【化学】湖北省沙市中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】湖北省沙市中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

湖北省沙市中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ar-40‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，48分）‎ ‎1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的;  B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的;  C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;  D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的.  综上所述，本题应选C。‎ ‎2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）‎ A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯 C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；‎ B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；‎ C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查；‎ D．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用。‎ ‎【详解】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；‎ B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，可燃性气体的验纯出于实验安全考虑，故B正确；‎ C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C错误；‎ D．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　)‎ ‎①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后的溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②④‎ C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据实验现象分析得出实验结论．‎ ‎【详解】①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；‎ ‎②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；‎ ‎③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；‎ ‎④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确。体现了①②③④四点性质．‎ 故选D。‎ ‎4.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（ ）‎ A. 合金的硬度比组成它的成分金属小 B. 在我国，使用最早的合金是青铜 C. 合金的熔点一般比组成它的成分金属高 D. 目前用量最大、用途最广合金是铝合金 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.合金的硬度比组成它的成分金属大，A错误；‎ B.由于金属Cu活动性弱，冶炼比较容易，因此在我国，使用最早的合金是青铜器，B正确；‎ C.合金的熔点一般比组成它的成分金属低，C错误；‎ D.目前用量最大、用途最广的合金是铁合金，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)‎ A. 1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等 B. 28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等 C. 2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA D. 16 g水中所含的电子数为10NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1 mol甲烷的质量是16g，甲烷的摩尔质量的16g/mol，二者不相等，A错误；‎ B.28 g氮气的物质的量是1mol，含有原子数目为2NA；40 g氩气的物质的量是1mol，Ar气体是单原子分子， 1molAr中所含的原子数目为NA，二者含有的原子数目相等，B错误；‎ C.Na是+1价的金属，2.3gNa的物质的量是0.1mol，所以0.1molNa钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA，C正确；‎ D.H2O相对分子质量是18，1个H2O中含有10个电子，16 g水的物质的量小于0.1mol，使用16gH2O中所含的电子数小于10NA，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎6.下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）‎ A. 碳酸氢钠溶液中：K＋ NO3－ Cl－ OH－‎ B. 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋ Cu2＋ SO42－ K＋‎ C. 澄清透明的溶液中：Cu2＋ Mg2＋ SO42－ Cl－‎ D. 使石蕊试液变红的溶液中：Na＋ Cl－ K＋ ClO－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H+与碳酸氢钠反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞试液呈红色的溶液中存在大量的氢氧根离子，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO－‎ 与氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。‎ ‎7.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）‎ A. 胶体、溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的大小 B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，据此可以把胶体、溶液和浊液区分开来 C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D. 氢氧化铝胶体粒子有较大的比表面积，吸附能力强，可用来除去水中的悬浮杂质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.分散系的本质区别在于分散系粒子直径大小，A正确；‎ B.布郎运动是胶体微粒和溶液中的离子均有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来，B错误； ‎ C.半透膜只能让较小的溶液中的离子通过，不能使胶体微粒通过，故可以采用渗析的方法分离胶体和溶液，C正确；‎ D.氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎8.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（ ）‎ A. HCl和Na2CO3 B. 稀H2SO4和NaHCO3‎ C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba（OH）2和NaHSO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．盐酸滴入碳酸钠溶液中开始没有气体产生，盐酸过量后产生CO2，将碳酸钠滴入盐酸中立即产生 CO2，可以鉴别，A正确；‎ B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，B错误；‎ C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，C错误；‎ D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎9.下列说法正确的是(　 　)‎ A. 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 B. 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 C. Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2‎ D. 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碳酸氢钠溶液可用于治疗胃酸过多，碳酸钠溶液碱性强，不可用于治疗胃病，A错误；‎ B. Na2O2与水反应产生NaOH和氧气，水溶液显碱性，使滴入酚酞溶液会变为红色，但由于Na2O2及反应产生的O2都具有强的氧化性，会将红色物质氧化变为无色，所以向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，会看到溶液先变红后褪色，B错误；‎ C.Na2O2能和CO2反应产生Na2CO3和O2；Na2O2能和H2O反应产生NaOH和O2，因此二者都反应生成O2，C正确；‎ D.常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎10.下列关于Na、Al、Fe三种金属单质的叙述中正确的是（ ）‎ A. 常温下，Na能被氧气氧化， Al、Fe不能 B. 钠能与冷水剧烈反应，Al、Fe能与沸水反应 C. 等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，铝放出H2最多 D. 将三种金属单质分别投入CuSO4溶液中，都能置换出单质铜 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.常温下，Na能被氧气氧化， Al、Fe也能被氧化产生相应的氧化物，A错误；‎ B.钠能与冷水剧烈反应产生NaOH和H2，Al能与热水反应产生氢氧化铝和氢气，Fe能与沸水反应产生Fe3O4和H2，B错误；‎ C.每反应产生1mol电子，需要23gNa、9gAl、28gFe，所以等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，金属铝放出H2最多，C正确；‎ D.由于Na非常活泼，能够与水反应产生NaOH和氢气，所以将Na单质投入CuSO4溶液中，Na先与水反应产生NaOH，然后NaOH与CuSO4溶液发生复分解反应，不能发生置换反应产生铜单质，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎11.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（ ）‎ A. 无色→灰绿→红褐 B. 灰绿→红褐→蓝灰色→红棕 C. 无色→白色→浅绿→灰绿→红褐 D. 无色→浅绿→白色→灰绿→红褐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在稀盐酸中加入适量铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由无色变为浅绿色，然后加入NaOH溶液，发生复分解反应：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该物质不稳定，容易被溶解的O2氧化产生Fe(OH)3，因此会看到沉淀由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。故反应现象变化是无色→浅绿→白色→灰绿→红褐，故合理选项是D。‎ ‎12.下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（ ）‎ A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；‎ B.c(Cl-)=2.5mol/L×1=2.5mol/L；‎ C.c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；‎ D.c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，可见氯离子浓度最小值是2.5mol/L，故合理选项是B。‎ ‎13.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（ ）‎ A. 准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水 B. 用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g C. 在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D. 准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.500mL蒸馏水配制得到的溶液的体积不是500mL，A错误；‎ B.托盘天平精确度是0.1g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925g，B错误；‎ C.溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误；‎ D.由于M(KCl)>M(NaCl)，等物质的量的物质都含有等物质的量的Cl-，等质量的两种物质中含有Cl-的物质的量，KCl

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