【化学】甘肃省武威第六中学2019-2020学年高一下学期第一次学段考试（期中考试）试题（解析版）

【化学】甘肃省武威第六中学2019-2020学年高一下学期第一次学段考试（期中考试）试题（解析版）

甘肃省武威第六中学2019-2020学年高一下学期第一次学段考试（期中考试）试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64‎ 一、选择题(每小题3分，共48分)‎ ‎1.化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）‎ A. 漂白粉用于生活用水的消毒 B. 氢氧化铝用于中和过多胃酸 C. 食醋用于除水垢 D. 氢氟酸用于刻蚀玻璃 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，与题意吻合，故A正确；‎ B．氢氧化铝可以与盐酸反应，腐蚀性小，可用于中和过多胃酸，但反应过程中未发生氧化还原反应，故B错误；‎ C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋溶解碳酸钙和氢氧化镁的反应均为复分解反应，未发生氧化还原反应，故C错误；‎ D．玻璃中的SiO2能溶于HF，氢氟酸可用于刻蚀玻璃，但未发生氧化还原反应，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎2. 下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ）‎ A. 淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精 B. 质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化 C 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D. 粘有硫试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗 ‎【答案】D ‎【解析】A项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；C项，硫既有氧化性又有还原性，与Fe、Cu粉反应时均生成低价硫化物，Fe+SFeS，2Cu+SCu2S。‎ ‎3.下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（ ）‎ A. 二氧化碳的浓度 B. 二氧化硫的浓度 C. 可吸入颗粒物的浓度 D. 氮氧化物的浓度 ‎【答案】A ‎【解析】二氧化硫的浓度、可吸入颗粒物的浓度、氮氧化物的浓度均是大气污染物，属于空气质量报告时需要监测的，CO2不是大气污染物，二氧化碳的浓度在空气质量报告时不需要监测，答案选A。‎ ‎4.下列有关氮气的叙述中错误的是（　　）‎ A. 氮气可作贮存水果、粮食保护气 B. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼 C. 在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO D. 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎5.每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述不正确的是 (　　)‎ A. 一氧化氮是一种无色的气体 B. 常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C. 含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 D. 一氧化氮不溶于水，能用排水法收集 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．一氧化氮是无色有毒的气体，能和血红蛋白结合而使人中毒，故A正确；‎ B．一氧化氮很不稳定，极易和空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，故B错误；‎ C．氧元素的质量相等则氧原子的物质的量相等，每个NO分子和每个CO分子中含有氧原子个数相等，所以一氧化氮和一氧化碳的物质的量相等，故C正确；‎ D．一氧化氮和水不反应，且一氧化氮极易和氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮可以采用排水集气法收集，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎6.将等体积混合的NO和NO2气体充满试管后倒立在水槽中，再通入一定量的氧气，溶液充满整个试管，则原混合气体与氧气的体积比是( )‎ A. 2∶3 B. 3∶‎2 ‎C. 3∶5 D. 2∶1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】NO、O2、H2O反应：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，NO2、O2、H2O反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，据此分析；‎ ‎【详解】相同条件下，体积比等于物质的量比，令NO、NO2的物质的量为amol，NO、O2、H2O反应：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，消耗氧气物质的量为mol，NO2、O2、H2O反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，消耗氧气的物质的量为mol，因此原混合气体与氧气的体积比‎2a:（+）=2：1，故D正确；‎ 答案：D。‎ ‎7.有关氨气的实验较多，对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（ ）‎ A. 氨气极易液化的性质可以解释氨气的喷泉实验 B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C. NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 D. 铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氨气的喷泉实验利用的是NH3极易溶于水的原理，造成内部压强减小，与氨气极易液化无关，故A错误；‎ B. NH3与氯化氢反应：NH3＋HCl=NH4Cl，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，与NH3的还原性无关，故B错误；‎ C. NH3·H2O不稳定，受热易分解成水和NH3，故C正确；‎ D. NH4Cl与Ca(OH)2反应NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋H2O，这是固体与固体加热制备气体，与铵盐的水溶性无关，故D错误；‎ 答案：D。‎ ‎8.下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是（ ）‎ A. 图甲：实验室制氨气 ‎ B. 图乙：干燥氨气 C. 图丙：收集氨气 ‎ D. 图丁：实验室制氨气的尾气处理 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；‎ B．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；‎ C．氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C正确；‎ D．氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎9.中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B. 选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验 C 用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸 D. HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 利用氨气极易溶于水，造成烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，故A说法正确；‎ B. 选用NaOH等溶液，利用CO2与NaOH溶液发生反应，造成烧瓶内压强减小，能形成喷泉，故B说法正确；‎ C. NO2与水反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO不与水反应，即稀硝酸不能充满烧瓶，故C说法错误；‎ D. HCl、NH3极易溶于水，可以用改装置做喷泉实验，将溶液换成氢氧化钠溶液，SO2也能用该装置做喷泉实验，故D说法正确；‎ 答案：C。‎ ‎10. 下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）‎ ‎①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价；②所有铵盐都易溶于水 ‎③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用；④铵盐都是由离子构成的化合物 ‎⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气 A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：①硝酸铵中的氮元素化合价既有NH4+中的-3价，又有NO3-中的+5价，错误；②铵盐都是易溶于水的晶体，正确；③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-会结合形成NH3·H2O,该物质分解产生氨气逸出，使氮肥的肥效降低，因此不应跟碱性物质如草木灰混合使用，正确；④‎ 铵盐都是铵根离子与酸根离子通过离子键结合形成的，属于离子化合物，都是由离子构成的化合物，正确；⑤弱酸的铵盐能够与酸反应，如碳酸铵，错误；⑥铵盐受热分解，不同的铵盐随温度不同，分解产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，错误。综合上述分析，可知叙述正确的是②③④，选项B正确。‎ ‎11.在C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，浓硫酸体现出的性质是( )‎ A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据反应方程式，硫酸中S的化合价由＋6价→＋4价，化合价降低，表现浓硫酸的强氧化性，故D正确；‎ 答案：D。‎ ‎12.将‎2.56 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体‎1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为 (　　)‎ A. 0.13‎‎ mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.05 mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，发生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根据N元素守恒，消耗硝酸中N的原子转化成硝酸铜中的N原子和氮的氧化物中N原子，据此分析；‎ ‎【详解】Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，发生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，消耗硝酸的物质的量为2n[Cu(NO3)2]＋n(NO、NO2)=2×+=0.13mol，故A正确；‎ 答案：A。‎ ‎13.以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（ ）‎ A. 元素周期表有7个主族，8个副族 B. 元素周期表有4个长周期、3个短周期 C. 第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)‎ D. 0族位于元素周期表的第16列(从左往右)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族，A项错误；‎ B．元素周期表有4个长周期（第四至第七周期），3个短周期（第一至三周期），B项正确；‎ C．第ⅢA族位于元素周期表的第13列，C项错误；‎ D．0族位于元素周期表的第18列，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎14. 下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ）‎ A. 同一主族元素的原子序数的差不可能为10‎ B. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1‎ C. 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D. 过渡元素全部是金属元素 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，故A错误；B、短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为同一周期原子序数差不一定是1，如第四周期，相差11，故B错误；C、在元素周期表的过渡金属中寻找催化剂和高温耐、腐蚀合金元素，故C错误；D、过渡元素全部是金属元素，故D正确；故选D。‎ ‎15.不能用元素周期律解释的性质是（ ）‎ A. 非金属性：Cl>Br B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ C. 酸性：HNO3>H2CO3 D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2‎ ‎【答案】B ‎【解析】同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，A选项错误；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，B选项正确；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，则酸性：HNO3＞H2CO3，能用元素周期律解释，C选项错误；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，D选项错误；正确答案B。‎ ‎16.下列关于化学键的说法中不正确的是( )‎ A. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成 C. 非金属元素的原子之间只能形成共价键 D. 化学键是一种作用力 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 化学键包括离子键和共价键，离子键是阴阳离子通过强烈的静电作用形成的化学键，共价键是原子之间通过共用电子对所形成的化学键，故A说法正确；‎ B. 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，即化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成，故B说法正确；‎ C. 非金属元素的原子之间可以形成离子键，如NH4NO3等，故C说法错误；‎ D. 化学键是相邻原子之间的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故D说法正确；‎ 答案：C。‎ 二、非选择题 ‎17.某化学兴趣小组为探究SO2性质，按下图所示装置进行实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。‎ ‎(2)反应后，装置B中发生的现象是反应的离子方程式为____________；装置C中的现象是___________，表现了SO2的________ 性；装置D中现象是____________，发生反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____。‎ ‎(4)F装置的作用是________________漏斗的作用是________‎ ‎【答案】(1). 分液漏斗 (2). Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ (3). 紫色褪去 (4). 还原性 (5). 产生淡黄色浑浊 (6). 2H2S+SO2=3S+2H2O (7).‎ ‎ 加热试管后溶液颜色恢复红色 (8). 吸收多余的SO2 (9). 防止倒吸 ‎【解析】‎ ‎【分析】本实验探究SO2的性质，根据装置图，装置A制备SO2，装置B中盛放氯水，氯水具有强氧化性，验证SO2的还原性，装置C盛放酸性高锰酸钾溶液，验证SO2的还原性，装置D中盛放H2S，体现SO2的氧化性，装置E中盛放品红溶液，验证SO2的漂白性，因为SO2有毒，污染环境，因此需要尾气处理，即装置F中盛放NaOH溶液。‎ ‎【详解】(1)根据装置图，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；‎ ‎(2)SO2以还原性为主，氯水具有强氧化性，能将SO2氧化，即离子方程式为SO2＋Cl2＋H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42－，因此装置C中的现象是紫色褪去；SO2也表现氧化性，与H2S发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，观察到的现象是产生淡黄色沉淀；‎ ‎(3)SO2漂白性是SO2与有色有机物结合，形成不稳定的无色化合物，该无色化合物受热又恢复原来的颜色，实验操作及现象：加热试管后溶液颜色恢复红色；‎ ‎(4)SO2有毒，污染环境，需要尾气处理，装置F的作用是吸收多余的SO2，其中漏斗的作用是防止倒吸。‎ ‎18.推断题善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根据要求回答问题：‎ ‎(1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。‎ ‎①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式___________________。‎ ‎②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式(任写一个)_________。‎ ‎(2)“三角转化”是上述单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：‎ ‎①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为________(填“化学式)。‎ ‎②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为_____。‎ ‎③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则YZ的离子方程式为__________‎ 请写出检验Z中金属离子的操作：____________________________‎ ‎【答案】(1). Cl2+2I-=2Cl-+I2 (2). Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或2Na+2H2O =2NaOH+H2↑或2Mg+CO2 2MgO+C (3). Na2CO3或Na2SO3 (4). 铁 (5). 2Fe3++Fe=3Fe2+ (6). 在Z溶液中加入几滴KSCN溶液，再加少许氯水，若溶液变为红色，则说明存在Fe2+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)①可以利用氧化性强制取氧化性弱的进行分析；‎ ‎②利用金属与酸或水的反应据此分析；‎ ‎(2)①X是强碱，可能是NaOH，a是一种酸性氧化物，根据转化关系，涉及到量的问题，a可能是SO2或CO2；‎ ‎②Z是一种能够血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，该气体为CO，据此分析；‎ ‎③X是常见金属单质，a为含氧酸，涉及酸的量，a为硝酸，X为Fe，据此分析；‎ ‎【详解】(1)置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物，‎ ‎①可以从氧化剂的氧化性制取氧化性弱的角度考虑，根据题中所给物质，向KI溶液中通入Cl2，反应离子方程式为Cl2＋2I－=I2＋2Cl－；‎ ‎②从金属与酸或水的反应角度进行考虑，即Fe、Mg、Na与盐酸反应，Na与水反应，Fe与水蒸气的反应，另外，Mg能在CO2中发生反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，也符合题意；‎ ‎(2)①X是强碱，根据所给物质，X为NaOH，a是酸性氧化物，即a为CO2或SO2，NaOH与少量的CO2或SO2反应生成Na2CO3或Na2SO3，NaOH与过量的CO2或SO2反应生成NaHCO3或NaHSO3，NaHCO3或NaHSO3再与NaOH反应生成Na2CO3或Na2SO3，符合题中所给转化关系，因此Z为Na2CO3或Na2SO3；‎ ‎②Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，即Z为CO；‎ ‎③a为含氧酸，根据所给物质，a为稀硝酸，X是常见金属单质，可能是Fe、Na、Mg，根据转化关系，X为Fe，Fe与少量的HNO3反应生成Fe(NO3)2，Fe与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2，Y→Z的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；Z中含有金属离子是Fe2＋，检验Fe2＋：向Z溶液中加入几滴KSCN溶液，再加少许氯水，若溶液变为红色，则说明存在Fe2＋，或者向Z溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe2＋。‎ ‎19.碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。‎ ‎(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。‎ ‎(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。‎ ‎(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。‎ ‎(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。‎ ‎(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。‎ A．从上到下，单质密度依次增大 B．从上到下，单质熔沸点依次升高 C．从上到下，原子半径依次增大 D．单质都可以与水反应 ‎(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。‎ ‎②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。‎ ‎③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。‎ ‎【答案】(1). (2). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (3). ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH- (4). 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ (5). CD (6). A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 (7). Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (8). 打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)HF为共价化合物，按照电子式表示物质形成过程的要求进行书写；‎ ‎(2)从过氧化钠的性质入手即可；‎ ‎(3)次氯酸钠具有强氧化性，能将溴化钠氧化，从而书写出离子方程式；‎ ‎(4)Li属于碱金属，从这个角度进行分析；‎ ‎(5)从同主族从上到下性质的相似性和递变性角度进行分析；‎ ‎(6)实验目的是验证是卤素单质氧化性的相对较弱，反应原理是Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2、Br2＋2I-=I2＋2Br-、Cl2＋2I-=2Cl-＋I2，然后具体分析；‎ ‎【详解】(1)HF为共价化合物，其结构式为H－F，因此用电子式表示氟化氢形成的过程为；‎ ‎(2)过氧化钠能与CO2发生反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；‎ ‎(3)次氯酸钠与溴化钠混合，溶液变为淡黄色，说明有溴单质生成，利用次氯酸钠具有强氧化性，将Br-氧化成Br2，离子方程式为2Br-＋ClO-＋H2O=Cl-＋Br2＋2OH-；‎ ‎(4)Li属于碱金属，易与水发生反应，反应的方程式为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，因此Li－SOCl2电池必须在无水条件下进行；‎ ‎(5)A. 碱金属从上到下，密度呈增大的趋势，但K的密度比Na小，故A错误；‎ B. 碱金属从上到下，单质熔沸点逐渐降低，故B错误；‎ C. 同主族从上到下，电子层数增多，原子半径依次增大，故C正确；‎ D. 碱金属、卤族元素都能水发生反应，故D正确；‎ 答案：CD；‎ ‎(6)①圆底烧瓶中产生的Cl2与A中的KI发生反应：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2，淀粉与碘单质变蓝，即A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘；‎ ‎②氯气的氧化性强于Br2，将Cl2通入NaBr溶液中，B中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2；‎ ‎③验证Br2的氧化性强于碘，利用的原理是Br2＋2I-=I2＋2Br－；根据实验过程II、III，说明C中不含Cl2，则过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘。‎ ‎20.下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。‎ ‎(1)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________(填离子符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)。‎ ‎(2)写出④与⑥形成的化合物的形成过程____________________‎ ‎(3)元素①的氢化物电子式为______________。‎ ‎(4)④、⑤、⑥各自的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，它们反应的离子方程式为____________，______________，_________________。‎ ‎【答案】(1). Al3+ (2). HClO4 (3). (4). (5). H++OH-=H2O (6). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (7). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】根据各元素在周期表中的位置，推出①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为A，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Br，据此分析；‎ ‎【详解】(1)几种元素形成的简单离子分别是N3－、O2－、F－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－、Br－，其中简单离子半径最小的是Al3＋；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：F>O>Cl>Br>S，但F、O在高中阶段没有最高正价，因此最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4；‎ ‎(2)④和⑥形成的化合物是Na2S，Na2S属于离子化合物，即电子式表示的形成过程：；‎ ‎(3)元素①的简单氢化物是NH3，其电子式为；‎ ‎(4)三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4‎ ‎，氢氧化铝是两性氢氧化物，因此反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。‎