化学理卷·2018届福建省漳浦县第三中学高二上学期第二次调研考试（2016

化学理卷·2018届福建省漳浦县第三中学高二上学期第二次调研考试（2016

漳浦三中2016-2017学年第一学期第二次调研考 高二化学（理科）试卷 一、 选择题（本大题有7小题，每小题6分，共42分）‎ ‎1．在‎2A＋B ‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ‎ A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）‎ C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）‎ ‎2、某化学反应的△H= 122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）‎ ‎ A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 ‎ C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 ‎3、对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用98%的硫酸；‎ ‎③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片。其中能使反应速率加快的是 A．①③④ B．①④ C．①② D．①②③‎ ‎4．不能用化学平衡移动原理说明的事实是：‎ A. 合成氨在高压下进行是有利的     ‎ B. 使用催化剂能使合成氨速率加快 C. 温度过高对合成氨不利 D. 及时分离从合成塔中出来的混合气体，有利于合成氨 ‎5．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎6. 在‎2升的密闭容器中,发生以下反应:‎2A(g)+ B(g) ‎2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ‎ A. 1.6‎‎ mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol y ‎ x ‎ ‎ p1 ‎ ‎ p2 ‎ ‎7．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时， ‎ 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，‎ x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。‎ 据此可判断 A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 ‎ Ｃ．a＞b D．a＝b 二、填空题（本大题共有5小题，共50分)：‎ ‎8． (6分)某温度时，图中曲线X、Y、Z是在‎2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式________________________________；反应从开始计时，2分钟内X的平均反应速率为____________________。‎ ‎9.（8分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。‎ ‎（1）写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：______________________________________‎ ‎（2）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 ，可能的原因是 。‎ ‎（3）为增大上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有 。‎ A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．降低温度 D．通入HCl ‎10、（12分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式 。‎ ‎（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将 填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎（3）已知‎1100℃‎时该反应的平衡常数K=0.263。在该温度测得高炉中c(CO2)=0.035mol·L-1，‎ c(CO)=0.1mol·L-1，此时该的化学反应速度是v（正） （填“>”、“<”、“=”）v（逆），原因是 。‎ ‎（4）保持高炉温度为‎1100℃‎，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 （填”>”、“<”、“＝”）0.263。‎ ‎11、（13分）可逆反应2SO2＋O2 2SO3 △H＜0是工业制硫酸的重要反应之一。回答下列问题：‎ ‎(1)生产过程中，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡的标志是（ ）‎ ‎①容器内SO2、O2、SO3浓度不再改变 ②容器中SO2、O2、SO3浓度比恰为2∶1∶2‎ ‎③容器内密度不再发生变化 ‎ ‎(2)下图是条件发生改变，引起速率和平衡变化的情况 (v-t图)‎ ‎ V ‎ ‎ v（正） ‎ v（正） v（逆） v（逆）‎ ‎ v（逆） v（正） ‎ ‎ 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 t ‎ ‎ ‎ ‎①请指t2—t6哪些时间段该反应处于平衡状态 ；‎ ‎②分析t2改变的反应条件是 ‎ ‎③在t7处画出降温时V的变化的图像。‎ ‎(3)达到平衡状态时，混合气体中SO2、O2、SO3的浓度分别为‎0.20.1‎mol·L-1、0.20.1mol·L-1、0.20.1mol·L-1则平衡常数K的数值为 ；‎ 若升高温度，SO2的转化率将 ____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎12．（每空2分共10分）某化学反应 ‎3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：‎ 实验 序号 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎1‎ ‎500‎ ‎2.0‎ ‎1.6‎ ‎1.3‎ ‎1.0‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ ‎2‎ ‎500‎ C2‎ ‎1.2‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ ‎3‎ ‎500‎ C3‎ ‎1.7‎ ‎1.3‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎4‎ ‎600‎ ‎2.0‎ ‎1.1‎ ‎0.9‎ ‎0.9‎ ‎0.9‎ ‎0.9‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）‎ ‎（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ‎（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 ____v1 (填 ＜、＞或＝)，且C3 ______ 2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)‎ ‎（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)‎ 三、实验题（本大题包括1小题，共9分） ‎ ‎13．（9分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：‎ CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。‎ 请根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。‎ ‎（2）若用右图所示装置来制备少量乙酸乙酯，产率往往偏低，其可能原因为 ‎ ‎（只需填一种）‎ ‎（3）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。‎ 同一反应时间 同一反应温度 反应温度/℃‎ 转化率（%）‎ 选择性（%）*‎ 反应时间/h 转化率（%）‎ 选择性（%）*‎ ‎40‎ ‎77.8‎ ‎100‎ ‎2‎ ‎80.2‎ ‎100‎ ‎60‎ ‎92.3‎ ‎100‎ ‎3‎ ‎87.8‎ ‎100‎ ‎80‎ ‎92.6‎ ‎100‎ ‎4‎ ‎92.3‎ ‎100‎ 根据表中数据，下列反应条件最合适的是 （填字母）。‎ A．‎60 ℃‎，2 h B．‎60 ℃‎，4 h C． ‎80 ℃‎，2 h D．‎40 ℃‎，3 h