2020届二轮复习化学计量及其应用课件（42张）（江苏专用）

2020届二轮复习化学计量及其应用课件（42张）（江苏专用）

专题二　化学计量及其应用 考纲要求 1. 理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 ( 标准状况下 ) 、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算 ( 混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求 ) 。 2. 理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 3. 理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。 4. 掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 内容索引 NEIRONGSUOYIN 考点一　阿伏加德罗常数的广泛应用 阿伏加德罗常数的广泛应用 A FU JIA DE LUO CHANG SHU DE GUANG FAN YING YONG 01 1. 与气体摩尔体积 22.4 L·mol － 1 相关的 N A 的应用 (1) 非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用 22.4 L·mol － 1 进行物质的量的计算； (2) 常见物质在标准状况下的状态： Br 2 、 H 2 O 、 HF 、苯、 CCl 4 、 CH 2 Cl 2 、 CHCl 3 、 CH 3 OH 、 CH 3 CH 2 OH 、碳原子数大于 4 的烃 ( 除新戊烷外 ) ，均为液体； SO 3 为固体。 核心回扣 1 2. 与物质的组成相关的 N A 的应用 (1) 稀有气体、臭氧 (O 3 ) 、白磷 (P 4 ) 分子中的原子数目； (2) 一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na 2 O 2 、 KO 2 中的阴、阳离子个数比； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5) 等质量的最简式相同的有机物 ( 如烯烃 ) 、同素异形体、 N 2 与 CO 、 NO 2 与 N 2 O 4 等具有的原子、分子数目； (6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目 ( 苯环、萘环中无碳碳双键 ) ，如： C n H 2 n ＋ 2 中共价键数目为 3 n ＋ 1 ； (7) 一定物质的量的 SiO 2 中含 Si—O 键、金刚石 ( 或石墨 ) 中 1 mol C 中含 C—C 键、 1 mol P 4 中含 P—P 键的数目。 3. 与氧化还原反应相关的 N A 的应用 (1) 歧化反应类： Na 2 O 2 与 CO 2 、 Na 2 O 2 与 H 2 O 、 Cl 2 与 NaOH( 冷稀、浓热 ) 等； (2) 变价金属 (Fe 、 Cu) 与强、弱氧化剂 (Cl 2 /Br 2 、 S/ I 2 ) 反应类； (3)Fe 与浓、稀硝酸， Cu 与浓、稀硝酸反应类； (4) 足量、不足量 Fe 与稀硝酸，足量 Fe 与浓硫酸反应类； (5) 足量 KMnO 4 与浓盐酸，足量 MnO 2 与浓盐酸反应类； (6) 注意氧化还原反应的顺序。如：向 FeI 2 溶液中通入 Cl 2 ，首先氧化 I － ，再氧化 Fe 2 ＋ 。 4. 与 可逆反应相关的 N A 的应用 在 “ N A ” 应用中，常涉及以下可逆反应： 5. 与电解质溶液中粒子数目判断有关的 N A 的应用 审准题目 “ 要求 ” ，是突破该类题目的关键 (1) 溶液中是否有 “ 弱粒子 ” ，即是否存在弱电解质或能水解的 “ 弱离子 ” ，如 1 L 1 mol·L － 1 的乙酸或 1 L 1 mol·L － 1 乙酸钠溶液中 CH 3 COO － 数目均小于 N A 。 (2) 题目中是否指明了溶液的体积，如在 pH ＝ 1 的 HCl 溶液中，因溶液体积未知而无法求算 H ＋ 的数目。 (3) 所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH ＝ 1 的 H 2 SO 4 溶液 c (H ＋ ) ＝ 0.1 mol·L － 1 ，与电解质的组成无关； 0.05 mol·L － 1 的 Ba(OH) 2 溶液， c (OH － ) ＝ 0.1 mol·L － 1 ，与电解质的组成有关。 1. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2 L H 2 ，转移电子的数目为 6.02 × 10 23 ( ) (2019· 江苏， 11C) (2)3 mol H 2 与 1 mol N 2 混合反应生成 NH 3 ，转移电子数目小于 6 × 6.02 × 10 23 ( ) ( 2018· 江苏， 10C ) (3) 常温常压下，锌与稀 H 2 SO 4 反应生成 11.2 L H 2 ，反应中转移的电子数为 6.02 × 10 23 ( ) ( 2017· 江苏， 12D ) (4) 常温常压下， 22.4 L Cl 2 中含有的分子数为 6.02 × 10 23 个 ( ) ( 2016· 江苏， 7C ) 真题研究 2 1 2 3 × √ × × 2. (2014· 江苏， 6) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1 N A B.0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1 N A C. 标准状况下， 11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5 N A D. 在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4 N A √ 1 2 3 1 2 3 B 项，丙烯酸的结构简式为 ，分子中含有 C==C 键和 C==O 键，因此 0.1 mol 丙烯酸含有 0.2 N A 个双键； C 项，标准状况下苯为液体， 11.2 L 苯中的物质的量远大于 0.5 mol ，所含分子数远大于 0.5 N A ； D 项，过氧化钠与水的反应为 2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O===4NaOH ＋ O 2 ↑ ，其中 O 元素发生自身的 “ 歧化反应 ” ，由－ 1 价变为 0 价和－ 2 价，生成 1 mol O 2 时，转移 2 mol 电子，因此生成 0.1 mol O 2 时，转移 0.2 N A 个电子。 3. (2013· 江苏， 7) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 1 mol·L － 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO － 的数目为 N A B.78 g 苯含有 C==C 双键的数目为 3 N A C. 常温常压下， 14 g 由 N 2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 N A D. 标准状况下， 6.72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1 N A √ 解析　 A 项，由于 ClO － 水解， ClO － 数目小于 N A ，错误； B 项，苯分子中无 C==C ，错误； C 项， N 2 和 CO 的摩尔质量均为 28 g·mol － 1 ，均为双原子分子， 14 g 混合气体的物质的量为 0.5 mol ，原子数为 N A ，正确； D 项，由反应 3NO 2 ＋ H 2 O===2HNO 3 ＋ NO 可知， 3 mol NO 2 参加反应转移电子数为 2 N A ，则 0.3 mol NO 2 参加反应，转移电子数目为 0.2 N A ，错误。 1 2 3 题组一　物质状态与 “ N A ” 应用 1. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 标准状况下， 11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5 N A ( ) (2) 标准状况下， 22.4 L SO 2 中含有的 SO 2 分子数为 N A ( ) (3) 常温常压下， 35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 N A ( ) (4) 常温常压下， 22.4 L NO 2 和 CO 2 的混合气体含有的氧原子数为 2 N A ( ) (5)2.24 L CO 和 CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1 N A ( ) (6)2.24 L CO 2 中含有的原子数为 0.3 × 6.02 × 10 23 ( ) 题组集训 3 1 2 3 4 5 × × × × √ × 6 7 8 9 题组二　物质组成与 “ N A ” 应用 2. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1)32 g 18 O 2 中含有 2 N A 个氧原子 ( ) (2)17 g —OH 与 17 g OH － 所含电子数均为 10 N A ( ) (3) 相同质量的 N 2 O 4 与 NO 2 中所含原子数目相同 ( ) (4) 乙烯和环丙烷 (C 3 H 6 ) 组成的 28 g 混合气体中含有 3 N A 个氢原子 ( ) (5)18 g D 2 O 和 18 g H 2 O 中含有的质子数均为 10 N A ( ) (6)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4 N A ( ) (7)4.5 g SiO 2 晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3 N A ( ) (8)12 g 金刚石含有的共价键数目为 4 N A ( ) 1 2 3 4 5 √ × × × × √ √ × 6 7 8 9 题组三　电子转移与 “ N A ” 应用 3. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1)1 mol Na 与足量 O 2 反应，生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物，转移的电子数为 N A ( ) (2)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 N A ( ) (3)1 mol Cl 2 参加反应转移电子数一定为 2 N A ( ) (4)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2 N A ( ) (5) 足量 KMnO 4 与含 1 mol HCl 的浓盐酸反应生成标准状况下 7 L Cl 2 ( ) (6) 足量 Cl 2 与含 1 mol NaOH 的浓溶液反应转移 mol e － ( ) (7) 足量 Fe 与 1 L 1 mol·L － 1 浓 H 2 SO 4 溶液在加热条件下彻底反应生成 0.5 mol SO 2 ( ) (8)1 mol Na 2 O 2 与足量 CO 2 充分反应转移的电子数为 2 N A ( ) 1 2 3 4 5 × √ × × × × × × 6 7 8 9 (9)50 mL 12 mol·L － 1 盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3 N A ( ) (10) 标准状况下， 6.72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1 N A ( ) (11) 向 FeI 2 溶液中通入适量 Cl 2 ，当 1 mol Fe 2 ＋ 被氧化时，共转移的电子的数目为 N A ( ) 1 2 3 4 5 × × × 6 7 8 9 题组四　可逆反应与 “ N A ” 应用 4. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1)2 mol SO 2 和 1 mol O 2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2 N A ( ) (2) 标准状况下， 22.4 L NO 2 气体中所含分子数目为 N A ( ) (3)100 g 质量分数为 17% 的氨水溶液中含有的 NH 3 分子数为 N A ( ) (4) 标准状况下， 0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1 N A ( ) 1 2 3 4 5 × × × × 6 7 8 9 题组五　溶液中粒子数目判断与 “ N A ” 应用 5. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1)0.1 L 3.0 mol·L － 1 的 NH 4 NO 3 溶液中含有的 的数目为 0.3 N A ( ) (2) 等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2 N A ( ) (3)0.1 mol·L － 1 的 NaHSO 4 溶液中，阳离子的数目之和为 0.2 N A ( ) (4)25 ℃ 时， pH ＝ 13 的 1.0 L Ba(OH) 2 溶液中含有的 OH － 数目为 0.2 N A ( ) 1 2 3 4 5 × × × × 6 7 8 9 题组六　新课标卷真题演练 6.( 2018· 全国卷 Ⅰ ， 10 ) N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1 N A B.22.4 L( 标准状况 ) 氩气含有的质子数为 18 N A C.92.0 g 甘油 ( 丙三醇 ) 中含有羟基数为 1.0 N A D.1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0 N A 1 2 3 4 5 √ 6 7 8 9 1 2 3 4 5 解析　 氩气是单原子分子，标准状况下， 22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol ，含有的质子数为 18 N A ， B 项正确； Fe(OH) 3 胶体粒子是若干个 Fe(OH) 3 分子的集合体， A 项错误； 92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol ，每个甘油分子含有 3 个羟基，所以 1 mol 甘油含有的羟基数为 3.0 N A ， C 项错误； CH 4 与 Cl 2 发生取代反应生成的有机物除了 CH 3 Cl 以外，还有 CH 2 Cl 2 、 CHCl 3 和 CCl 4 ，生成的 CH 3 Cl 分子数小于 1.0 N A ， D 项错误。 6 7 8 9 7.( 2018· 全国卷 Ⅱ ， 11 ) N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下， 124 g P 4 中所含 P—P 键数目为 4 N A B.100 mL 1 mol·L － 1 FeCl 3 溶液中所含 Fe 3 ＋ 的数目为 0.1 N A C. 标准状况下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2 N A D. 密闭容器中， 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2 N A 1 2 3 4 5 √ 6 7 8 9 1 2 3 4 5 解析　 标准状况下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5 mol ，每个甲烷和乙烯分子都含有 4 个氢原子，所以含有氢原子数目为 2 N A ， C 项正确； 124 g P 4 的物质的量为 1 mol ，每个 P 4 分子中含有 6 个 P—P 键，所以含有 P—P 键数目为 6 N A ， A 项错误； Fe 3 ＋ 在水溶液中能发生水解， 100 mL 1 mol·L － 1 FeCl 3 溶液中所含 Fe 3 ＋ 的数目小于 0.1 N A ， B 项错误； SO 2 和 O 2 的化合反应为可逆反应， 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后，混合气体的物质的量大于 2 mol ，即分子总数大于 2 N A ， D 项错误。 6 7 8 9 8. (2017· 全国卷 Ⅱ ， 8) 阿伏加德罗常数的值为 N A 。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 mol·L － 1 NH 4 Cl 溶液中， 的数量为 0.1 N A B.2.4 g Mg 与 H 2 SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1 N A C. 标准状况下， 2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2 N A D.0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 N A 1 2 3 4 5 √ 解析　 A 项，因铵根离子水解，其数量小于 0.1 N A ，错误； B 项， 2.4 g Mg 为 0.1 mol ，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2 N A ，错误； C 项，标准状况下， 2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1 N A ，错误； D 项， H 2 (g) ＋ I 2 (g)  2HI(g) ，反应前后气体物质的量不变，正确。 6 7 8 9 9. (2017· 全国卷 Ⅲ ， 10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6 N A 个中子 B.pH ＝ 1 的 H 3 PO 4 溶液中，含有 0.1 N A 个 H ＋ C.2.24 L( 标准状况 ) 苯在 O 2 中完全燃烧，得到 0.6 N A 个 CO 2 分子 D. 密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 (g) ，增加 2 N A 个 P—Cl 键 1 2 3 4 5 √ 6 7 8 9 解析　 A 项，硼原子的质子数为 5, 11 B 的中子数为 6 ，故 0.1 mol 的 11 B 中含有中子数为 0.6 N A ，正确； B 项，未指明溶液体积，无法计算 H ＋ 的物质的量，错误； C 项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的 CO 2 分子数，错误； D 项， PCl 3 ＋ Cl 2  PCl 5 ，这是一个可逆反应， 1mol PCl 3 与 1mol Cl 2 不可能完全反应生成 1 mol PCl 5 ，故增加的 P—Cl 键数目小于 2 N A ，错误。 1 2 3 4 5 返回 6 7 8 9 02 一定物质的量浓度溶液的配制 YI DING WU ZHI DE LIANG NONG DU RONG YE DE PEI ZHI 配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握基本操作步骤，注意仪器的使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。 1. 七种仪器需记牢 托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 核心回扣 1 2. 实验步骤要理清 (1) 如：配制 500 mL 0.1 mol·L － 1 Na 2 CO 3 溶液，图中操作 ② 中应该填写的数据为 _____ ，实验时操作的先后顺序为 ______________( 填编号 ) 。 5.3 ②④⑥⑤①③ (2) 明确溶液配制过程中的 “ 四数据 ” ① 记录质量或体积时保留一位小数。 ② 选择容量瓶时，要指明容量瓶的规格。 ③ 转移溶液时要洗涤烧杯 ________ 次。 ④ 定容时液面距刻度线 1 ～ 2 cm 时，改用 ___________ 滴加蒸馏水。 2 ～ 3 胶头滴管 3. 误差分析点点清 误差分析的思维流程与方法 (1) 误差分析的思维流程 (2) 视线引起误差的分析方法 ① 仰视容量瓶刻度线 ( 图 1) ，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ② 俯视容量瓶刻度线 ( 图 2) ，导致溶液体积偏小，结果偏高。 (3) 用 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” 填空： ① 砝码生锈： 。 ② 定容时，溶液温度高： 。 ③ 定容时俯视容量瓶刻度线： 。 ④ 称量时物码颠倒且使用游码： 。 ⑤ 未洗涤烧杯、玻璃棒： 。 ⑥ 称量易吸水物质时间过长： 。 ⑦ 转移时，有液体溅出： 。 ⑧ 滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出： 。 ⑨ 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线： 。 ⑩ 容量瓶内有少量水： 。 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 4. 换算关系会推导 (1) 气体溶质物质的量浓度的计算： 标准状况下， 1 L 水中溶解某气体 V L ，所得溶液的密度为 ρ g·cm － 3 ，气体的摩尔质量 (2) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算： 质量分数， M 为溶质的摩尔质量 /g·mol － 1 ) 。 1. 下面是高考题的组合，判断是否正确，正确的打 “√” ，错误的打 “×” 。 (1) 配制一定浓度的溶液 ( ) ( 2019· 天津， 4B ) (2) 配制 0.400 0 mol·L － 1 的 NaOH 溶液，称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容 ( ) ( 2018· 全国卷 Ⅱ ， 13A ) (3) 配制浓度为 0.010 mol·L － 1 的 KMnO 4 溶液，可以称取 KMnO 4 固体 0.158 g ，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 ( ) ( 2017· 全国卷 Ⅲ ， 9D ) (4) 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ( ) ( 2016· 浙江理综， 8D) 真题研究 2 1 2 √ × × √ (5) 称取 2.0 g NaOH 固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 ( ) ( 2015· 福建理综， 8A) (6) 配制一定浓度的 NaCl 溶液 ( ) ( 2015· 四川理综， 3A) (7) 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ( ) ( 2014· 新课标全国卷 Ⅰ ， 12A) (8) 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ( ) ( 2014· 新课标全国卷 Ⅰ ， 12D) 1 2 × × × × 2.( 2013· 江苏， 5 ) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 1 2 √ 解析　 A 项，用托盘天平称量药品时，应为 “ 左物右码 ” ，错误； B 项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确； C 项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误； D 项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。 1. 相对分子质量为 M 的气态化合物 V L( 标准状况 ) ，溶于 m g 水中，得到质量分数为 w 的溶液，物质的量浓度为 c mol·L － 1 ，密度为 ρ g·cm － 3 。则下列说法不正确的是 题组集训 3 1 2 3 √ √ 1 2 3 2.( 2018· 盐城高三模拟 ) 实验室常用 98%( ρ ＝ 1.84 g·mL － 1 ) 的浓 H 2 SO 4 配制 1 ∶ 4 的稀 H 2 SO 4 ，此稀 H 2 SO 4 的密度为 1.23 g·mL － 1 ，其物质的量浓度为 A.4.6 mol·L － 1 B.5.7 mol·L － 1 C.3.88 mol·L － 1 D.18.4 mol·L － 1 1 2 3 √ 解析　 实验室配制 1 ∶ 4 溶液的含义是指取 1 体积的浓硫酸与 4 体积的水混合。 1 2 3 3. 实验室用 18.4 mol·L － 1 的浓硫酸配制 480 mL 2 mol·L － 1 的硫酸，需量取浓硫酸 ________mL ；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 __________________________ 。 54.3 胶头滴管、 500 mL 容量瓶 解析　 根据 “ 大而近 “ 的原则，配制 480 mL 溶液应选用 500 mL 容量瓶。根据 c ( 浓溶液 ) × V ( 浓溶液 ) ＝ c ( 稀溶液 ) × V ( 稀溶液 ) ， 18.4 mol·L － 1 × V ( 浓 H 2 SO 4 ) ＝ 2 mol·L － 1 × 500 mL ，解得 V ( 浓 H 2 SO 4 ) ≈ 54.3 mL ，需要量取浓硫酸 54.3 mL 。配制的实验步骤为：计算 → 量取 → 稀释 → 冷却 → 转移 → 洗涤 → 振荡 → 定容 → 摇匀 → 装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 500 mL 容量瓶、胶头滴管。 返回 方法技巧 掌握两项技能 (1) 用 98% 的浓 H 2 SO 4 配制 100 mL 1 ∶ 4 的稀 H 2 SO 4 ：用量筒量取 80 mL 的水注入 200 mL 的烧杯中，然后再用另一只量筒量取 20 mL 的浓 H 2 SO 4 沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。 (2) 配制 100 g 20% 的 NaCl 溶液：准确称量 20.0 g NaCl 固体，然后再转移到 200 mL 的烧杯中，再用量筒量取 80 mL 的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。