【化学】河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 ‎1.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为 (　 　)‎ A. (10b－5a)mol·L－1 B. (2b－a)mol·L－1‎ C. (b/10－a/20)mol·L－1 D. (5b－5a/2)mol·L－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol－0.5amol，Na2CO3的物质的量为(bmol－0.5amol)×0.5，则c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。‎ 故选A。‎ ‎2.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）‎ A. 1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液 B. 200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液 C. 250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D. 300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度是2.5mol•L﹣1；200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是4mol•L﹣1；250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是3mol•L﹣1；300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是15mol•L﹣1，故选D。‎ ‎3.下列分散系能产生丁达尔效应的是(　　)‎ A. 酒精溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 泥浆水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路，丁达尔现象是胶体特有的性质。‎ ‎【详解】A项、酒精溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A不符合题意；‎ B项、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B不符合题意；‎ C项、氢氧化铁胶体是胶体，能产生丁达尔效应，故C符合题意；‎ D项、泥浆水是悬浊液，不是胶体，没有丁达尔效应，故D不符合题意；故选C。‎ ‎4.化学与生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标 B. 焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处 C. 用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物 D. 用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 面粉厂的空气中常混有可燃性的微粒，空间有限，遇明火容易引起爆炸，因此面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，A项正确；‎ B. 氯化铵溶液显酸性，可消除焊接处表面的铁锈，B项正确；‎ C. 铅为重金属元素，不能用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物，C项错误；‎ D. 硬水中含有钙离子与镁离子，可与肥皂水发生反应，生成难溶性沉淀，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎5.下列物质属于盐类的是（ ）‎ A. Na2O B. K2CO3 C. HClO D. Mg(OH)2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】盐类物质是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。‎ ‎【详解】A. 氧化钠属于金属氧化物，不符合题意，故A不选；‎ B. 碳酸钾属于盐，符合题意，故B选；‎ C. 次氯酸属于酸，不符合题意，故C不选；‎ D. 氢氧化镁属于碱，不符合题意，故D不选；‎ 故答案选B。‎ ‎6.下列属于酸性氧化物的是（   ）‎ A. Al2O3                                      B. SiO2                     C. CO D. KClO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】此题考查氧化物基本分类，根据其氧化物与酸或碱反应判断其氧化物。‎ ‎【详解】A. Al2O3 是两性氧化物，故A不符合题意；‎ B. 二氧化硅为酸性氧化物，故B符合题意；‎ C. CO是不成盐 氧化物，故C不符合题意；‎ D. KClO3是盐，故D不符合题意；‎ 故答案为：B ‎7.4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（  ）‎ A. 2 mol•L﹣1     B. 0.2mol•L﹣1   C. 4 mol•L﹣1 D. 0.4 mol•L﹣1‎ ‎【答案】C ‎【解析】这5mL溶液中K+浓度与KOH的浓度相等为4mol•L﹣1，故选C。‎ ‎8.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）‎ A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度 C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．称量时，左盘高，右盘低，会导致称量的固体质量变小，即物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，A项错误； B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，导致溶液的体积偏大，则配制溶液浓度偏低，B项错误； C．容量瓶使用前未干燥，对物质的量或溶液的体积无影响，所以对配制溶液浓度无影响，C项错误； D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高，D项正确； 答案选D。‎ ‎9.小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖，正常值为 表示该体检指标的物理量是（ ）‎ A. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 溶解度单位为g，故A错误； ‎ B. 物质的量浓度单位为mol/L，故选B；‎ C. 质量分数没有单位，故C错误；‎ D. 摩尔质量单位g/mol，故D错误；‎ 答案：B ‎10.已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（ ）‎ A. 32g B. 32g·mol-1 C. 64mol D. 64g·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 详解】‎ 答案选B。‎ ‎11.下列关于蒸馏操作的说法正确的是(　　)‎ A. 先通入冷凝水，再点燃酒精灯 B. 温度计液泡置于液面以下 C. 若实验开始后发现没加沸石，应立即加入 D. 由冷凝管上口进水，下口出水 ‎【答案】A ‎【解析】A．实验开始时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故B错误；C．若实验开始后发现没加沸石，应立刻停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再继续蒸馏。故C错误；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，则冷凝管进出水的方向是下进上出，故D错误．故选A。‎ ‎12.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　)‎ A. CaO B. Na2CO3‎ C. CaCO3 D. CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应，A错误；‎ B. Na2CO3易溶于水，能和酸、碱、盐都能反应，B正确；‎ C. CaCO3难溶于水，只能和酸反应，不与碱、盐发生反应，C错误；‎ D. CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应，D错误；‎ 故合理选项为B。‎ ‎13.“一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ）‎ A. 乌克兰葵花籽油 B. 埃及长绒棉 C. 捷克水晶 D. 中国丝绸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乌克兰葵花籽油属于油脂，是有机物，A不选；‎ B. 埃及长绒棉主要成分是纤维素，是有机物，B不选；‎ C. 捷克水晶主要成分是二氧化硅，是无机物，C选；‎ D. 中国丝绸主要成分是蛋白质，是有机物，D不选；‎ 答案选C。‎ ‎14.下列有关萃取和分液的说法中正确的是（ ）‎ A. 萃取过程是化学变化 B. 能用酒精萃取溴水中的溴单质 C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D. 可以用分液将酒精和水分离 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.萃取是利用一种溶质在两种互不相溶 溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把它从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，此过程没有新物质生成，是物理变化，故A不选；‎ B.酒精和水互溶，不能用酒精萃取溴水中的溴，故B不选；‎ C.碘溶于四氯化碳，溶液呈紫红色，故C选；‎ D.酒精和水互溶，而分液是分离两种互不相溶的液体的操作，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎15.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44g C. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 D. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、1 mol CO2 质量为44g，选项A错误；‎ B、CO2的相对分子质量为44，因此CO2的摩尔质量为44g/mol，选项B错误；‎ C、NA个CO2的质量为44g，CO2的相对分子质量为44，选项C正确；‎ D、CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎16.分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是 （ ）‎ A. H2O、H2CO3、NH3都是氧化物 B. 食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物 C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. 液氧、氨水、铁都是常用纯净物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故H2CO3、NH3不是氧化物，故A错误； B、由两种或两种以上的物质组成的是混合物，加碘盐是NaCl和KIO3的混合物，故食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物，故B正确； C、纯碱Na2CO3是盐不是碱，故C错误； D、氨水是混合物，不属于纯净物，故D错误；答案选B。‎ ‎17.下列物质属于纯净物的是（ ）‎ A. 石油 B. 煤 C. 胆矾 D. 漂粉精 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】由一种物质组成的是纯净物，据此判断。‎ ‎【详解】A. 石油是混合物，A不选；‎ B. 煤是由无机物和有机物组成的混合物，B不选；‎ C. 胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，C选；‎ D. 漂粉精主要是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D不选；‎ 答案选C。‎ ‎18.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也"。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是（ ）‎ A. 分液 B. 升华 C. 萃取 D. 蒸馏 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸馏。‎ 故选D。‎ ‎19.下列物质分类的正确组合是( )‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH NH3‎ CaCl2‎ MgO SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐类，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；‎ B．CO不属于酸性氧化物，故B错误；‎ C．NH3不属于酸，故C错误；‎ D．KOH属于碱、HNO3属于酸、CaCO3属于盐、CaO属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物，分类正确，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎20.下列说法错误的是( )‎ A. 用托盘天平称取3.2 g NaCl固体 B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同 C. 容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏 D. 定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 托盘天平的精确度为0.1g，因此可以用托盘天平称取3.2 g NaCl固体，A项正确；‎ B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用均为引流，作用相同，B项正确；‎ C. 容量瓶使用前应先检漏，再进行洗涤，无需干燥，C项错误；‎ D. 定容时，加水不慎超过刻度线，所配置的溶液变稀，只能重新配置，D项正确；‎ 答案应选C。‎ ‎21.现有下列5 种物质：①空气 ②CO2 ③乙醇 ④CaCO3 ⑤Al(OH)3；按要求填空（填代号）：‎ ‎(1)属于混合物的是_______；‎ ‎(2)属于氧化物的是_______；‎ ‎(3)属于碱的是_______；‎ ‎(4)属于有机物的是_______；‎ ‎(5)属于盐的是_______。‎ ‎【答案】(1). ① (2). ② (3). ⑤ (4). ③ (5). ④‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据混合物和酸碱盐的定义分析。‎ ‎【详解】①空气属于混合物；②CO2属于氧化物；③乙醇属于有机物；④CaCO3属于盐；⑤Al(OH)3属于碱。‎ ‎22.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，含氢原子数是_______。‎ ‎(2)H2SO4的摩尔质量是________， 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能与______mol NaOH恰好完全反应。‎ ‎【答案】(1). 4.48L (2). 0.2NA (3). 0.6NA (4). 98 g/mol (5). 2 (6). 1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据物质的量与气体体积关系式n=计算NH3在标准状况下的体积，根据n=计算氨气的分子数，再根据分子与其中含有的H原子数目关系计算H原子数目；‎ ‎(2)物质的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于物质的相对分子质量，根据n=计算硫酸的物质的量，根据1个硫酸分子中含有4个O原子，计算O原子的物质的量，再结合硫酸与NaOH反应的物质的量关系，计算NaOH的物质的量。‎ ‎【详解】(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积V=n·Vm=0.2 mol×22.4L/mol=4.48L；N(NH3)=n·NA=0.2NA，由于每个NH3分子中含有3个氢原子，所以0.2mol NH3中含氢原子数N(H)=3×n(NH3)NA=0.6NA。‎ ‎(2)H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol；49 g的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)===0.5mol，每个H2SO4分子中含有4个O原子，则0.5mol H2SO4中含有O原子物质的量n(O)= 4×n(H2SO4)=2mol；根据反应方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中两种物质之间的关系可知，0.5mol H2SO4反应会消耗1molNaOH。‎ ‎23.将粗盐溶于水，为了除去粗盐中CaCl2，MgCl2，Na2SO4杂质得到纯净氯化钠。需要加入一些试剂。‎ ‎（1）除去CaCl2需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________‎ ‎（2）除去MgCl2需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________‎ ‎（3）除去Na2SO4需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________‎ ‎【答案】(1). Na2CO3溶液 (2). Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl (3). NaOH溶液 (4). MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl (5). BaCl2溶液 (6). BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）Ca2＋用碳酸钠除去，反应化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，故答案为：Na2CO3溶液、Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；‎ ‎（2）Mg2＋用氢氧化钠除去，反应方程式为：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，故答案为：NaOH溶液、MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；‎ ‎（3）SO42－用氯化钡除去，反应方程式为：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl，故答案为：BaCl2溶液、BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。‎