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文档介绍
化学卷·2018届山西省临汾一中、忻州一中、长治二中、康杰中学高二4月联考（2017
山西省临汾一中、忻州一中、长治二中、康杰中学2016-2017学校高二4月联考化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-6 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1、 下列说法不正确的是 A.化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化 B.甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能 C.植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 D.旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应 2、 S—诱抗素是保证鲜花盛开的一种植物制剂，其分子结构如图，该分子中不含有的宫能团是 A.碳碳双键 B.羟基 C.醛基 D.羧基 3、 最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”排名笫一。下列关于水的说法中正确的是 A.水的电离是放热的过程 B.加人电解质一定会破坏水的电离平衡 C.水的电离和电解都需要电 D.水、乙酸和硫酸钡均属于电解质 4、 下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是 5、 设NA为阿伏加徳罗常数的数值，下列叙述正确的是 A.7.8 g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA B.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA C.46 g N2O4气体中含有的原子数为3 NA D.用电解法精炼铜的反应中转移0.2 NA个电子时，阳极溶解6.4g铜 6、 下列有关实验操作的叙述不正确的是 A.可用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液 B.实验剩余的药品都要放回原试剂瓶中,不能随意丢弃 C.使用经蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，结果可能偏小 D.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视会使溶液浓度偏高 7、 下列化学用语表示正确的是 A.碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32- B.碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2-2e-==2H+ C.HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H2O+ D.如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑ 8、 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1， 由此可以得出的结论是 A.分子中C、H的原子个数之比为1：2 B.该有机物中必定含氧 C.分子中C、H、O的原子个数之比为1：2：1 D.该有机物属于烃类 9、 三氯异氰尿酸()是一种极强的氧化剂和氯化剂。以HC1O与氰尿酸( )为原料混合氯化可制得三氯异氰尿酸。若原料完全反应，则次氯酸与氰尿酸的物质的量之比为 A.1:3 B.1:6 C.3:1 D. 6:1 10、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.25℃时，由水电离出的 c(H+)=l0-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、NO3-、CH3COO- B. -1012的溶液中：K+、A13+、NO3-、C1- C.能与铝反应放出氢气的溶液中：HCO3-、NO3- 、Fe3+、Ba2+ D. 1.0 mol·L-1的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1-、SO42- 11、六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。它的一氯代物(不包括立体异构)有 A.1种 B.3种 C. 5种 D.15 种 12、向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加人一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 A.1;9 B.1:4 C.1:2 D.1:1 13、常温常压下，某生物燃料电池(BFC)以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A.乙醇发生还原反应 B.b极上的电极反应式为O2+4e-十2H2O==4OH- C.电池工作时，电解液中的H+由a极向b极迁移 D.当外电路中有1.2 mol电子转移时，能产生4.48 L CO2 14、已知X、Y、Z三种短周期元素的族序数之和为11，且X、Y、Z能形成化合物X2YZ3。下列判断正确的是 A.X、Y、Z不可能为同周期元素 B.化合物X2YZ3可能难溶于水 C.Y的原子半径一定比Z小 D.X可能位于第IIA族 15、一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A.该温度下，a点溶液呈碱性 B.该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH等于12 C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D.b点时，升高温+度，可能引起由b向c的变化 16、向一300 mL的恒容密闭容器中加入一种多孔粉块状物质R，并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：R(s)+4CO(g)R(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A.物质R做成多孔状可增大接触面积，加快化学反应速率 B.25℃时反应R(CO)4(g) R(s)+4CO(g)的平衡常数为 2×10-5 C.80℃时，测得某时刻R(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆) D.80℃时反应达到平衡，测得n(CO)=0.3 mol，则R(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题(本题包括6小题，共52分） 17、(7分) 碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2•yCuCO3。某实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）为测定某碱式碳酸铜的组成。 (1)仪器X的名称为_______。装置连接完成后，装入药品前需进行的操作是__________。 (2)装置A中的药品是__________，其作用是________________________。 (3)若实验前后，装置C的质量增加了9.0 g，装置D的质量增加了8.8 g，则该碱式碳酸铜的化学式为________________。 18、(9分)为探究Ba(NO3)2和BaCl2的性质，某课外小组同学进行下列实验。 (1)甲组同学向Ba(NO3)2溶液屮通入SO2，有白色沉淀生成。向BaCl2溶液中通入SO2，无明显现象。 ①向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生的沉淀为___________(填化学式)。 ②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2，也可产生白色沉淀，则该反应的离子方程式为________________。 (2)乙组同学向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2，然后滴入Na2CrO4溶液，沉淀由____(填“白色”或“黄色”，下同）转变为_____。[巳知:BaCrO4为黄色固体，Ksp(BaCrO4)查看更多