2018-2019学年江苏省泰州市第二中学高一期初检测化学试题

2018-2019学年江苏省泰州市第二中学高一期初检测化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年江苏省泰州市第二中学高一期初检测化学试题 ‎[说明]‎ ‎1、本试题满分为100分，答题时间为90分钟。‎ ‎2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。‎ ‎3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。‎ ‎4、可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 ‎ S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 [选择题 ，满分60分。]‎ 一、选择题[本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。]‎ ‎1.化工生产中常用的“三酸两碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是 （ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎2.纯净的二氧化硅可用于制造光导纤维。二氧化硅属于 （ ）‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎3.下列物质中，属于电解质的是 （ ）‎ A．硫酸铜溶液 B．干冰 C．熔融的烧碱 D．铁丝 ‎4.下列物质用激光笔照射，不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是 （ ）‎ ‎ A．FeCl3溶液 B．牛奶 C．淀粉溶液 D．雾 ‎5.下列物质的电离方程式书写正确的是 （ ）‎ A．FeSO4=Fe3++SO42— B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH)— ‎ C．H2SO4= 2H++ SO42— D．KClO3=K++Cl—+O2—‎ ‎6.胶体和溶液的特征区别是 （ ）‎ A．胶体属于介稳体系 B．胶体粒子的大小在1nm~100nm之间 ‎ C．胶体具有丁达尔效应 D．胶体粒子不能透过滤纸 ‎7.容量瓶上不必标注的是 （ ）‎ A．刻度线 B．容积 C．物质的量浓度 D．温度 ‎8.化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示 （ ）‎ A．置换反应 B．复分解反应 C．所有的分解反应 D．有电子转移的化合反应 ‎9.下列化学实验操作中，没有错误的是 （ ）‎ A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移开蒸发皿 ‎10. 某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是 （ ） ‎ A．HCO3一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+‎ ‎11.下列实验方法不能达到实验目的的是 ( )‎ A．用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性 B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 C．用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D．用排水集气法收集氢气 ‎12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )‎ A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓‎ B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O D．2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2‎ ‎13.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )‎ A．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑‎ B．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑‎ C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2O D．CaCO3与HNO3反应：CO32－+2H＋ = H2O + CO2↑‎ ‎14.等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是 (　　)‎ A．NH3 B．H2S C．Cl2 D．CH4‎ ‎15.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )‎ A．28g N2含有的氮原子数目为NA B．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA C．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA D．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA ‎16.下列溶液中c(Cl—）与120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）相等的是 ( )‎ A．60mL1mol·L—1MgCl2溶液 B．60mL2mol·L—1ZnCl2溶液 C．40mL2mol·L—1AlCl3溶液 D．480mL1mol·L—1NaCl溶液 ‎17.100mL密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中，c(H2SO4）是 ( )‎ A．18.4 B．9.8mol·L—1 C．1.84mol·L—1 D．18.4mol·L—1‎ ‎18.下列实验事故的处理方法不正确的是 ( )‎ A．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。‎ B．少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。‎ C．不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。‎ D．较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液 ‎19.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是 （ ）‎ A．氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。 ‎ B．被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。 ‎ C．当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7g ‎ D．Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂 ‎20.实验室需配制480mL1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是 ( )‎ A．应选用500mL的容量瓶 ‎ B．应称取80.0gCuSO4‎ C．应称取120.0gCuSO4·5H2O D．应称取125.0gCuSO4·5H2O 第II卷 [非选择题 ，满分40分。]‎ 二、非选择题[本题包括4小题，共40分。]‎ ‎21.（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。‎ ―→ 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：‎ 已知②中发生反应的化学方程式为 Cl2＋2KI===2KCl＋I2‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出提取过程①③中实验操作名称：①________，③________。‎ ‎(2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。‎ ‎(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是___________________。‎ ‎(4)在灼烧过程中，将使用的(除泥三角外)实验仪器有________。‎ A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 ‎22.（12分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_______________g；‎ ‎（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________；‎ A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 ‎（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；‎ ‎（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________________________________； ‎ A．称量NaOH时，砝码错放在左盘；‎ B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；‎ C．定容时仰视液面达到刻度线；‎ D．定容时俯视液面达到刻度线；‎ E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。‎ ‎23.（6分）胃液中含有的盐酸称为胃酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多。‎ ‎（1）写出用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：____________________________________；‎ ‎（2）如果病人同时患胃溃疡，为了防止引起胃壁穿孔，不能服用小苏打，其原因是：‎ ‎_________________________________________________________________________；‎ 此时最好服用胃舒平，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，也能用于治疗胃酸过多。反应的离子方程式为：__________________________________________________________________。‎ ‎24.（12分）氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。‎ ‎（1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴_____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。‎ ‎（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：‎ Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的 方向和数目：___________________________________。‎ ‎（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。‎ ‎【写出计算过程】‎ 泰州二中2017-2018学年度第一学期期中考试 高一化学试题 参考答案 第Ⅰ卷 [选择题 ，满分60分。]‎ 一、选择题[本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。]‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D C A C B C D A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B A B D B A D B D C 第II卷 [非选择题 ，满分40分。]‎ 二、非选择题[本题包括4小题，共40分。]‎ ‎21.（10分）(1)①过滤　③萃取　(2)无　大　(3)分液、 蒸馏　 (4)B、C、E ‎【评分说明】‎ 第（1）、（2）小题每空1分；第（3）小题2分；‎ 第（4）小题4分，写1个给1分，全对给4分，只要写错就不给分。‎ ‎22.（12分）（1）12.5，（2）B、C、A、F、E、D；（3）保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（4）A、B、C。‎ ‎【评分说明】‎ 第（1）、（2）小题每题2分；第（3）小题每空2分；‎ 第（4）小题4分，写1个给1分，全对给4分，只要写错就不给分。‎ ‎23.（6分）（1） HCO3－+H+=CO2↑+H2O；（2）因产生CO2压力增大，容易加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。‎ ‎【评分说明】本题每空2分。‎ 24. ‎（12分）（1）棕黄 Fe(OH)3 FeCl3的饱和溶液 继续煮沸 红褐 ‎ ‎（2）FeCl3 ‎ ‎（3）0.3mol·L—1‎ ‎【评分说明】‎ 第（1）小题每空1分，共5分；‎ 第（2）小题第一空1分，电子转移方向和数目各1分，共3分；‎ 第（3）小题4分，未写过程、结果正确给2分。‎