2020-2021年高考化学一轮复习第五单元 元素周期表和元素周期律测试题

2020-2021年高考化学一轮复习第五单元 元素周期表和元素周期律测试题

2020-2021 年高考化学一轮复习第五单元 元素周期表和元素周期律测 试题 1．2020 年以来，世界多地发生了新冠病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。抗击新冠肺炎疫情中，“84”消毒 液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。下列正确的有（ ） A．医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，聚丙烯的结构可表示 B．“84”消毒液的主要有效成分是 NaClO，在 NaClO 固体中含有的化学键只有离子键 C．双氧水的结构式为 H-O-O-H，分子间可形成氢键 D．NaClO 的电子式为 2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D． 35 17 Cl 与 37 17 Cl 得电子能力相同 3．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Z 的原子最外层电子数之和为 5；W 与 Y 同族； X 是形成化合物种类最多的元素，W 的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是 A．Y 的最高正化合价为+7 B．元素 X 的氢化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 C．Z 的氧化物中阴阳离子个数比为 1：2 D．W 的单质与过量的铁反应产物为 FeW2 4．由我国地质学家首次发现的香花石被誉为“矿石熊猫”。它 由 X ( Ca ) 和 前 18 号元素中的 5 种组成， 分别为 Y、Z、W、R、T。其中 Y、Z 为金属元素， X、Z 同主族 ， Y 、Z 、 R 、 T 位于同周期 ，R 最 外层电子数是次外层的 3 倍， T 无正价， X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是 A．XR2、 WR2 两种化合物中 R 的化合价不相同 B．原子半径： T > R > Z > Y C．最高价氧化物对应的水化物的碱性： X > Z D．气态氢化物的稳定性 ： W< R < T 5．X、Y、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是 元素 X Y Z 单质与 H2 反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂 常温下氢化物水溶液的 pH 小于 7 小于 7 大于 7 A．最外层电子数 Z>Y B．Y 与 Z 二者氢化物反应的产物含离子键 C．Y 的含氧酸均为强酸 D．气态氢化物的稳定性 Y>X 6．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 原子 2p 轨道上有 3 个未成对电子，甲、乙、丙、 丁、戊是这四种元素的两种或三种形成的化合物，75％的甲溶液常用于消毒，戊是 Z 和 X 组成的 10 电子分 子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系（反应条件已略去）： 则下列说法中错误的是 A．四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X B．可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别甲和丙 C．己溶于水后促进了水的电离 D．W 的氢化物不一定比 Y 的稳定 7．X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q 位于第三周期ⅠA 族 B．X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋ D．Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子核外有 9 个电子，Y 原子最外层电子数是最 内层电子数的一半，Z 最高正价是最低负价绝对值的 3 倍。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．化合物 Y2Z 中既有离子键、又有共价键 C．Y、W 最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X 9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 10．现有 W、X、Y、Z 四种短周期元素，W 分别与 X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、 乙、丙分子中均含 10 个电子，Y 和 Z 化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( ) A．原子半径由小到大的顺序是：W甲>丙 D．Y 与 W、Z 都只能形成两种化合物 11．一种新型试剂(如图)可用于洗涤羊毛等，已知 Z、Y、X、W 原子序数依次增大，其中 Z、Y、W 为不同 周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W 和 X 对应的简单 离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是 A．少量 W 单质保存在煤油中 B．W、X、Y 对应原子半径顺序为：W>X>Y C．该试剂中各元素均满足 8 电子稳定结构 D．Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3YO3 12．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B．X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物 C．Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R D．简单离子的半径：Z＞M＞X 13．某小组为探究 Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取ⅰ中的黄色溶液少许，加入 KI 溶液，再加入淀粉溶液。 （1）ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。 （2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__________________________________。 （3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__________________现象，得出氧化性 Br2＞I2。 ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性 Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。 实验Ⅲ 另取ⅰ中的黄色溶液少许，先加入足量的 NaBr 固体，充分振荡，然后加入 KI 溶液和淀粉溶液。 补做实验Ⅲ的目的是___________________________________________________。 （4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出 Cl2、Br2、I2 氧化性由强到弱的顺序为_____________。 （5）实验室的氯水都是实验前新制备，其制备的方法是将氯气通往蒸馏水中使其充分溶解而得到。实验室 可用如图装置来制备氯水，下列对于该实验说法正确的是______。 A．甲装置中所用药品为浓盐酸和二氧化锰 B．若在装置乙、丙之间增加一个如图(a)所示装置，制备的氯水更纯净 C．为提高氯水的制备效率，可在丙装置中的长玻璃管下端接一个如图(b)所示的多孔球 D．为了充分吸收尾气并防止倒吸，丁装置可选用如图(c)所示装置 14．X、Y、Z、R、W 为常见的主族元素，根据下表信息回答问题： 元素 元素性质或原子结构信息 X 短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较) Y +3 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 Z 原子核外 M 电子层与 K 电子层的电子数相等 R 与 Z 同周期，主要化合价为−1、+7 W 原子结构示意图： （1）写出元素 X 的原子结构示意图_____；元素 W 在周期表中位置_____。 （2）Y、Z 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>_____（填化学式）。 （3）用电子式表示 X 和 R 形成化合物的过程：_____。 （4）下列对于 W 及其化合物的推断中，正确的是_____（填序号）。 ①W 的最低负化合价与 R 的最低负化合价相同 ②W 的氢化物的稳定性弱于 R 的氢化物的稳定性 ③W 的单质可与 X 和 R 形成的化合物的水溶液发生置换反应 ④W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强 （5）为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答： ①A 中发生的反应的离子方程式是_____。 ②棉花中浸有的 NaOH 溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。 ③为验证 Br2 与 I2 的氧化性强弱：通入一定量 R 的单质，充分反应后，将 A 中液体滴入试管内，取下试管， 充分振荡、静置，可观察到_____。该实验必须控制加入的 R 单质的量，否则得不出 Br2 的氧化性比 I2 强。 理由是______。 ④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：______。 15．I．锶(Sr)原子序数为 38，在周期表中的位置为_____关于锶及其化合物的说法中不正确的是_________ a．锶能与冷水剧烈反应 b．锶的失电子能力比钙强 c．Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 弱 d．氧化锶是碱性氧化物 II．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部 结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。 请回答： （1）已知常温下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常温下，SrCl2 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）； （2）步骤③所得滤渣的主要成分是_________（填化学式），调节溶液 pH 至 8～10，宜选用的试剂为_____。 a．稀硫酸 b．氢氧化锶粉末 c．氢氧化钠 d．氧化锶粉末 （3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_____。 a．水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化锶饱和溶液 （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_____（填字母）。 a．50～60℃ b．70～80℃ c．80～100℃ d．100℃以上 16．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合 物。工业制备镓的流程如下图所示： (1)元素 Ga 位于 Al 的下一周期，写出镓(Ga)的原子结构示意图为____________CO2 的电子式为 _____________________。 (2)下列有关 Al、Ga 的说法不正确的是______。 A．由流程图可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 B．Ga2O3 可与盐酸反应生成 GaCl3 C．Ga(OH)3 可由 Ga2O3 与水反应得到 D．与酸反应的剧烈程度：AlZ>R>T，故 B 错误，符合题意； C. X 为钙元素、Z 为铍元素，金属性 Ca>Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙>氢氧化铍，故 C 正确，但不符合题意； D. W 为硅元素、R 为氧元素、T 为氟元素，非金属性 F>O>Si，则气态氢化物的稳定性 W HCl >H2S ，故 D 错误； 本题答案为 C。 9．C【解析】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A 项错误； B．根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B 项错误； C．根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢 氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C 项正确； D．根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D 项错误； 故答案选 C。 10．C【解析】W、X、Y、Z 四种短周期元素，W 分别与 X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、 乙、丙分子均含有 10 个电子，由反应：单质 X+乙→单质 Y+甲，可知 X 为 F2、乙为 H2O、Y 为 O2、甲为 HF，则 W 为 H 元素、X 为 F 元素、Y 为 O 元素，再由反应：丙+氧气→丁+水，可知丙是 NH3 或 CH4，丁 是 NO 或 CO2，Z 为 C 或 N 元素。 A.W 为 H 元素，X 为 F 元素，Y 为 O 元素，Z 为 C 或 N 元素，则原子半径由小到大的顺序是：W甲>丙；若丙是 CH4，沸点比 HF 低，仍然存在关系乙>甲>丙，C 正确； D.O 与 H 可生成 H2O、H2O2，O 可与 C 生成 CO、CO2，与 N 生成 NO、NO2、N2O3 等多种氧化物，不是都 只能形成两种化合物，D 错误； 故合理选项是 C。 11．D【解析】Z、Y、W 为不同周期不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，则 Z 为第一周期、Y 为 第二周期、W 为第三周期，所以 Z 为 H 元素；W 形成+2 价阳离子，应位于ⅡA 族，且位于第三周期，所 以 W 为 Mg 元素；X 形成 2 个共价键，应位于ⅥA 族，其原子序数小于 Mg 所以 X 为 O 元素；W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的核外层电子数，Y 的最外层电子数为：6-2-1=3，Y 原子序数小于 O，则 Y 为 B 元素，据此分析解答。 A．Mg 单质表面可以形成致密的氧化膜，所以不需要保持在煤油中，故 A 错误； B．W、X、Y 分别为 Mg、O、B，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大， 所以原子半径：W>Y>X，故 B 错误； C．H 原子最外层不满足 8 电子稳定结构，故 C 错误； D．Y 为 B 位于第ⅢA 族，最高正价为+3 价，所以最高价氧化物对应的水化物为 H3YO3，故 D 正确； 故答案为 D。 12．C【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前 7 种元素处于第二周期， 后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可以知道 X 为 O 元素，Y 为 F 元素，Z 为 Na 元素，M 为 Al 元素， N 为 Si 元素，R 为 Cl 元素。 A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 所以碱性强弱为：Z>M，A 错误； B．X、N 两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于共价化合物，B 错误； C．气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性 Y＞R，Y、R 两 种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R，C 正确； D．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：MBr2、Cl2>I2（3）①溶液变蓝②排除可能存在的 Cl2 对 Br2 置换 出 I2 的干扰（4）Cl2>Br2>I2（5）ABCD 【解析】（1）i 中溴化钠溶液中加入氯水，溶液变成黄色，说明生成溴单质，形成溴水溶液，氯水中含有氯 分子将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； （2）探究 Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱，实验Ⅰ中 i 氯水中含有的氯分子将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质， 反应的离子方程式为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明 Cl2 的氧化性强于 Br2；氯水中含有氯分子将碘化钾中的碘离 子氧化为碘单质，反应的离子方程式为 Cl2+2I-=2Cl-+I2，说明 Cl2 的氧化性强于 I2； （3）①取 i 中反应后的黄色溶液，加入 KI 溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，说明反应生成 I2，发 生的离子方程式为 Br2+2I-=2Br-+I2，说明溴水中的 Br2 将 I-氧化为 I2，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性，得出氧化性 Br2>I2； ②实验Ⅱ取 i 中的黄色溶液进行实验，i 中反应后的黄色溶液可能含有过量的 Cl2，Cl2 将 KI 中的 I-氧化为 I2， 不能准确证明一定是 Br2 将 I-氧化为 I2，故需要对 i 中反应后的黄色溶液加入足量的 NaBr，确保溶液 i 中反 应后的溶液不含 Cl2，因此补做实验Ⅲ的目的是排除可可能存在的 Cl2 对 Br2 置换出 I2 的干扰； （4）综合上述实验，得出三中物质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2>Br2>I2； （5）甲装置中圆底烧瓶中加入二氧化锰，分液漏斗中加入浓盐酸，在加热的条件下方发生反应生成氯气， A 正确； 混合气体通入到以装置中，HCl 气体留在溶液中 Cl2 气体流出，但是气体流出时会带有少量的水蒸气，在乙 装置后加入一个浓硫酸洗气瓶，可以吸收气体中的水蒸气，使气体更加纯净，B 正确； 在丙装置长导管下放一个 b 装置，可增大氯气与水的接触面积，有利于氯气在水中的溶解，提高氯水的制 备效率，C 正确； 利用 c 装置可以很好的吸收 Cl2 并防止倒吸，Cl2 溶解在 NaOH 中时，球形管内外产生压强差，将液体压入 球形管内，液体由于自身重力的作用又重新回到烧杯内，从而防止倒吸，D 正确； 故选择 ABCD。 14．（ 1） ；第四周期 VIIA 族（2）Mg(OH)2、Al(OH)3（3） （4） ①②(5)①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-②2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O③试管中溶液分层，上层为无色，下层为紫红色；过 量的 Cl2 能与 KI 溶液反应置换成 I2④卤族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱 【解析】X 为短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)，推知 X 为 Na 元素；Y 的+3 价阳离子的 核外电子排布与氖原子相同，推知 Y 为 Al 元素；Z 的原子核外 M 电子层与 K 电子层的电子数相等，推知 Z 为 Mg 元素；R 与 Z 同周期为第三周期，主要化合价为−1、+7，推知 R 为 Cl 元素；W 的原子结构示意图 为 ，推知 W 为 Br 元素。 (1)元素 X 为钠，其原子结构示意图为 ；元素 W 为 Br，其在周期表中位置为第四周期 VIIA 族。 (2)镁的金属性强于铝，故 Y、Z 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较 Mg(OH)2 >Al(OH)3。 (3)钠失电子形成钠离子，氯得电子形成氯离子，钠离子和氯离子通过离子键形成离子化合物氯化钠，用电 子式表示其过程为 。 (4)①W 与 R 同主族，两者的最低负化合价均为-1 价，①正确； ②R 的非金属性强于 W，则 W 的氢化物的稳定性弱于于 R 的氢化物的稳定性，②正确； ③Cl2 的氧化性强于 Br2，故 W 的单质不能与 X 和 R 形成的化合物的水溶液发生反应置换反应，③错误； ④R 的非金属性强于 W ，则 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的弱，④错误； 答案选①②。 (5)①A 中氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，离子方程式是 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 。 ②氯气有毒，棉花中浸有的 NaOH 溶液防止污染空气，发生的用离子方程式为 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。 ③为验证 Br2 与 I2 的氧化性强弱：通入一定量 R 的单质，充分反应后，将 A 中液体滴入试管内，取下试管， 充分振荡、静置，可观察到试管中溶液分层，上层为无色，下层为紫红色。该实验必须控制加入的 R 单质 的量，若氯气过量，过量的 Cl2 也能与 KI 溶液反应置换成 I2，得不出 Br2 的氧化性比 I2 强。 ④卤族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，单质氧化性减弱。 15．I．第五周期ⅡA 族；c II．（ 1）等于（2）BaSO4、Fe(OH)3；b d（3）d（a）a 【解析】I． 锶(Sr)原子序数为 38，原子结构示意图为 ，有 5 个电子层，最外层 2 个电子， 在周期表中的位置为第五周期ⅡA 族； a． 锶的活金属性大于钙，所以锶能与冷水剧烈反应，故 a 正确； b．锶、钙同主族，锶的半径大于钙，所以锶的失电子能力比钙强，故 b 正确； c．锶、钙同主族，锶的半径大于钙，Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 强，故 c 错误； d． 氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水，氧化锶是碱性氧化物，故 d 正确；选 c。 II．（ 1）SrCl2 是强酸强碱盐，SrCl2 溶液呈中性，pH 等于 7； （2）SrCO3 和盐酸反应后溶液中除含有 Sr2+和 Cl-外，还含有少量 Fe2+、Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡 沉淀，加入过氧化氢，调节溶液 pH 可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为 BaSO4、Fe(OH)3；调节 pH 除 去 Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末，故选 bd； （3）SrCl2·6H2O 易溶于水，为减少晶体溶解，提高产量，洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液，选 d； （4）六水氯化锶晶体 61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，则用热风吹干六水氯化锶，选择 的适宜温度范围是 50～60℃，故选 a。 16．（ 1） ； （2）A C（3）O2->Na+>Al3+（4）GaO2-+CO2+2H2O ==Ga(OH)3↓+HCO3- (或 2GaO2-+CO2+3H2O ==2Ga(OH)3↓+CO32- )（5）①CD ②GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-（6）GaCl3+NH3 GaN+3HCl 【解析】（1）元素 Ga 位于 Al 的下一周期，则位于第四周期 IIIA 族，其核外电子数为 13+18 = 31，所以 Ga 原子结构示意图为： ， CO2 的电子式为 ，故答案为 ； ； （2）A. 在 NaAlO2 和 NaGaO2 溶液中通入 CO2 之后生成 Al(OH)3，并未生成 Ga(OH)3，根据强酸制弱酸的 原理可知，酸性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，A 项错误； B. 因 Al2O3 可与盐酸反应生成 AlCl3，两者同族，性质相似，所以 Ga2O3 可与盐酸反应生成 GaCl3，B 项正 确； C. Al(OH)3 不可以由 Al2O3 与水反应得到，根据元素的相似性可知，Ga(OH)3 也不可由 Ga2O3 与水反应得到， C 项错误； D. 同主族元素，其金属性依次增强，所以与酸反应的剧烈程度依次增大，即 AlNa+>Al3+，故答案为 O2->Na+>Al3+； （4）若通入过量的 CO2，GaO2-会和 CO2、H2O 反应生成 Ga(OH)3 沉淀，其离子方程式为：GaO2-+CO2+2H2O ==Ga(OH)3↓+HCO3- (或 2GaO2-+CO2+3H2O ==2Ga(OH)3↓+CO32- )， 故答案为 GaO2-+CO2+2H2O ==Ga(OH)3↓+HCO3- (或 2GaO2-+CO2+3H2O ==2Ga(OH)3↓+CO32- )； （5）①A. 阳极为粗镓，金属失电子发生氧化反应，主要电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+、Ga-3e- ═ Ga3+，A 项 错误； B. 电解过程中阳极失电子的有 Zn、Ga；阴极析出的是 Ga；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的 增加不相等，B 项错误； C. 在开始放电的瞬间，阴极除了析出高纯度的镓之外，溶液中的氢离子也会放电生成氢气，C 项正确； D. 由离子氧化性顺序：Zn2+

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