【化学】河北省滦州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（解析版）
河北省滦州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题
可能用到的相对分子质量：O 16 H 1
一、单选题（每小题只有一个正确选项）
1.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是( )
A. 用食醋除去暖瓶内的水垢
B. 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀
C. 碘单质遇淀粉变蓝
D. 用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A项，水垢的主要成分为CaCO3，用醋酸除水垢发生的化学反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不选A项；
B项，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选B项；
C项，碘单质与淀粉反应生成的络合物显蓝色，是化学变化，故不选C项；
D项，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为B。
2.下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（ ）
A. 蚕丝、病毒、酶主要成分都是蛋白质
B. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质会析出，再加水重新溶解
C. 重金属盐会使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会使人中毒
D. 浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色，这是由于蛋白质和浓硝酸发生了显色反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．熟蚕结茧时所分泌丝液凝固而成的连续长纤维，主要成分是蛋白质；酶是具有催化能力的特殊蛋白质；病毒由蛋白质和核酸组成，故A正确；
B．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质的盐析是可逆过程，再加水会溶解，故B正确；
C．“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不会引起中毒，故C错误；
D．浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，人的皮肤主要是由蛋白质构成，所以将浓硝酸沾到了皮肤上，会产生黄色斑点，故D正确；
故选C。
3.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附
C. NaCl溶于水 D. HCl气体溶于水
【答案】D
【解析】
【详解】A.碘升华即I2由固态变为气态，只是分子的状态改变，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故A不选；
B.溴蒸气被木炭吸附，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故B不选；
C.NaCl溶于水，发生电离，电离生成钠离子和氯离子，离子键被破坏，故C不选；
D.HCl气体溶于水，在水分子的作用下，发生电离，电离生成H+和Cl-，共价键被破坏，故D选。
故选D。
4.下列有关化学用语的描述不正确的是（ ）
A. MgF2的电子式:
B. 中子数为15的硅原子:
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2
D. NH3·H2O的电离方程式: NH3·H2O ⇌NH4+ + OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A．MgF2是离子化合物，其电子式为，故A正确；
B．质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为14+15=29，表示为，故B正确；
C．乙烯的官能团是碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，不能完全电离，且为一元碱，故电离方程式为：NH3·H2O⇌NH4++OH-，故D正确；
故答案选C。
5. 下列叙述正确的是（ ）
A. 水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
B. 共价化合物可能含有离子键
C. 离子化合物中只含有离子键
D. 阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用
【答案】A
【解析】
【分析】A.水分子中含有氢键，使冰的体积比水大；
B.共价化合物中一定不含离子键；
C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用和排斥作用；
【详解】A.因水分子中含有氢键，且氢键具有饱和性和方向性，一定质量的水因为氢键的存在，水结成冰体积膨胀、密度变小，A正确；
B.共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键如NaOH等，故C错误；
D.阴、阳离子之间有强烈静电作用，既有吸引作用又有排斥作用，故D错误；
答案选A。
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A. 工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质
B. 单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z
D. X、Y只能形成一种化合物
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，故X是氢元素， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故Y是氧元素， X和Z同主族，故Z是钠元素，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，故W是镁元素。
【详解】A. 工业上用电解熔融氯化镁制备镁的单质，故A正确；
B. 单质钠着火，因为钠以及钠的燃烧产物可以与二氧化碳、水反应，不可以用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，故B错误；
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2
H2O>CH3CH2OH ,则这三种物质产生H+的难易程度为(从难到易) ③①②，C正确；正确选项C。
19.下列过程中的能量变化与下图一致的是（ ）
A. 镁条溶于盐酸 B. 氨气液化 C. 碳酸钙分解 D. 硝酸铵溶于水
【答案】A
【解析】根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应。A. 镁条溶于盐酸是放热反应，A正确；B. 氨气液化放热，但不是化学变化，不属于放热反应，B错误； C. 碳酸钙分解是吸热反应，C错误；D. 硝酸铵溶于水吸热，D错误，答案选A。
20.工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时( )
A. 粗铜接电源负极 B. 杂质都将以单质形式沉积到池底
C. 纯铜作阳极 D. 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol
【答案】D
【解析】
【详解】A项、根据题知电解精炼铜，粗铜作阳极，与电源正极相连，A错误；
B项、根据题知电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，B错误；
C项、根据题知在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属会形成阳极泥沉积到池底，而锌等活泼金属以离子形成存在于溶液中，C错误；
D项、根据题知阴极反应为Cu2＋+2e=Cu，精铜片增重2.56g，即析出2.56g铜，则电路中通过电子为， D正确。
21.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（ ）
A. v（NH3）= 0.004mol•L-1•s-1 B. v（O2）= 0.15mol•L-1•min-1
C. v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1 D. v（H2O）= 0.16mol•L-1•min-1
【答案】B
【解析】
【详解】半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，浓度是0.3mol÷5L＝0.06mol/L，则此反应的平均反应速率v（NO）＝0.06mol/L÷30s＝0.002 mol•L-1•s-1，又因为反应速率之比是化学计量数之比，则v（NH3）＝v（NO）＝0.002 mol•L-1•s-1，v（O2）＝0.002 mol•L-1•s-1×5/4＝0.0025 mol•L-1•s-1＝0.15 mol•L-1•min-1，v（H2O）＝0.15 mol•L-1•min-1×6/5＝0.18 mol•L-1•min-1，答案选B。
22.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置
部分实验现象
a极质量减小b极质量增加
溶液中的SO42-向b极移动
d极溶解c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c
【答案】C
【解析】
【详解】中a极质量减小b极质量增加，说明a是负极，b是正极，溶液中的铜离子在正极放电，则金属活动性a＞b；中溶液中的SO42-向b极移动，说明b电极是负极，则金属活动性b＞c；中d极溶解c极有气体产生，说明d电极是负极，c电极是正极，溶液中的氢离子放电，则金属活动性d＞c；中电流从a极流向d极，说明a电极是正极，d电极是负极，则金属活动性d＞a；则金属活动性d>a>b>c，答案选C。
23.下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是 （ ）
A. 乙烯分子与苯分子中的碳碳键相同，二者都能发生加成反应
B. 乙烷、乙烯、苯乙烯（）分子结构中都含有不饱和碳原子
C. 乙醇既可作燃料，也可在日常生活中使用，如一定浓度的乙醇可用于杀菌、消毒
D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，苯中6个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间独特的键，二者碳碳键不同，但二者都能发生加成反应，故A错误；
B．乙烷属于烷烃，不含不饱和键，不存在不饱和碳原子，故B错误；
C．乙醇能燃烧，能作燃料，医疗上用75%酒精杀菌消毒，故C正确；
D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；
故选C。
24.下列物质中，既能发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①SO2 ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH3
A. ①②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ①②
【答案】D
【解析】
【详解】①SO2具有还原性，与溴水、酸性KMnO4溶液均能发生氧化还原反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①符合题意；
②CH2=CH2中含碳碳双键，则与溴水发生加成反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②符合题意；
③与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应，故③不符合题意；
④CH3CH3与溴水、酸性的高锰酸钾都不反应，故④不符合题意；
既能发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是①②，故选D。
25.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可发生的反应为（ ）
①酯化反应 ②氧化反应 ③水解反应 ④加聚反应 ⑤取代反应
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②⑤ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
分析】由结构可以知道，该有机物含有醛基、羧基和醇羟基，结合有机物官能团的性质判断有机物可能具有的性质。
【详解】该有机物含有醛基，可发生加成、氧化反应；含有羧基可发生中和、酯化反应；含有醇羟基可发生氧化、酯化反应；即以上反应中可以发生氧化反应、酯化反应、取代反应，其它反应在一定条件下不能发生。
故选C。
二、填空题
26.有下列各组微粒或物质（填序号）
A．O2和O3 B．和 C． CH3CH2CH2CH3和 D． 和 E． CH3CH2CH2CH3和
⑴______组属于同位素；
⑵______组两种物质互为同分异构体。
【答案】(1). B (2). E
【解析】
【分析】根据具有相同质子数、不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，据此分析解答。
【详解】(1)具有相同质子数、不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，满足条件的为和，故答案为：B；
(2)同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物，满足条件的为CH3CH2CH2CH3和，故答案为：E。
27.火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
⑴写出过氧化氢的电子式________。
⑵反应的热化学方程式为_________。
⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个优点是_________。
【答案】(1). (2). N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=－641．63kJ/mol (3). 产物不会造成环境污染
【解析】
【分析】(1)过氧化氢为共价化合物，结合电子式的书写方法书写；
(2)计算出1mol液态肼和足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，然后根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出热化学方程式；
(3)依据反应N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的产物是氮气和水分析该反应的优点。
【详解】(1)过氧化氢为共价化合物，电子式为，故答案为： ；
(2)已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量，则1mol液态肼和足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.652kJ ×=641.63kJ的热量，则液态肼和液态双氧水反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ/mol；
(3)还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，另一个突出的优点是：产物为氮气和水，清洁无污染，故答案为：产物不会造成环境污染。
28.请分析下图装置。
⑴Fe电极是_____（填“正”或“负”）极，其电极反应为________；
⑵Cu电极是_____电极，其电极反应为________________。
⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。
【答案】(1). 负 (2). Fe-2e-=Fe2+ (3). 正 (4). 2H++2e-=H2↑ (5). Cu
【解析】
【分析】Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2，总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析解答。
【详解】(1)Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；
(2)Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子作负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，正极电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；
(3)若用浓硝酸做电解质溶液，Cu、Fe和浓硝酸构成原电池，由于铁发生钝化，铜能与浓硝酸反应，则铜为负极，电池总反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu。
三、实验题
29.某化学兴趣小组用甲装置（如下图所示）进行乙酸与乙醇酯化反应的实验，回答以下问题：
⑴乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是：______。
⑵实验过程中选用的用品及试剂有：
①碎瓷片，作用为_______；
②乙酸、乙醇以及_______，该试剂作用为___________；
③A中盛放的是_____，作用为________。
【答案】(1). CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (2). 防止暴沸 (3). 浓硫酸 (4). 催化剂和吸水剂 (5). 饱和碳酸钠溶液 (6). 吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】
【分析】(1)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，此反应为可逆反应，条件为浓硫酸加热，据此书写反应方程式；
(2)碎瓷片可以防暴沸；酯化反应的催化剂是浓硫酸；收集酯用的是饱和碳酸钠溶液，能溶解乙醇、反应掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度，据此分析解答。
【详解】(1)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，此反应为可逆反应，条件为浓硫酸加热，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
(2)①碎瓷片可以防暴沸；故答案为：防暴沸；
②制备乙酸乙酯的酯化反应除了反应物为乙酸和乙醇外，还需浓硫酸作催化剂和吸水剂，浓硫酸作催化剂可加快酯化反应的速率，作吸水剂有利于酯化反应正向进行、提高原料的利用率；故答案为：浓硫酸；催化剂和吸水剂；
③收集酯用的是饱和碳酸钠溶液，用饱和碳酸钠溶液来收集乙酸乙酯，可以溶解掉乙醇、反应掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度的作用，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
四、推断题
30.已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下，回答下列问题：
⑴写出A、C的名称________、_________。
⑵B、D分子中的官能团化学式分别是__________、__________。
⑶写出下列反应的反应类型：
①______________，④____________。
⑷写出下列反应的化学方程式：
①__________________；
②__________________；
③___________________。
【答案】(1). 乙烯 (2). 乙醛 (3). -OH (4). -COOH (5). 加成反应 (6). 取代（酯化）反应 (7). CH2 = CH2+ H2O C2H5OH (8). 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (9). 2CH3CHO + O2 2CH3COOH
【解析】
【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B，B为CH3CH2OH，B能氧化得到C，C继续氧化得到D，C为CH3CHO，D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，以此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析，A为CH2=CH2，名称为乙烯，C为CH3CHO，名称为乙醛，故答案为：乙烯；乙醛；
(2)B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基，化学式分别为-OH、-COOH，故答案为：-OH；-COOH；
(3)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应④是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为：加成反应；酯化反应(或取代反应)；
(4)反应①的化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，反应②
的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应③的化学方程式为：2CH3CHO + O2 2CH3COOH，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO + O2 2CH3COOH。
