2018-2019学年河南省林州市第一中学高二上学期开学考试化学试题（Word版）

2018-2019学年河南省林州市第一中学高二上学期开学考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年河南省林州市第一中学高二上学期开学考试 化学试题 第I卷（选择题）‎ 一、单选题（每题3分）‎ ‎1．2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是( )‎ A． 水力、电力、风力属一次能源 B． 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维 C． 汽油、柴油、煤油都是纯净物 D． 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 ‎2．设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是( )‎ A． 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NA B． 1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NA C． 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA D． 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA ‎3．下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A． 中子数为18的S原子:‎34‎‎16‎S B． 丙烯的结构简式为:C3H6‎ C． CS2的结构式:S=C=S D． 光导纤维的主要成分:Si ‎4．下列离子方程式的书写正确的是( )‎ A． Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓‎ B． Na与CuSO4溶液的反应:Cu2++2Na=2Na++Cu↓‎ C． 等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ D． 醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ‎5．某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是( )‎ ‎①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。‎ A． ①④⑤ B． ①④ C． ①③ D． ②③⑤‎ ‎6．下列关于有机化合物的说法正确的是( )‎ A． 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B． 戊烷有5种同分异构体 C． 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D． 油脂的皂化反应属于加成反应 ‎7．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是( )‎ A． a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物 B． b元素的气态氧化物易液化，是因为其分子间能形成氢键 C． 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高 D． 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多 ‎8．用下列装置不能达到有关实验目的是( )‎ A． 用甲图装置证明ρ(煤油)< ρ(钠)< ρ(水)‎ B． 用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸 C． 用丙图装置制取金属锰 D． 用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 ‎9．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )‎ A． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B． 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢 D． 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 ‎10．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是( )‎ 选项 物质 所用试剂 方法 A．‎ 乙醇（乙酸）‎ 氢氧化钠溶液 分液 B．‎ 乙烷（乙烯）‎ 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C．‎ 乙酸乙酯（乙酸）‎ 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 D．‎ 乙醇（水）‎ 生石灰 蒸馏 ‎11．下列关于热化学反应的描述正确的是( )‎ A． CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol B． HC1和NaOH反应的中和热ΔH=-57. 3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol C． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 D． 已知：H—H键的键能为a kJ/mol，Cl—C1键的键能为b kJ/mol，H—C1键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ ‎12．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4‎ ‎)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是( )‎ A． 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1‎ B． 组别①中，0-20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1‎ C． 40min时，表格中T2对应的数据为0.18‎ D． 0~10min内，CH4的降解速率:①>②‎ ‎13．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )‎ 选项 X Y Z A Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ B SiO2‎ Na2SiO3‎ H2SiO3‎ C CO2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ D NH3[]‎ NO2‎ HNO3‎ ‎14．某有机物的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是( )[]‎ A． 1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2‎ B． 该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2‎ C． 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 D． 该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应 ‎15．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，‎ 反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是( )‎ A． 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O B． 负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O C． 电池工作时，OH-向正极移动 D． 2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量 ‎16．溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是( )‎ A． 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+‎ B． 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-‎ C． 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L D． c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎17．(9分)(1)有以下各组微粒或物质：A．正丁烷和异丁烷B．金刚石、石墨和C60C．冰和干冰D．35Cl和37ClE.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有__________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有__________；互为同位素的有__________。‎ ‎(2)现有：①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。‎ ‎(3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度_______。‎ ‎(4) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。‎ ‎18．（9分）I . 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。‎ W X Y Z 请回答下列问题：‎ ‎（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________________________________。‎ ‎（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（元素符号表示）。‎ ‎（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____________（用化学式表示）‎ ‎（4）用电子式表示WY2的形成过程：__________________________________。‎ ‎（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________。‎ Ⅱ. A、B、C三种物质存在如图转化关系。‎ ‎（6）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎19．（10分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的官能团的名称是____________。C的结构简式是____________。‎ ‎（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→E的反应方程式为：____________。该反应类型是____________。‎ ‎（3）G是一种高分子化合物，其名称是____________，链节是____________。‎ ‎（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：____________。决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是____________。‎ ‎20．（11分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。‎ ‎（2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。‎ ‎（3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。‎ ‎②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是 ‎__________________________________。‎ ‎③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。‎ ‎（4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。‎ ‎（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。‎ ‎21．（13分）活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：‎ 活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol 起始状态 ‎2.030‎ ‎0.100‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎2 min时 ‎2.000‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.030‎ ‎（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；‎ ‎（2）该反应的化学方程式是________________________________________；‎ ‎（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。‎ ‎①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1 ‎ ‎②混合气体的密度不再改变 ‎ ‎③总压强不再改变 ‎ ‎④混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。‎ ‎①a处通入的物质是________，电极反应式为： ；‎ ‎②b处电极反应式为_________________________；‎ ‎③电池工作时H＋由 极移向 极（填正、负极）。 ‎ 林州一中2017级高二开学检测 化学答案 ‎1．B 2．D 3．C 4．A 5．A 6．C 7．B 8．B 9．D 10．D 11．C ‎12．A 13．D 14．C 15．B 16．B ‎17. （1）A B D （2）① ③ （3）50% 2 mol·L-1 ‎ ‎（4）NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=－216.0kJ·mol-1‎ ‎18． （1）第三周期第VA族 （2）P>N>O ‎ ‎（3）HNO3>H3PO4>H2CO3 （4） ‎ ‎（5）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （6）Al3++3A1O2-+6H2O==4Al(OH)3↓‎ ‎【解析】I .根据W元素的原子结构示意图可知b＝2，则a＝6，即W是C，所以X是N，Z是P，Y是O，则 ‎（1）P元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为P>N>O。（3）非金属性是N＞P＞C，则X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HNO3>H3PO4>H2CO3。（4）CO2是共价化合物，其形成过程可表示为。（5）碳单质与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。‎ Ⅱ.（1）若B为白色胶状不溶物，则B是氢氧化铝，因此A与C是铝盐和偏铝酸盐，所以A与C反应的离子方程式为Al3++3A1O2-+6H2O＝4Al(OH)3↓。‎ 19． ‎（1）碳碳双键 CH3CHO ‎ ‎（2）CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O 酯化反应或取代反应 ‎ （3）聚乙烯 －CH2－CH2－ ‎ ‎（4）CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl ‎ 氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用 ‎【解析】分析：A是石油裂解气的主要成份,它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平,A是乙烯,乙烯和水发生加成反应CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH,生成B,则B是乙醇,乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C,2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O,则C是乙醛,B乙醇在高锰酸钾作用下被氧化为乙酸（D），乙醇和乙酸载浓硫酸作用下反应, CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O ；生成乙酸乙酯E；G是一种高分子化合物,由A乙烯加聚而成为聚乙烯,F为A乙烯和氯化氢加成而成CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl ,为氯乙烷。‎ ‎(1)A为乙烯含有碳碳双键，C为乙醛。‎ ‎(2)E是一种具有香味的液体,为乙酸乙酯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水,属于酯化反应。 ‎ ‎(3)高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节，G为聚乙烯。‎ ‎(4)乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷,根据氯乙烷的性质分析其用途。‎ ‎20． （1）分液漏斗 （2）除去氯气中混有的氯化氢 ‎ ‎（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②Ca(ClO3)2 ‎ ‎③将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分） ‎ ‎（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ‎ ‎【解析】（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗。（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。（3）①制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，即还混杂有物质的化学式是Ca(ClO3)2。③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时 温度升高。（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，所以漂白粉应密封保存。（5）NaClO与盐酸同时混合使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。‎ 19． ‎（1）0.03 mol·L-1·min-1；（2）C＋2NOCO2＋N2；（3）②④ ‎ ‎（4）①甲醇；CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H＋ ②O2＋4H＋＋4e－＝2H2O ③负；正 ‎【解析】试题分析：（1）根据表中数据可知2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝＝0.03mol·L-1·min-1；‎ ‎（2）由表中数据可知，C、NO、A、B的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03＝1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成物为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为C＋2NOCO2＋N2；‎ ‎（3）①v(NO)∶v(A)∶v(B)＝2∶1∶1不能说明正逆反应速率是否相等，不一定达到平衡状态，错误；②反应前后气体的质量增加，容器容积不变，则混合气体的密度不再改变可以说明反应达到平衡状态，正确；③正反应是体积不变的，则总压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，错误；④正反应是气体的质量增加的可逆反应，而混合气体的总的物质的量不变，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变可以说明反应达到平衡状态，正确，答案选②④。‎ ‎（4）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向和电子的流向可知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H＋；‎ ‎②正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O；‎ ‎③电池工作时H＋由负极移向正极。‎