2019届二轮复习无机推断题作业（全国通用）

2019届二轮复习无机推断题作业（全国通用）

无机推断题 一、单选题 1．法医在检验犯罪嫌疑人留下的指纹时，往往在指纹痕迹处喷洒少量特制的溶液，待 溶液中的水分挥发后，再用强光照射溶液喷洒处即可显示出指纹．这种溶液可能是(　　) A．CuSO4 溶液 B．FeCl3 溶液 C．AgNO3 溶液 D．KMnO4 溶液 解析：人体汗液中含有 NaCl，其中的 Cl－能够与 Ag＋反应生成白色的 AgCl，而 AgNO3 的特点是具有光不稳定性，所以强光照射时后者分解为黑色的 Ag，而前者为白色，从而可 以观察到留下的指纹． 答案：C 2．如图，B 为常见金属或非金属单质，有下列转化关系： 若 C 是可用作自来水消毒的气体，D、E 都是二元化合物(由两种元素组成)，D 转化为 E 时，增加的氧的质量约是 D 物质总质量的 25.8%，则 A 是(　　) A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl 解析：由“C 是可用作自来水消毒的气体”确定 C 为氯气，A 肯定含有氯元素，排除 B 项；因 AlCl3 是共价化合物，电解得不到氯气，排除 A 项；根据“D 转化为 E 时，增加氧的 质量约是 D 物质总质量的 25.8%”，由 2R2O＋O2===2R2O2，通过计算确定 R 为钠元素，D 项正确． 答案：D 3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红 褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残 渣分别为(　　) A．Fe(OH)3 和 Fe2O3 B．Fe(OH)2 和 FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 D．Fe2O3 和 Fe(OH)3 解析：红褐色沉淀为 Fe(OH)3，红棕色的残渣为 Fe2O3. 答案：A 4．X、Y、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表各组物质之间通过 一步反应不能实现如图所示转化的是(　　) 选项 X Y Z 甲 乙 A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl B Mg C O2 CO2 MgO C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 D O2 N2 H2 NH3 H2O 解析：解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为 Fe 与 Cl2 反应生成的是 FeCl3 而 不是 FeCl2，所以 C 项不符合． 答案：C 5．某学生设计了如下图所示的方法对 A 盐进行鉴定： 由此分析，下列结论中，正确的有(　　) A．A 中一定有 Fe3＋　　　　B．C 中一定有 Fe3＋ C．B 为 AgI 沉淀 D．A 一定为 FeBr2 溶液 解析：由题意知，B 为 AgBr 沉淀，则 A 中一定含有 Br－，酸化的 AgNO3 溶液具有氧 化性，A 中可能含有 Fe2＋或 Fe3＋，但 C 中一定含有 Fe3＋. 答案：B 6．A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X.它们有 如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是(　　) A．X 元素可能为 Al B．X 元素一定为金属元素 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应 解析：由于 A 为单质，而 A 与 OH－反应后 B、C 均含有元素 X，说明反应①发生了歧 化反应，所以 X 元素一定为非金属元素，同理②也是氧化还原反应． 答案：D 7．如图中 M、N 为含 X 元素的常见化合物，则 X 元素为(　　) A．Fe 或 C B．Cu 和 Fe C．N 或 S D．C 或 Al 解析：X→M(置换反应)：Fe＋CuCl 2===Cu＋FeCl2 或 C＋2CuO ===== △ 2Cu＋CO2↑；M N( 化 合 反 应 ) ： 2FeCl2 ＋ Cl2===2FeCl3,2FeCl3 ＋ Fe===3FeCl2 或 CO2 ＋ C ===== 高温 2CO,2CO＋O2 ===== 点燃 2CO2；X→N：2Fe＋3Cl2 ===== △ 2FeCl3,2C＋O2 ===== 点燃 2CO. 答案：A 8．化合物 A 为一种盐，元素分析表明 A 中部分元素的质量分数为：Cu 39.50%、N 8.64%，其余为 H、O、S.A 与 NaOH 混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生， 则 A 的化学式为(　　) A．CuNH4SO3 B．Cu(NH4)2(SO4)2 C．Cu3(NH4)2(SO4)3 D．Cu(NH4)2(S2O3)2 解析：由题可得：nCu nN ＝ 39.50% 64 8.64% 14 ＝1∶1 即 A 物质中 Cu 和 N 原子个数比为 1∶1，故 A 正确． 答案：A 9．由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如下图转化关系(部 分生成物和反应条件略去)． →← 下列推断不正确的是(　　) A．若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应 B．若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH－＋HCO－3 ===H2O＋CO2－3 ，则 E 一定能还原 Fe2O3 C．若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2，其电子式为 Na＋[ ]2 －Na＋ D．若 D 为白色沉淀，与 A 的摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐 解析：本题采用代入验证法处理各选项中的内容，若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非 极性分子 CO2.A 可能是 Cl2 或 F2，选项 A 错误． 答案：A 10． X、Y、Z 是中学常见的三种单质，M、N 是中学常见的两种化合物，其中 M 在 常温下为液态，它们之间存在如图所示的转化关系，下列有关说法错误的是 (　　) A．该过程所涉及的反应均为氧化还原反应 B．当 X 单质为金属时，可能是 Na 或 Fe C．当 X 单质为非金属时，可能是 F2 或 C D．反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生 解析：当 X 为 Fe 时，N 为 Fe3O4，而 Fe3O4 可由 Fe 与 O2 反应得到，O2 与 H2 反应也可 以转变为 H2O；若 X 为 Na，Na 与水反应生成的是 NaOH，而 Na 与 O 2 反应生成的则是 Na2O2 或 Na2O，所以，B 项错误． 答案：B 11.已知 A、B、C 是单质且 C 是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y 是化合物，它们 之间的转化关系如图(反应条件略)． 下列 A、B 间的对应关系，不正确的是(　　) A．A 是铝，B 是铁 B．A 是碳，B 是硅 C．A 是氢气，B 是铜 D．A 是钠，B 是氢气 解析：由题意知，C 是氧气，则 X、Y 均为氧化物．A 项中恰好是铝和铁的氧化物发生 铝热反应， B 项是碳还原 SiO2，C 项是 H2 还原 CuO，D 项钠与氧气反应不能得到 NaOH. 答案：D 12．如图为含有同一种元素的 a、b、c、d、e 五种物质的转化关系．其中 a 是单质，b 是气态氢化物，c、d 是氧化物，e 是该元素最高价氧化物对应的水化物，则 a 可能是①C　 ②N2　③S　④F2 中的(　　) A．只有①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④ 解析：此题用代入法，根据选项答案的特点，首先将④中的 F2 代入，则 c、d 不可能为 F 的氧化物，且 F 元素不存在最高价氧化物对应的水化物，故 B、D 不正确；然后将②代入， a 为 N2，b 为 NH3，c 为 NO，d 为 NO2，e 为 HNO3，则 C 正确． 答案：C 13．1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出 气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　) A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 解析：由反应①2NaHCO3 ===== △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2 mol NaHCO3 分解生成 1 mol CO2 和 1 mol H2O，若 1 mol H2O 与 1 mol Na2O2 反应，则 生成 2 mol NaOH，2 mol NaOH 又恰好与 1 mol CO2 完全反应生成 Na2CO3，若 1 mol CO2 直 接与 1 mol Na2O2 反应，也生成 Na2CO3. 答案：A 二、非选择题 14．A 是自然界存在最广泛的ⅡA 族元素，常以化合物 F 存在．从单质 A 起始发生的 一系列化学反应可由下图表示： 请回答下列问题： (1)A 与水反应的化学方程式为________________________________，E 与水反应的化学 方程式为________________________________； (2)F 的化学式为________，G 和 D 的电子式分别为________________和_____________； (3)D 与 H 反应可能生成的盐有__________________(填化学式)； (4)实际生产中，可由 F 为原料制备单质 A，简述一种制备方法______________________． 解析：由题干信息可推知，A 是钙，F 是 CaCO 3 ，其他易推出，B 是 H 2 ，C 是 Ca(OH)2，E 是 NaH，D 是 CO2，G 是 CaO，H 是 NaOH，(3)小题 CO2 和 NaOH 溶液可能发 生反应有：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3. 答案：(1)Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑　NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ (2)CaCO3　 (3)Na2CO3、NaHCO3 (4)CaCO3 高温加热分解生成 CaO，CaO 经电解生成单质 Ca 15．各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D 是由 X、Y、Z 中两种元 素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为 10.D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属， I 有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板． 请回答下列问题： (1)写出 A 的化学式____________________，C 的电子式________________________． (2)比较 Y 与 Z 的原子半径大小______>________(填写元素符号)． (3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)_________________________，举 出该反应的一个应用实例_______________________________________________________． (4)已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式： _______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________. (5)研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排 列为正四面体，请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称______________、____________、 ______________. 解析：黄绿色气体单质 G 为 Cl2；由框图中 K(浅绿色溶液) ――→Cl2 L(棕黄色溶液) ――――――→ ＋单质金属M ① B，且反应①常用于制作印刷线路板，则该转化关系为：FeCl2 ――→Cl2 FeCl3 ――→Cu CuCl2.化合物 C 与 Cl2 反应生成 H 和 I，其中 I 有漂白作用，故 C 为 H2O、H 为 HCl、I 为 HClO.元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，其中 X 的原子半径最小，为氢元素，三 元素中两种组成的化合物 C 是水，故另一元素为氧元素，由 Y、Z 原子最外层电子数之和为 10 说明 Y 元素为碳元素，D 为无色非可燃性气体，且由 H、C、O 三元素中的两种组成， 则 D 为 CO2.A 与 H(HCl)反应生成 CuCl2、H2O 和 CO2，A 的分子组成可能为 CuCO3 或碱式 碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]． 答案：(1)Cu2(OH)2CO3[Cu(OH)2·CuCO3]或 CuCO3　 (2)C　O (3)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2 ――→ △ CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O　医学上可用此反应检验尿液中的葡萄糖 (4)3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (5)金刚石　石墨　富勒烯(C60)或碳纳米管等 16．物质 A～G 有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)．其中 A 为某金属 矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和 C.单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应，G 为砖红 色沉淀． 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B________、E__________、G________； (2)利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________， 电解质溶液是________； (3)反应②的化学方程式是__________________________________________________． 解析：(1)由连续氧化：A ――→O2 B ――→O2 D ――→H2O E 及反应①的条件，得 B 为 SO2， D 为 SO3，E 为硫酸．F 与葡萄糖、NaOH 加热反应生成砖红色沉淀 G，则 G 为 Cu2O，单质 C 为铜．(2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含 Cu2＋的电解质溶液作电解液． 答案：(1)SO2　H2SO4　Cu2O (2)粗铜　精铜　CuSO4 溶液 (3)Cu＋2H2SO4(浓) ===== △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O 如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题： ① 若 C 是可用作自来水消毒的气体，D、E 是氧化物，D 转化为 E 时，增加氧的质量约 是 D 物质总质量的 25.8％，则 A 是________。 ② 若 B 为常见金属或非金属单质，E 是酸酐，且为易挥发的晶体，则 A 是_____；D 转 化为 E 的一定条件是______。 ③ 若 C 是水，B 是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E 能使紫色 石蕊试液变红色。则 A 是____。 【答案】① NaCl；② H2S，高温、催化剂；③ CH3CH2OH 【解析】① 可用作自来水消毒的气体 C 是 Cl2，由氧化物 D 转化为氧化物 E 时，增加氧 的质量约是 D 物质总质量的 25.8％，可知 D 是 Na2O，E 是 Na2O2，则 B 是 Na，A 是 NaCl。 其转化过程为：NaCl Na Na2O Na2O2 →电解  →O2  →O2 Cl2 ② 由酸酐 E 为易挥发的晶体，可知 E 是 SO3，则 D 是 SO2，B 是 S，A 是 H2S。 ③ 由 B 是有机化合物，C 是水，可知 A 可能发生脱水反应生成烯烃 B，烯烃的燃烧产 物 CO2 与水反应生成 H2CO3，能使紫色石蕊试液变红色。又因 B 是同系物中相对分子质量最 小的物质，则 B 是 C2H4，故 A 是 CH3CH2OH。其转化过程为： 17．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为常见的金 属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体 化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）； （2）反应①中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 ； （3）反应②中，若 B 与 F 物质的量之比为 4∶3，G、H 分别是 、 （填化学 式）； （4）反应③产物中 K 的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。 【解析】D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定 Na2O2，能与水和 CO2 反应，但是题目另一信息 C 是常见的无色无味液体说明 C 是水，则 G 为 CO2；再依据 K 能溶于水，说明 K 为 Na2CO3 ，F 为 O2；根据信息黑色单质 B 与氧气反应 得到 CO2，说明 B 为碳；依据 F（O2）与 E 反应生成 C(水)可知 E 为氢气，再根据金属 A 与碱 性溶液反应产生氢气，可得到 A 为 Al. 【答案】 (1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-