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文档介绍
【化学】湖南省湘潭一中2020届高三11月高考模拟诊断（解析版）
湖南省湘潭一中2020届高三11月高考模拟诊断 1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) 选项 性质 实际应用 A SO2具有漂白性 SO2可用于食品增白 B SiO2熔点高 SiO2可用于制作耐高温仪器 C Al(OH)3具有弱碱性 Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 D Fe3+具有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 【答案】A 【详解】A、SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故说法错误； B、SiO2是原子晶体，熔点高，因此可以作耐高温仪器，故说法正确； C、胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝表现弱碱性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和剂，故说法正确； D、铜和Fe3＋发生反应，即2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故说法正确。 2.下列实验操作能达到实验目的是( ) A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2 B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液 C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 D. 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl 【答案】C 【详解】A、NO2和水发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，应用排空气法收集，故错误； B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH溶液，进行鉴别，故错误； C、高锰酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正确； D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3 ，促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A. 标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA B. 1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA C. 常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA D. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 【答案】D 【详解】A、标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1mol，1mol甲烷中有4molC－H，因此22.4L甲烷中共价键的物质的量为22.4×4/22.4mol=4mol，故错误； B、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，铁过量，氯气不足，因此转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol，故错误； C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误； D、由于N2O4的最简式为NO2，所以46g的NO2和N2O4混合气体N2O4看作是46g NO2，即1mol，原子物质的量为1mol×3=3mol，故正确。 4. 用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是( ) A. 通电后阳极区溶液pH增大 B. 阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O C. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成 D. 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出 【答案】D 【解析】试题分析：A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2Cl－2e－=Cl2↑，pH不变，故错误；B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H＋＋2e－=H2↑，故错误；C、根据选项A的电极反应式，通过1mol电子，得到0.5molCl2 ，故错误；D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。 考点：考查电解的原理、电极反应式的书写等知识。 5.用下列装置完成相关实验，合理是( ) A. 图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3 C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 【答案】B 【解析】A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。 6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( ) A. 单质的沸点：Z>W B. 简单离子半径：X>W C. 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 【答案】B 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2 在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。 【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素；A．Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：Z＞W，故A正确；B．X为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X＜W，故B错误；C．X为Na，金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。 7.25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B. pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等 C. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-) D. V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-) 【答案】C 【分析】A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH较小； B．浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性； C．V（NaOH）=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性； D．V（NaOH）=20.00mL时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根离子浓度较小。 【详解】A．根据图示可知，Ⅰ的起始pH较大，Ⅱ的起始pH较小，则Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示盐酸，选项A错误； B．醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选项B错误； C．V（NaOH）=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），反应后溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），选项C正确； D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中 c（CH3COO-）＜c（Cl-），选项D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 8.是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和。某小组设计了如下实验装置制备（夹持及加热仪器略），总反应为。回答下列问题： a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液 （1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为__________________________________________________。 （2）完成下表实验过程： 操作步骤 装置C的实验现象 解释原因 检查装置气密性后，添加药品 pH计读数约为13 用离子方程式表示（以为例）：①__________________________________ 打开，关闭，调节；使硫酸缓慢匀速滴下 ⅰ.导管口有气泡冒出，② ___________________ ⅱ. pH计读数逐渐③_________________ 反应分步进行： ↓ （较慢） 当pH计读数接近7时，立即停止通，操作是④___ 必须立即停止通的原因是：⑤_____________________________ （3）有还原性，可作脱氯剂。向溶液中通入少量，某同学预测转变为，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。 【答案】(1). (2). (3). (4). 溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少） (5). 减小 (6). 关闭、，打开 (7). 过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率 (8). 加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加Ba溶液，有白色沉淀生成 【分析】（1）装置A中试剂1为浓硫酸，试剂2为Na2SO3，反应生成二氧化硫气体； （2）检查装置气密性后，添加药品，pH计读数约为13说明溶液显碱性是硫离子水解的原因；打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行： Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S═Na2S2O3（较慢） 发生总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 ，据此分析反应现象； 当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率，操作是关闭K1、K2，打开K3； （3）预测S2O32-转变为SO42-，可以利用检验硫酸根离子的方法设计实验检验； 【详解】（1）装置A中试剂1为浓硫酸，试剂2为Na2SO3，反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4， 故答案为：SO2； H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4； (2)检查装置气密性后，添加药品，pH计读数约为13说明溶液显碱性是硫离子水解，水解离子方程式为：S2−+H2O⇌HS−+OH−， 打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行： Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S═Na2S2O3（较慢） 发生总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 ， 反应过程中现象是导管口有气泡冒出，溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)，碳酸钠溶液变化为亚硫酸钠溶液和硫代硫酸钠溶液，pH计读数逐渐减小 当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是关闭K1、K2，打开K3，必须立即停止通SO2的原因是：SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率， 故答案为：S2−+H2O⇌HS−+OH−；溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)；减小；关闭K1、K2，打开K3；SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率； (3)Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32−转变为SO42−，设计实验为：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 故答案为：加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 9.研究、、等的处理方法对环境保护有重要意义。 （1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成和，其反应为： ①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度（c）随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是__________。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。） 实验温度NO初始浓度O初始浓度催化剂比表面积催化剂用量编号（℃） 实验 编号 温度 （℃） NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂比表面积 催化剂用量 （g） Ⅰ 280 82 50 Ⅱ 280 124 50 Ⅲ 350 124 50 ②图2表示NO的平衡转化率（a）随温度、压强变化的示意图。X表示的是________，理由是__________________________________________________________________________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。 （2）一定温度下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生反应，达到平衡时 的体积分数为25％。该反应的平衡常数________。 （3）利用原电池反应可实现的无害化，总反应为，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________________________。 【答案】(1). Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ (2). 温度 (3). 该反应为放热反应，温度升高平衡向左移动， 降低：该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，增大 (4). 压强 (5). < (6). 1.8 (7). 变小 (8). 【分析】（1）①根据温度和催化剂对反应速率的影响及平衡的移动，结合图象和表格来判断； ②反应为气体分子数减少的反应，增大压强，有利于反应正向进行，结合反应的焓变分析温度变化对化学平衡的影响； （2）设NO2与SO2的物质的量分别为1mol、2mol，容器体积为1L，则 NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g） 开始 1 2 0 0 转化 x x x x 平衡 1-x 2-x x x 达到平衡时SO3的体积分数为25%，则 解得x=0.75mol/L， 结合K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比计算。 （3）正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应，负极上是氨气失电子发生氧化反应，结合电极反应分析判断。 【详解】①温度越高，反应速率越快，催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态，由图1可知，反应3的速率最快，反应1的速率比反应2的速率快，达到平衡时反应物的转化率相同，图表中反应Ⅲ的温度最高且催化剂的表面积最大，则反应3为Ⅲ，而Ⅱ与Ⅰ比较温度相同，但Ⅱ催化剂的表面积大，即Ⅱ的反应速率比Ⅰ快，但平衡状态相同，可知反应1为Ⅱ，反应2为Ⅰ， 故答案为：Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ； ②反应为气体分子数减少的反应，增大压强，有利于反应正向进行，反应焓变△H<0，正反应放热，降低温度有利于反应正向进行，当反应逆向进行时，NO转化率降低，则可采取的措施有升高温度或降低压强，因此条件为温度，则Y表示压强，控制温度相同时，压强越大，NO转化率越高，则Y1查看更多