化学卷·2019届贵州省遵义四中高二上学期第二次月考（2017
遵义四中2017~2018学年度第二次月考考试试卷
高二化学（理）
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14
考生注意：将答案填写在答题卡上，只交答题卡
I卷（选择题，44分）
一、 选择题(本题共22题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共44分)
1. 室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是 （ ）
A. Na2CO3 B. NaOH C. NH4Cl D. Na2SO4
2．下列反应一定属于吸热反应的是 （ ）
A．酸碱中和反应 B．需要加热的反应
C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
3. 下列物质中属于强电解质的是 （ ）
A．NH3·H2O B．H2O C．CH3COOH D．CH3COONH4
4．在A(g)+B(g)＝C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是 （ ）
A. v(A)=0.1 mol• L-1 • min-1 B. v(B)= 0.2 mol• L-1 • min-1
C. v(C)= 0.3 mol• L-1 • min-1 D. v(D)= 0.4 mol• L-1 • min-1
5．在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法不正确的是 （ ）
A. 增大SO2的浓度，平衡正向移动
B. 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同时增大
C. 反应达到平衡时，扩大容器体积，平衡逆向移动
D. 反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动
6．下列关于0.10 mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是 （ ）
A．c(OH-)
z B. 平衡向逆反应方向移动
C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小
11.下列说法正确的是 （ ）
A. 常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7
B. 1 mL浓氨水加水稀释至1000 mL后，溶液中所有离子浓度都减小
C. PH=2的醋酸溶液，加水稀释1000倍后，PH<5
D. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）
12．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是 （ ）
A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
13．下列描述中正确的是 ( )
A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C. 500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D. 甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
14. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是
（ ）
A． 加水 B．升温 C．加适量CH3COONa固体 D．通适量HCl气体
15. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
（ ）
A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Mg2+
B. 常温下，pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Fe2+、NO3-
C. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、OH-
D. 水电离出来的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+
16．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O
17．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H22NH3
已达到平衡状态的是 ( )
①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂
②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1
③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤
18．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )
A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
C．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
D．将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出
19．A、B、C、D四种金属，① A＋B2＋ = B＋A2＋ ②B、C用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，C表面有大量气泡 ③A与D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向是:A→导线→D。四种金属的还原性由强到弱的顺序是 ( )
A. D A C B B. A D C B
C. D A B C D. B A D C
20．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是：
（ ）
A. 此电池工作时能见到浅蓝色火焰 B. H2为正极，O2为负极
C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加 D. 电极反应中： H2失电子， O2得电子
21．可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是 （ ）
A. P1 > P2
B. 该反应的ΔH < 0
C. 化学方程式系数a＞c+d
D. 使用催化剂，C的物质的量分数增加
22．25℃时，0.1 mol•L-1溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是 （ ）
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A. 酸性强弱：HF②
D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)
第II卷（非选择题，共56分）
二、非选择题(除特殊说明，每空2分，共56分)
23. 按要求完成下列各小题（共14）。
（1）写出NaHSO4
在水溶液中的电离方程式______________________________________。
（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。
（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是__________________ _____________________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_______________________________________________。
（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=________________；
②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
24. 已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.7×10－5
6.2×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
（1） 用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。
（2） 等物质的量浓度的 A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。
（3） 已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）常温下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。
A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)
（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。
25．盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。
Ⅰ．测定中和热．
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________
（中和热数值为57.3kJ/mol）。
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________。
（3） 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
33.30
3
25.00
0.22
26.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
（1） 下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定
D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数
（5）滴定达到终点的标志是_________________________________________________（3分）。
26．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。
②欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。
A．减少Fe的量 B．加入合适的催化剂
C．增大容器的体积 D．降低反应的温度
③在一个容积为1 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe2O3、CO各2 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝______________，Fe2O3的平衡转化率为________。
（2） 饱和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,产生红褐色沉淀, 反应的离子方程式是
(3分）。
(3)已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H＝−824 kJ·mol－1
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝−1675.7 kJ·mol－1
则铝与Fe2O3发生反应生成Al2O3和Fe的热化学方程式为 ：
。
遵义四中2017~2018学年度半期考试试题答案
高二化学（理）
一、 选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
D
C
C
C
A
C
C
A
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
A
D
C
A
C
C
C
D
B
D
Ⅱ卷（填空、简答题，共56分）
23.（1）NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）酸， Al2O3 ;
（3） Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解; 防止Fe2+氧化
（4） ①1.0x10-12，②1;
24. （1）CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-（写一个即可）
(2)C>B>D>A （3）c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
(4) B ;
(5) = , <;
25.Ⅰ（1）H+(aq)+OH-(aq)= H2O △H=-57.3kJ·mol－1
(2)B ;
Ⅱ（1）用碱液润洗;
（2）23.80ml;
(3) 0.1044 mol·L-1; (4) BD;
(5) 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不复原（3分）
26. （1）c3(CO2)/c3(CO)，<; D；
0.16 mol·L-1 , 26.7%;
(2) 3Mg(OH)3+2Fe3+=2Fe(OH)3+2Mg2+(3分）
（3）2Al(s)+Fe2O3(s)= 2Fe(s)+Al2O3(s) △H=-851.7kJ·mol－1；
