河南省辉县市一中2018-2019学年高二上学期第二次阶段性考试化学试卷

河南省辉县市一中2018-2019学年高二上学期第二次阶段性考试化学试卷

辉县市一中2018——2019学年上期第二次阶段性考试 高二化学试卷 命题人：杨彬蔚 本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn -65‎ 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.大多数化学反应都存在“能垒”（活化能），下列反应可以认为不存在“能垒”的是 A． 甲烷的燃烧 B．溶液中的H+与OH-的反应 ‎ C．氢气与氯气化合 D．铝热反应 ‎2．下列物质放入水中，没有显著热效应的是 ‎ A．钠 B．酒精 C．氧化钙 D．硝酸铵 ‎3．下列说法正确的是 ‎ A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍 ‎ D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半 ‎4．下列化学用语正确的是 ‎ A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ ‎ B．醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋‎ C．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：‎ ‎ H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq) ‎ ‎5. 一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应： ‎ ‎。下列能说明该反应达到平衡状态的是 ‎ A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO2‎ ‎6．常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是 ‎ A．c(NH3•H2O) + c() = c(Na+) ‎ B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 C．氨水的pH大于NaOH溶液 ‎ D．将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)‎ ‎7．下列说法正确的是 ‎ ‎①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。 ‎ ‎②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。‎ ‎③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一恒容绝热容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。‎ ‎④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq) Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大 A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 无 ‎8．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 ‎ A．反应的热化学方程式可表示为 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1‎ B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．a mol C和a mol H2O(L)反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ D．1 mol C、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ ‎9．对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）．下列说法正确的是 ‎ A．压缩使容器体积减小，逆反应速率增大 B．在等温等压条件下，若体系密度不变，则反应不一定平衡 C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率 D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C ‎10．铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是 ‎ A．放电时，N为负极，其电极反应式：‎ PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O B．放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加 C．放电时，SO42-向M.N两个电极移动 D．放电时，正极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42- ‎ ‎11．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10‒13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ‎ ‎12. 微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电极反应为：，总反应为：。根据上述反应式，下列叙述中正确的是 A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 B. 外电路中每通过电子，正极的质量理论上减小3.2g C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，电极发生氧化反应 D. 在使用过程中，电流由极经外电路流向极 ‎13．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 ‎ A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定过程中，锥形瓶中水的电离程度先增大后减小 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 ‎14．下列有关盐类水解的说法中，不正确的是 ‎ A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)，显碱性 B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2‎ C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D. 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解 ‎15. 实验： ①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；‎ ‎②向滤液b中滴加几滴0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；‎ ‎③向沉淀c中滴加几滴0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．‎ 下列分析不正确的是 ‎ A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）‎ B．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI C．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 D．滤液b中不含有Ag+‎ ‎16．常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是 ‎ A．X >20‎ B．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH−)=0.1 mol/L ‎ D．加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A−)=0.05 mol/L ‎17．常温下，在一定体积某浓度的 Ba(NO3)2 溶液中，逐滴加入 pH＝1 的稀硫酸至溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液 pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与 Ba(NO3)2 溶液的体积比是（ ）‎ A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶9‎ ‎18．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2（H2X）的数量级为10-6‎ B．曲线N表示pH与的变化关系 C．当混合溶液呈中性时，‎ D．NaHX溶液中 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ 二、非选择题（本大题包含4个小题，共46分）‎ ‎19．（12 分）酸碱中和滴定和中和热测定是中学化学中两个重要的定量实验。请回答下列问题：‎ Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：‎ ‎①称量 1.00g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；‎ ‎②准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中； ‎ ‎③滴加几滴酚酞溶液；‎ ‎④用 0.10mol／L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：‎ 滴定序号 待测液体积(mL)‎ 所消耗盐酸标准液的体积(mL)‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎20.60‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎6.00‎ ‎26.00‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎1.10‎ ‎21.00‎ ‎（1）试样中 NaOH 的质量分数为______________________。‎ （2） 若出现下列情况，测定结果偏高的___________。‎ a． 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1mol·L-1‎ ‎ 的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：‎ ‎2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。‎ ‎（3）滴定时，KMnO4 溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________。‎ ‎（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，则终点时滴定管读数为________mL。‎ III.中和热的测定：实验室用50ml 0.50mol•L-1的盐酸、50ml 0.55mol•L-1的NaOH溶液进行中和热的测定实验，得到表中的数据：‎ 实验次数 起始温度 t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 盐酸 NaOH 溶液 ‎1‎ ‎20.2‎ ‎20.3‎ ‎23.7‎ ‎2‎ ‎20.3‎ ‎20.5‎ ‎23.8‎ ‎3‎ ‎21.5‎ ‎21.6‎ ‎24.9‎ ‎（5）完成下列问题：根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热 ‎△H= （盐酸和氢氧化钠溶液的密度按1g•cm-3 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J•(g•℃)-1 计算）‎ ‎（6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低请你分析可能的原因是 。‎ A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．本实验进行时的当天，室温较高 D．将 50 mL，0.55 mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50 mL，0.55 mol/L 的氨水 E．在量取盐酸时仰视刻度线 F．大烧杯的盖板中间小孔太大 ‎20．(10分)已知可逆反应： M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，△H＞0 请回答下列问题： ‎ ‎ （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________ ； ‎ ‎（2）若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；） ‎ ‎（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=a mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a=________ 。‎ ‎（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为________。 ‎ ‎（5） 1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) 若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的 %。‎ ‎21．（12分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ CH3COOH ‎1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ H2C2O4‎ K1=5.4×10-2‎ K2=5.4×10-5‎ H2S K1=1.3×10-7‎ K2=7.1×10-15‎ HClO ‎3×10-8‎ 请回答下列问题：‎ Ⅰ．（1）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32—、HC2O4－、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的____________。‎ ‎（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。‎ A．c(H＋) ‎ B．c(H＋)/c(CH3COOH) ‎ C．c(H＋)·c(OH－) ‎ D . c(H＋).c(CH3COO—)/c(CH3COOH) ‎ 若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。 ‎ ‎ （3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)。‎ Ⅱ．（1）下列化学方程式可能正确的是__________。‎ A． ‎ ‎ B． ‎ C． ‎ D． ‎ ‎（2）写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式__________________________。‎ ‎22．（12分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：‎ xA(g)＋yB(s) zC(g)　ΔH<0。反应中A和B消耗的物质的量相同，在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）根据图示可确定x∶y∶z＝_________________。（用最简整数比表示）‎ ‎（2）0～10 min容器内压强___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。‎ ‎（3）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。（选填数字编号）‎ ‎①减压　 ②增大A的浓度　 ③增大C的量　‎ ‎④升温　 ⑤降温　 ⑥加催化剂 ‎（4）平衡Ⅰ的平衡常数为K1= ，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ ‎（5）在平衡I的温度下，假设容积恒定为1L，下列措施中能使平衡时 n（A）/n（C）增大的有___________（选填字母编号）‎ A．升高温度 ‎ B．充入氦气 ‎ C．再充入0.2molA和0.5molC ‎ D．使用催化剂 辉县市一中2018——2019学年上期第二次阶段性考试 高二化学试卷 参考答案 1- ‎-5 BBBDC 6--10 ADCAC 11--15 DDBAD 16 --18BDC ‎19．（每空2分，共12 分）‎ ‎（1） 80% 。 （2）ce。‎ ‎（3）滴入最后一滴标准液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色 。（没有“半分钟内不褪色”扣 1 分）‎ ‎（4）26.10。 （5）﹣56.8 kJ/mol。 （6）ABDF。‎ ‎20．（每空2分，共10分）‎ ‎（1）25% （2）增大 （3）6 （4）41% ‎ ‎（5）80‎ 解析：同温同压下反应前后气体密度比为0.9∶1，即体积比为1∶0.9，体积差量为（1+3）×0.1=0.4．‎ 设反应掉的SO2为x体积．‎ X=0.8‎ 则反应掉SO2是原有SO2的80％．‎ ‎21.（每空2分，共12分）‎ I.（1）HC2O4－ （2） A ABCD （3） 小于 II. （1）BD （2）2CO2 + S2- + 2H2O = H2S+ 2HCO3 - ‎ ‎22.（12分）‎ ‎（1）1:1:2 （2分） （2）变大（1分） （3） ④⑥（2分）， ④ （2分）‎ ‎（4）1.25 （2分）， >（1分）（5） AC（2分）‎