎ ‎ F．CO、H2 、CH3OH的速率之比为1:2:1‎ ‎（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H       0（填“＞”或“＜”）‎ ‎（3）一定温度下,将‎4a mol H 2和‎2a mol CO放入‎2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：‎ ‎①该反应的平衡常数为             。‎ ‎②若此时再向该容器中投入a mol CO、‎2a mol H 2 和a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是     （“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；‎ ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是   （填字母）。‎ A．H2的浓度减小； B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；‎ C．甲醇的物质的量增加； D．重新平衡时， 增大；‎ ‎18．（12分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：‎ ‎（1）称取‎4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃 棒外还需 、 。‎ ‎（2）取10.00mL待测液，用 量取。‎ ‎ （3）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到看到___________________________________________________________________即可判断达到滴定终点。‎ ‎（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： ‎ ‎（结果保留四位有效数字），样品烧碱的质量分数为________________（结果保留四位有效数字）。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)‎ 滴定次数 待测液体积 ‎(mL)‎ 标准盐酸体积(mL)‎ 滴定前读数(mL)‎ 滴定后读数(mL)‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ ‎（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是                    （填序号）。‎ ‎①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。‎ ‎19．（10分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO－在内的四种离子。‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：‎ ‎①_____________________；②________________________；③____________________ 。‎ ‎（2）‎25℃‎，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c(CH3COOH)+c(H+)的精确值为___________________mol/L。‎ ‎（3）若该溶液的pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO－)的精确值为___________________mol/L。‎ ‎（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)时，则该溶液可能是　　　 　　（填序号）；‎ A．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成 B．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 C．由0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的HCl溶液等体积混合而成 D．由0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 ‎（5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=_________。‎ ‎20．（12分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：‎ ‎（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________________________。‎ ‎ 已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1 ‎ S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1。‎ ‎（2）向甲、乙两个均为‎1 L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+‎ O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=_____________________。‎ ‎（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一 个体积可变的充气气囊。保持恒温，‎ 关闭K2，分别将1 mol N2和3 mol H2通 过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：‎ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。‎ ‎①下列示意图既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。‎ ‎②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率υ(H2)=___________________________。‎ ‎（4）将‎0.1 mol氨气分别通入‎1 L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求该温度下NH4Cl的水解常数K h 为_________。‎ ‎21．（10分）‎25℃‎时，有关物质的电离平衡常数如下：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ H2SO3‎ 电离平衡常数K K=1.8×10-5‎ K1=4.3×10-7‎ K2‎‎=5.6×10-11‎ K1=1.5×10-2‎ K2‎‎=1.02×10-7‎ ‎ ‎ ‎（1）以上三种电解质由强至弱顺序为________________________(用化学式表示，下同)。‎ ‎（2）常温下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞、＜或=”)。‎ ‎（3）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为 。‎ ‎（4）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是__________________________________________‎ ‎______________________________________________(离子方程式配适当文字叙述)。‎ ‎（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。‎ ‎2018－2019学年度上学期2017级期中考试化学试卷 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C A D B A D B C A C D C B A C D ‎17．（8分）（1）CD （2分） （2）＜ （1分） ‎ ‎（3）① （2分）② 正向移动（1分）③ BC （2分）‎ ‎18．（12分）（1）250 mL容量瓶(1分) 、胶头滴管(1分) （2）碱式滴定管或移液管(1分) ‎ ‎（3）锥形瓶中溶液颜色的变化(1分) 溶液由红色变为无色，且在半分钟内不褪色(2分) 　 （4）0.4020mol·L-1 (2分) 98.05%(2分) （5）①③⑤⑦(2分) ‎ ‎19．（10分）（1）CH3COONa（1分）；CH3COONa和CH3COOH（1分）；‎ CH3COONa和NaOH（1分）‎ ‎（2）1×10－6（1分）‎ ‎（3）9.9×10－7（2分）‎ ‎（4）AD（2分） ‎ ‎（5）1×10－9/(a-0.01)（2分）‎ ‎20．（12分）（1）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH= -270 kJ·mol－1（2分）‎ ‎（2）＞（1分）；‎108 L·mol－1或108（2分） （3）d（1分）；1/at mol·L－1·s－1（2分）‎ ‎（4）c1=c2＜c3（2分）；10-9 mol/L或10-9（2分）‎ ‎21．（10分）（1）H2SO3＞ CH3COOH ＞H2CO3；(2分) （2）3％ (1分) ＜ (1分) （3） CO32- ＞ SO32- ＞CH3COO- ＞HSO3-(2分) （4） HSO3- H++ SO32-, HSO3-+H2O H2SO3+OH-, HSO3-的电离程度大于其水解程度，‎ ‎ 所以 NaHSO3溶液显酸性。(2分) ‎ ‎（5）H2SO3+ HCO3－＝HSO3－+CO2↑+H2O(2分) ‎