2019-2020学年河北省鸡泽县第一中学高一上学期期末复习化学试卷

2019-2020学年河北省鸡泽县第一中学高一上学期期末复习化学试卷

化学试题 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) ‎ ‎1.下列物质中，不可能与氯气发生反应的是(　　)‎ A． 氢气B． 单质硅C． 白磷D． 空气 ‎2.用下列方法均可制得氧气：‎ ‎①2KClO32KCl＋3O2↑‎ ‎②2HgO2Hg＋O2↑‎ ‎③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)‎ A． 3∶1∶1B． 3∶1∶4C． 1∶1∶1D． 2∶1∶1‎ ‎3.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　)‎ A． Na＋、Ba2＋、、Cl－B． H＋、Ag＋、Cl－、‎ C． K＋、H＋、、Cl－D． Cu2＋、Fe3＋、Cl－、‎ ‎4.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质 B． SO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质 C． 铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质 D． 蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质 ‎5.下列各组物质不能发生离子反应的是(　　)‎ A． 稀硫酸与氯化铜溶液B． 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C． 碳酸钠溶液与稀硝酸D． 澄清石灰水与稀盐酸 ‎6.下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是(　　)‎ ‎7.当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是(　　)‎ A． NaOHB． NaClC． NaHCO3D． NH3·H2O ‎8.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(　　)‎ A． 氧化性：ClO－>I2>‎ B． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存 ‎9.下列关氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是(　　)‎ A． 都是白色固体B． 阴、阳离子个数比不相同 C． 都能与水反应形成强碱溶液D． 都是强氧化剂 ‎10.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是 (　　)‎ A． 加热，观察是否有气体放出B． 溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 C． 溶于水后加石灰水，看有无沉淀D． 取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生 ‎11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)‎ A． 1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2B． 甲酸能与水以任意比例互溶 C． 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D． 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱 ‎12.关于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列五种说法，其中正确的是(　　)‎ A． H2是氧化产物B． H2O中氢元素既被氧化又被还原 C． CaH2中氢元素既被氧化又被还原D． 该反应的氧化产物与还原产物的物质的量相等 ‎13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A． 大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B． 工段③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2O C． 在工段④⑤⑥中溴元素均被氧化 D． 工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 ‎14.综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是(　　)‎ A． 可以从海水中制取单质溴B． 可以从海水中制取金属镁 C． 可以从海水中直接提取氯化钠D． 可以从海水中直接提取金属钠 ‎15.固体氢氧化钠必须密封保存的原因是(　　)‎ ‎①氢氧化钠有毒　②氢氧化钠有腐蚀性　③氢氧化钠易吸收水分而潮解　④氢氧化钠有挥发性　⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应 A． ①② B． ②③④ C． ②③⑤ D． ③⑤‎ ‎16.将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是(　　)‎ A． O2 B． Cl2 C． CO2 D． Ar ‎17.下列离子方程式中，正确的是(　　)‎ A． 少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2＋OH－===＋H2O B． 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ C． 过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2===CaCO3↓＋2H2O D． 碳酸氢钠与氢氧化钠等物质的量在溶液中反应：＋OH－===＋H2O ‎18.在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为(　　)‎ A． 3 mol B． 2 mol C．mol D．mol ‎19.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是(　　)‎ A． 浓H2SO4 B． NaCl溶液 C． Ba(OH)2溶液 D． NaOH溶液 ‎20.部分被氧化的镁1.6 g跟足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气1.12 L，在与盐酸反应前，被氧化的镁的质量是(　　)‎ A． 1.2 g B． 0.64 g C． 0.4 g D． 0.24 g 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) ‎ ‎21.为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存药品。‎ ‎(1)实验室里将少量金属钠存放在盛有煤油的广口瓶中，而不是直接存放在密封的广口瓶中，请解释其原因__________________________________________________________________。‎ ‎(2)若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：①变成白色粉末、②变暗、③变成白色晶体、④固体表面变潮湿，上述现象出现的先后顺序是__________(填编号)。‎ ‎22.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：‎ ‎(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：_____________________________________________。‎ ‎(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：‎ ‎①溶解：____________________________；‎ ‎②过滤：______________________________；‎ ‎③蒸发：______________________________________。‎ ‎23.氧化钠是一种白色粉末状的固体。请写出下列反应的化学方程式：‎ ‎(1)氧化钠与水反应____________________________；‎ ‎(2)氧化钠溶于盐酸________________________________；‎ ‎(3)氧化钠与二氧化碳反应______________________________________。‎ ‎24.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、六种离子。‎ ‎(1)甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是_____________________(填离子符号)，乙厂的废水中一定含有的阴离子是_____________________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式 ________________________。‎ ‎(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_______________(填化学式)，可以用来浇灌农田。‎ 答案 ‎1. D2.C3.D4.D5.A6.B7.C8.D9.C10.B11.A12.D13.A14.D15.C16.D17.D18.D19.B20.D ‎21.(1)如果把钠密封在广口瓶中，很容易被瓶内的氧气氧化，但钠与煤油不反应，且密度大于煤油的密度，可沉在煤油的下面，与空气隔绝，防止钠被氧化。‎ ‎(2)②④③①‎ ‎ (2)金属钠直接露置在空气中的变化：‎ Na → Na2O → NaOH → Na2CO3·10H2O → Na2CO3‎ 银白色 变暗　 潮解吸水　 白色晶体 白色粉末 ‎22.(1)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤 ‎(2)①搅拌，加速固体溶解　②引流，防止液体外溅 ‎③搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅 ‎ (2)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速固体的溶解；在过滤时使用玻璃棒引流，可防止液体外溅；蒸发结晶过程中，使用玻璃棒搅拌，可防止因局部过热而使液体或晶体飞溅。‎ ‎23.【答案】(1)Na2O＋H2O===2NaOH ‎(2)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ‎(3)Na2O＋CO2===Na2CO3‎ ‎24.【答案】(1)OH－、Cl－、K＋　　Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag ‎(2)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　　KNO3‎