【化学】吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 时量：90分钟；分值：100分；命 ‎ 一、单项选择（每小题2分，共50分）‎ ‎1、既有颜色又有毒性的气体是 ( )‎ A. Cl2 B. HF C. HCl D. CO ‎2、能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是 A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl ‎3、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 ‎4、大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是( )‎ A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2‎ ‎5、通入能引起下列溶液的颜色变化，其中的作用和使溴水褪色相同的是 A. 品红褪色 B. NaOH酚酞溶液褪色 C. 石蕊试液变红 D. 酸性溶液褪色 ‎6、安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指 ( )‎ A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 醋酸 ‎7、下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（ ）‎ A．锌 B．镁 C．铝 D．铜 ‎8、在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（　　）‎ A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水 ‎9、元素性质呈周期性变化根本原因是(　　)‎ A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素的相对原子质量逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的主要化合价呈周期性变化 ‎10、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )‎ A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺 C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素 ‎11、 硅元素在周期表中的位置是( )‎ A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族 C. 第三周期ⅥA族 D. 第二周期ⅥA族 ‎12、下列各组微粒互为同位素的是( )‎ A. 1H和2H B. 14C和14N C. 37Cl和37Cl - D. 56Fe2+和56Fe3+‎ ‎13、放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )‎ A. 32 B. 67 C. 99 D. 166‎ ‎14、下列各组元素中，属于同一周期的是( )‎ A. Al、P B. F、Cl C. H、Na D. Mg、O ‎15、下列各组元素中，属于同一主族的是( )‎ A. N、Cl B. O、S C. H、Mg D. Na、 Al ‎16、下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎17、下列氢氧化物中，碱性最强的是( )‎ A. LiOH B. NaOH C. KOH D. RbOH ‎18、在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是(　　)‎ A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘 ‎19、下列离子半径大小比较错误的是（　　）‎ A． Na+＞F- B．K+＞Li+ C．I- ＞Br- D． Na+＜O2-‎ ‎20、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）‎ A. C B. F C. S D. Na ‎21、下列物质中，酸性最强的是( )‎ A. H3PO4 B. H2SO4 C. HClO4 D. H2SiO3‎ ‎22、下列说法正确的是(　　)‎ A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 ‎23、已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)‎ A. R B. R C. R D. a+b+2a -2R ‎24、下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（　　）‎ A.随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强 B.随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大 C.随着核电荷数的递增，碱金属的原子半径依次减小 D.随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高 ‎25、根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是 （ ）‎ A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 碱性：NaOH＞KOH C. 非金属性： P＞S＞Cl D. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S 二、填空题（共50分）‎ ‎26、（10分）现有A氟氯烃 B二氧化碳 C二氧化硫 D二氧化氮 E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空（填序号）： ‎ ‎（1）能形成酸雨的是__________； （2）能破坏臭氧层的是_______；‎ ‎（3）使水体富营养化的是_______； （4）能引起光化学烟雾的是_________；‎ ‎（5）导致温室效应作用较大的是________。‎ ‎27、（16分）(1)元素周期表有______个横行、________________个周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右原子半径依次___________________(填“增大”或“减小”)、核对外层电子的引力逐渐________(填“增强”或“减弱”) 、元素失电子能力逐渐________(填“增强”或“减弱”)、元素的非金属性________(填“增强”或“减弱”)、阴离子的还原性_________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)、气态氢化物的稳定性________(填“增强”或“减弱”)；‎ ‎(2)元素周期表有____纵列、_______________个族，第ⅥA族处在第_______列，同一主族从上到下，元素的金属性依次_________(填“增强”或“减弱”)、元素失电子的能力________(填“增强”或“减弱”)、阳离子的氧化性________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)。‎ ‎28、（4分）下列各选项中属于同位素关系的是________；属于同素异形体关系的是________。‎ A．O2、O3、O4 B. C．Fe2＋、Fe3＋ D．氕、氘、氚 E．H2O、D2O、T2O F．H2、D2、T2 G．Na、Na＋‎ ‎29、（6分）短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数则：A、B、C的元素符号分别是 、 、 。‎ ‎30、（14分）下表是元素周期表的一部分，请针对①～⑩的元素回答下列问题。‎ IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 三 ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ (1) 非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。‎ ‎(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。‎ ‎(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单项选择 ‎1、A 2、B 3、A 4、A 5、D ‎6、A 7、C 8、A 9、C 10、A ‎11、B 12、A 13、A 14、A 15、B ‎16、A 17、D 18、A 19、A 20、C ‎21、C 22、B 23、C 24、D 25、D 二、实验题 三、填空题 ‎26、CD A E D B ‎27、(1). 7 (2). 七 (3). 电子层数 (4). 减小 (5). 增强 (6). 减弱 (7). 增强 (8). 减弱 (9). 增强 (10). 增强 (11). 18 (12). 16 (13). 16 (14). 增强 (15). 增强 (16). 减弱 (17). 减弱 ‎28、 (1). (2). ＞ (3). 钠 (4). H2CO3‎ ‎29、D　A ‎30、N、S、F 四、推断题 ‎31、(1). F (2). C (3). F (4). NaOH (5). Al(OH)3 (6). Na>Mg>Al (7). 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ ‎ ‎