云南省永善县二中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

云南省永善县二中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

云南省永善县二中2019-2020学年10月份考试 高一 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是 (　　)‎ A． 观察并比较它们的外观和状态 B． 各取少量，分别放在手中区别 C． 各取少量，分别放在嘴里品尝其味道 D． 各取少量，加水溶解，观察溶液颜色 ‎2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A． 1 mol氦气中有2NA个氦原子 B． 14 g氮气中含6.02×1023个氮原子 C． 2 L 0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+‎ D． 18 g水中所含的电子数为10NA ‎3.下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是(　　)‎ A． 液态氯化氢 B． 熔融氯化钠 C． 固体氢氧化钾 D． 高温熔化后的单质铁 ‎4.配制100 mL 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是(　　)‎ A． 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B． 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中 C． 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶 D． 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切 ‎5.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（　　）‎ A． 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B． 2H2O2H2↑+O2↑‎ C． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D． 2F2+2H2O═4HF+O2‎ ‎6.下列电离方程式书写正确的是（　　）‎ A． Na2SO4===2Na++ B． NaHCO3===Na++H++‎ C． NaOH===Na++O2﹣+H+ D． H2SO4===+‎ ‎7.下列叙述中不正确的是(　　)‎ A． CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B． HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C． 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D． 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH ‎8.下列粒子不具有还原性的是(　　)‎ A． H2 B． Fe2＋ C． I－ D． H＋‎ ‎9.“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是(　　)‎ A． 检验自来水中是否含有氯离子 B． 用闻气味的方法鉴别酒精和水 C． 检验食盐和纯碱 D． 探究铁在潮湿的空气中是否生锈 ‎10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）‎ A． 2 g H2含有的氢原子数目为NA B． 1 L 1mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA C． 1 mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA D． 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA ‎11.下列关于物质的量的说法中正确的是(　　)‎ A． 物质的量是人们主观规定的基本物理量之一 B． 物质的量实质上就是物质的质量 C． 物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量 D． 物质的量是一种物理量的单位 ‎12.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是(　　)‎ A． 单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法 B． 交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法 C． 树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法 D． 对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同 ‎13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A． 0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子 B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为NA C． 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA D． 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA ‎14.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 (　　)‎ A． 0.000 3 mol·L－1 B． 0.003 mol·L－1‎ C． 0.001 mol·L－1 D． 0.064 mol·L－1‎ ‎15.配制100 mL 1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)‎ A． 容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液润洗 B． 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C． 仰视确定凹液面与刻度线相切 D． 用敞口容器称量碳酸钠且时间过长 ‎16.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）‎ A． Cl﹣→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO4‎ ‎17.在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　)‎ A． 小于100 mL B． 等于100 mL C． 大于100 mL D． 等于mL ‎18.想一想：蒸馏水、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（　　）‎ A． 蜡烛 B． HCl（气态） C． 水煤气 D． 牛奶 ‎19.标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）‎ A． 18y/x B． 9y/x C． 18y/xmol﹣1 D． 9y/xmol﹣1‎ ‎20.下列事实与胶体性质无关的是(　　)‎ A． 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B． 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C． 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D． 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解 ‎21.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是(　　)‎ A． 磷酸钠 B． 硫酸铝 C． 氯化钡 D． 硫酸钾 ‎22.在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）‎ A． 酸溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、K+Fe3+‎ B． 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、‎ C． 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、、I﹣‎ D． 0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、‎ ‎23.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2===2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是(　　)‎ A． Z2+2A2+===2A3++2Z﹣反应可以进行 B． Z元素在②③反应中均被还原 C． 氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+‎ D． 还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+‎ ‎24.在蒸发结晶实验中，不可能用到的仪器是(　　)‎ A． 酒精灯 B． 坩埚 C． 玻璃棒 D． 铁架台 ‎25.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）‎ A． 硅晶体可用于制造光导纤维 B． 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C． 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料 D． 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 ‎ ‎ 分卷II 二、填空题(共5小题,共50分) ‎ ‎26.下面是用98%的浓硫酸 (ρ＝1.84 g·cm－3)配制500 mL 0.5 mol·L－1稀硫酸的操作，请按要求填空：‎ ‎(1)所需浓硫酸的体积为__________。‎ ‎(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的____________里，并不断搅拌，目的是________________________________________________。‎ ‎(4)将____________的上述溶液沿__________注入__________中，并用50‎ ‎ mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要__________中，并摇匀。‎ ‎(5)加水至距刻度线__________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。‎ ‎27.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。‎ Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。‎ ‎①MgO、Na2O、CO2、CuO ‎②HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2‎ ‎(1)三种物质依次是(填化学式)：‎ ‎①________；②________；③________。‎ ‎(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。‎ ‎(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。‎ Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ‎③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体 ‎(1)以上物质中能导电的是________。‎ ‎(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。‎ ‎(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。‎ ‎28.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 ‎______KClO3＋______HCl(浓)===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O ‎(1) 请配平上述化学方程式。‎ ‎(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)‎ ‎①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性 ‎(3) 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。‎ ‎(4) 氧化剂是__________，氧化产物是__________。‎ ‎ ‎ ‎29.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：‎ ‎―→‎ 某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。‎ 已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：‎ ‎①____________，③____________。‎ ‎(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。‎ ‎(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。‎ ‎(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。‎ ‎30.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。‎ 实验记录如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。‎ ‎(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。‎ ‎(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。‎ ‎(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。‎ ‎(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。‎ ‎(6)实验反思：‎ ‎①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。‎ ‎②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.A 2.B 3.B 4.A 5.D 6.A 7.B 8.D 9.A 10B 11.A 12.D 13.A 14.C 15.A 16.A 17.A 18.B 19.D 20.B 21.B 22.A 23.B 24.B 25.B ‎ ‎26.(1)13.6 mL　(2)15　偏低　　(3)烧杯　混合均匀，使热量迅速扩散　(4)冷却至室温　玻璃棒　500 mL容量瓶　注入容量瓶　 (5)1～2 cm 　胶头滴管 ‎27.Ⅰ.(1)CO2　H2O　Na2CO3‎ ‎(2)不是 ‎(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O Ⅱ.(1)④⑥ 　(2)①②③④⑧⑨　⑤⑦　(3)①②④⑦⑧⑨‎ ‎28.(1)2　4　2　2　1　2　(2)②　(3)0.2　 (4)KClO3　 Cl2‎ ‎29.(1)过滤　萃取 ‎(2)坩埚　坩埚钳 ‎(3)紫红(或紫)　KCl ‎(4)分液、蒸馏 ‎30.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－‎ ‎(2)吹出单质Br2‎ ‎(3)吸收尾气　NaOH溶液 ‎(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O ‎(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3‎ ‎(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3‎ ‎② H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)‎