化学理卷·2018届福建省惠安惠南中学高二上学期期中考试（2016

化学理卷·2018届福建省惠安惠南中学高二上学期期中考试（2016

泉州台商投资区惠南中学2016年秋季期中考试卷 ‎ 高二化学（理科） 命题者：庄伟龙 ‎ ‎ 考试时间:90分钟 满分:100分 ‎‎16.11.11‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64 Ag:108 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一．选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项）‎ ‎1、‎2015年2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是【 】‎ A．将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧 ‎ B．推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放 C．大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料 ‎ D．电池使用后随意丢弃，无需处理 ‎2、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)【 】‎ A．C2H5OH(l) +3O2(g) =2CO2(g) +3H2O(g) △H=－1367.0 kJ·mol-1（标准燃烧热）‎ B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(l) △H= +57.3 kJ·mol-1（中和热）‎ C．S(s) +O2(g) SO2(g) △H= —269.8 kJ·mol-1‎ D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2 kJ·mol-1‎ ‎3、碘与氢气反应的热化学方程式是 ‎①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ‎ ‎②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1 ‎ 下列说法正确的是【 】‎ A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高 ‎ B．I2(s)I2(g) ΔH<0‎ C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等 D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放出的热量为9.48 kJ ‎ ‎ ‎4、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是【 】‎ A．反应过程a有催化剂参与 ‎ ‎ B．该反应为吸热反应，热效应等于△H ‎ C．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2‎ ‎ D．改变催化剂，可改变该反应的活化能 ‎ 5、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是【 】‎ ‎①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1‎ ‎②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1‎ ‎③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1‎ ‎ 6、下列关于右图装置的说法正确的是【 】‎ A．银电极是负极 B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋‎ C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。‎ D．该装置能将电能转化为化学能 ‎ ‎ ‎7、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、②两个实验：‎ ‎① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；‎ ‎② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。‎ A、B、C的还原性强弱顺序为【 】‎ A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞A＞B D．B＞C＞A ‎8、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是【 】‎ ‎ ‎ ‎ A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 ‎ B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑‎ ‎ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎9、甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述不正确的是【 】 A．H +从负极区通过交换膜移向正极区 ‎ B．电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O ‎ C．负极的电极反应式为：‎ ‎ CH3OH+ H2O－6e－＝CO2↑+ 6H +‎ D．图中b、c分别是O2、甲醇 10、 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，‎ 反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O == 2Zn(OH) 42– 。下列说法正确的是【 】‎ A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH)–逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–－2e–== Zn(OH) 42–‎ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气‎22.4L（标准状况）‎ ‎11、用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是【 】‎ A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2++2e– = Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 ‎12、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中 不适宜加入的是【 】‎ A．KNO3 B．KI C．H2SO4 D．Ba(OH)2‎ ‎13、下列图示中关于铜电极的连接错误的是【 】‎ ‎ ‎ ‎14、某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是【 】‎ ‎ 15、将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液‎1 L，用惰性电极电解一段时间后，‎ 在一电极上析出‎19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为【 】‎ A．‎3.36 L B．‎5.6 L C．‎6.72 L D．‎‎13.44 L ‎16、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是【 】‎ ‎ A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．盐桥中K+向移向ZnSO4溶液 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 ‎17、右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是【 】‎ A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－ ＝ Fe2＋‎ C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 D．红墨水柱两边的液面变为左低右高 ‎18、如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，‎ 下列分析正确的是【 】‎ ‎ A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e＝H2↑‎ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 ‎19、在‎2L密闭容器中，发生‎3A(g)＋B(g) ‎2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是【 】‎ A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol ‎ ‎ ‎20、以下说法中正确的是【 】‎ ‎　 A．△H＜0的反应均是自发反应 　 ‎ ‎ B．△S为负值的反应均不能自发进行 ‎ C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 ‎ D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 ‎21、下列指定反应的离子方程式正确的是【 】‎ A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+‎ C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+‎ D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+‎ 惠南中学2016年秋季期中考试卷 ‎ 高二化学（理科） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 ‎22、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是【 】‎ ‎ A．‎23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 ‎ B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 ‎ C．标准状况下，‎22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子 ‎ D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 ‎23、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。‎ 已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是【 】‎ A．原子半径：XZ C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W ‎24、下列关于有机化合物的说法正确的是【 】‎ ‎ A．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 ‎ B．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 ‎ C．丁烷有3种同分异构体 ‎ D．油脂的皂化反应属于加成反应 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二．填空题（共32分）‎ ‎25、（8分）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：‎ a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu b极：Fe－2e－＝ Fe2＋‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该装置中电解质溶液一定含有 （填序号）‎ A． Cu2＋ B．Na＋ C．Fe2＋ D． Ag＋‎ ‎（2）若该装置是原电池，则b极为 极（填“正”或“负”）；‎ a极的电极材料可以是 ；该电池反应的总反应方程式是 。‎ （3） 若该装置是电解池，则a极为 极（填“阳”或“阴”）； ‎ 当a极的质量增加‎6.4g时，电路上通过电子的物质的量为 mol。‎ ‎26、（12分）某温度时，在‎2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为： ；‎ ‎（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为 ‎ ；‎ ‎（3）反应开始至2min时，Y的转化率为 ；‎ ‎（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化 ‎（选填“增大”、“减小”或“不变”）？‎ ‎①降低温度： ‎ ‎②保持容器的体积不变，增加X的物质的量： ；‎ ‎③保持容器的体积不变，增加He： ；‎ ‎④增大容器的体积： 。‎ ‎（5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是______（填序号） A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2 B．X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．容器中的压强不再发生变化 ‎27、（7分）（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ‎ ‎ 2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，则ΔH1 ΔH2；‎ ‎（2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1‎ ‎ E(H—H)＝436 kJ·mol－1、E(Cl—Cl)＝243 kJ·mol－1，则E(H—Cl)＝______________；‎ ‎（3）在298K、100kPa时，已知：‎ ‎2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1‎ ‎2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2‎ ‎2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g) ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是：ΔH3= ；‎ ‎（4）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：‎ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1‎ 则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎28、（5分）如图所示，通电5 min后，第③极增重‎2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200 mL。‎ ‎ ‎ ‎（1）电源E为________极。‎ ‎（2）B池中第④极上的电极反应式为___________________________。‎ ‎（3）通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为________________。‎ 三、 实验探究题（本大题共20分）‎ ‎29、（10分）请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．‎ ‎（1）B极发生的电极反应式是 。‎ ‎（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：‎ ‎ A接______、 _____接______ ；B接_____ 、 _____接______ 。‎ （3） 在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为： 。 ‎ ‎ ‎ ‎30、（10分）某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：‎ 实验 编号 ‎0.01mol•L﹣1‎ 酸性KMnO4溶液 ‎0.1mol•L－1‎ H‎2C2O4溶液 水 ‎1mol•L－1‎ MnSO4溶液 反应温度 ‎/℃‎ 反应时间 Ⅰ ‎2mL ‎2mL ‎0‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎125‎ Ⅱ ‎ mL ‎ mL ‎1mL ‎0‎ ‎20‎ ‎320‎ Ⅲ ‎ mL ‎ mL ‎ mL ‎0‎ ‎50‎ ‎30‎ Ⅳ ‎2mL ‎2mL ‎0‎ ‎2滴 ‎20‎ ‎10‎ 已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H‎2C2O4+H2SO4 --- K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O ‎（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至 时记时结束；‎ ‎（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响。‎ 请在上表空格中填入合理的实验数据；‎ ‎（3）从实验数据分析，实验I和IV研究 对反应的影响；‎ ‎（4）请配平上面的化学方程式：‎ ‎ KMnO4+ H‎2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O。‎ SK 试 卷 分 析 S型错误（技能型错误）‎ K型错误（知识型错误）‎ 错误类型 涉及题序 失分 错误内容 涉及题序 失分 审题错误 推理错误 计算错误 书写错误 泉州台商投资区惠南中学2016年秋季期中考试卷 高二化学理科参考答案与评分标准 一、选择题(本大题有24小题，每小题2分。共48分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎ ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C A D D B A B D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A B C C B A D B C C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 D D C A 二、填空题(本大题共32分)‎ ‎25、（8分）‎ ‎ （1）A（1分）‎ ‎ （2）负（1分）；比铁不活泼即可如铜、银、铂、石墨等（1分）；‎ ‎ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu （2分） ‎ ‎ （3）阴（1分）；0.2 （2分）‎ 26、 ‎（12分）‎ ‎ （1）Y+3X⇌2Z（2分）；‎ ‎ （2）0.075mol·L－1·min－1（2分）；‎ ‎ （3）10%（2分）；‎ ‎ （4） ①减小（1分）；②增大（1分）；③不变（1分）；④减小（1分）。‎ ‎ （5）B、E（2分）(漏选得1分、多选错选得0分）‎ ‎27、（7分）‎ ‎ （1） ＞（1分）‎ ‎（2）432kJ·mol－1（2分）‎ ‎（3）-ΔH1-2ΔH2（2分）‎ ‎（4）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1 （2分）‎ ‎28、（5分） ‎ ‎（1）负（1分）‎ ‎（2）Ag－e－===Ag+（2分）‎ ‎（3）0.05 mol·L－1。（2分）‎ 三、 实验探究题（本大题共20分）‎ ‎29、（10分）‎ ‎（1）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2分）‎ （2） A接___G ___、 ___ F __接_H____ ；（2分）‎ ‎ B接_D____ 、 __E__接__C____ （2分）‎ ‎（3）Cl2+2I﹣= I2+2Cl﹣（2分）‎ ‎（4）0.08 mol·L－1（2分）‎ ‎30、（10分）‎ （1） 紫红色刚好褪去；（2分）‎ ‎（2）（4分）‎ II ‎2‎ ‎1‎ III ‎2‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎（3）催化剂（2分） （4）2；5；3；1；2；10；8 （2分）‎